Hoe bereken je het percentage van elk element in natriumwaterstofsulfaat?

Antwoord:

Werk het #Dhr# door de # A_r # waarden zoals ze voorkomen in de formule, bereken vervolgens de% -bijdrage die elk element maakt.

Uitleg:

Werk het #Dhr# door de # A_r # waarden zoals ze voorkomen in de formule.

Ik zal benaderende waarden gebruiken:

# A_rNa = 23 #

# A_rH = 1 #

# A_rS = 32 #

# A_rO = 16 #

#Dhr# van # NaHSO_4 #:

# = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 #

Bereken vervolgens de procentuele bijdrage die elk element maakt:

%# Na = (23) / (120) = 19.16 xx100 #

%# H = (1) / (120) xx100 = 0.833 #

%# S = (32) / (120) = 26,66 xx100 #

%# O = (64) / (120) = 53.33 xx100 #

De vergelijkingen 5x + 2y = 48 en 3x + 2y = 32 vertegenwoordigen het geld verzameld tijdens het schoolconcert. Als x staat voor de kosten voor elk volwassen ticket en y staat voor de kosten van elk studententicket, hoe vindt u de kosten van elk ticket?

Toegangskaarten voor volwassenen 8. Studententicket kost 4 5x + 2y = 48 (1) 3x + 2y = 32 (2) Aftrekken (2) van (1) we krijgen 2x = 16 of x = 8; 2y = 48-5x of 2y = 48 - 5 * 8 of 2y = 8 of y = 4 Volwassen ticketkosten 8 valuta Studententicketkosten 4 valuta [Ans]

Een auto daalt met een snelheid van 20% per jaar. Aan het einde van elk jaar is de auto vanaf het begin van het jaar 80% van zijn waarde waard. Welk percentage van de oorspronkelijke waarde is de auto waard aan het einde van het derde jaar?

51,2% Laten we dit modelleren met een afnemende exponentiële functie. f (x) = y keer (0.8) ^ x Waarbij y de startwaarde van de auto is en x de tijd is die verstreken is in jaren sinds het jaar van aankoop. Dus na 3 jaar hebben we het volgende: f (3) = y keer (0.8) ^ 3 f (3) = 0.512y Dus de auto heeft slechts 51,2% van zijn oorspronkelijke waarde na 3 jaar.

Het atoomgewicht van een nieuw ontdekt element is 98,225 amu. Het heeft twee van nature voorkomende isotopen. Eén isotoop heeft een massa van 96,780 amu. De tweede isotoop heeft een percentage van 41,7%. Wat is de massa van de tweede isotoop?

100.245 "amu" M_r = (som (M_ia)) / a, waarbij: M_r = relatieve attomische massa (g mol ^ -1) M_i = massa van elke isotoop (g mol ^ -1) a = abundantie, gegeven als een percentage of hoeveelheid g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"