Antwoord:
WAARSCHUWING: Dit is een lang antwoord. De uitgebalanceerde vergelijking is # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O"#.
Uitleg:
U volgt een aantal stappen in volgorde:
- Identificeer het oxidatie nummer van elk atoom.
- Bepaal de verandering in oxidatie nummer voor elk atoom dat verandert.
- Maak de totale toename in oxidatie nummer gelijk aan de totale afname in oxidatie nummer.
- Plaats deze getallen als coëfficiënten voor de formules met die atomen.
- Breng alle resterende atomen in balans anders dan #"O"# en # "H" #.
- Balans #"O"#.
- Balans # "H" #.
- Controleer of atomen en ladingen in balans zijn.
Dit is hoe het werkt. Je onevenwichtige vergelijking is
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Identificeer het oxidatie nummer van elk atoom.
Linkerzijde: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Rechterzijde: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Bepaal de verandering in oxidatie nummer voor elk atoom dat verandert.
# "Fe: +2 +1; Wijzigen = +1" #
# "Mn: +7 +2; Wijzigen = -5" #
3. Maak de totale toename in oxidatie nummer gelijk aan de totale afname in oxidatie nummer.
We hebben 5 atomen nodig # "Fe" # voor elke 1 atoom van # "Mn" #. Dit geeft ons totale veranderingen van #'+5'# en #'-5'#.
4. Plaats deze getallen als coëfficiënten voor de formules met die atomen.
#color (rood) (5) "Fe" ^ "2+" + kleur (rood) (1) "MnO" _4 ^ "-" kleur (rood) (5) "Fe" ^ "3+" + kleur (red) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Breng alle resterende atomen in balans anders dan # "H" # en #"O"#.
Gedaan.
6. Balans #"O."#
Voeg genoeg toe # "H" _2 "O" # moleculen aan de deficiënte kant om in evenwicht te brengen #"O"#.
We hebben er 4 #"O"# atomen aan de linkerkant, dus we hebben er 4 nodig # "H" _2 "O" # aan de rechterkant.
#color (rood) (5) "Fe" ^ "2+" + kleur (rood) (1) "MnO" _4 ^ "-" kleur (rood) (5) "Fe" ^ "3+" + kleur (rood) (1) "Mn" ^ "2+" + kleur (blauw) (4) "H" _2 "O" #
7. Balans # "H" #.
Voeg genoeg toe # "H" ^ "+" # ionen aan de deficiënte kant om in evenwicht te brengen # "H" #.
We hebben 8 # "H" # atomen aan de rechterkant, dus we hebben er 8 nodig # "H" ^ "+" # aan de linkerzijde.
#color (rood) (5) "Fe" ^ "2+" + kleur (rood) (1) "MnO" _4 ^ "-" + kleur (groen) (8) "H" ^ "+" kleur (rood) (5) "Fe" ^ "3+" + kleur (rood) (1) "Mn" ^ "2+" + kleur (blauw) (4) "H" _2 "O" #
8. Controleer of atomen en ladingen in balans zijn.
Aan de linkerzijde:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Aan de rechterkant: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Aan de linkerzijde: #color (wit) (ll) "+ 10" kleur (wit) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Aan de rechterkant: # "+ 15 + 2" kleur (wit) (mm) = "+17" "#
De uitgebalanceerde vergelijking is
#color (rood) (5) "Fe" ^ "2+" + kleur (rood) (1) "MnO" _4 ^ "-" + kleur (groen) (8) "H" ^ "+" kleur (rood) (5) "Fe" ^ "3+" + kleur (rood) (1) "Mn" ^ "2+" + kleur (blauw) (4) "H" _2 "O" #
