NEE, ze kunnen geen elektriciteit geleiden.
Omdat ze geen gratis mobiel elektron hebben. We weten allemaal dat vaste elektronen een drager van elektriciteit zijn, terwijl ionen drager in vloeistoffen zijn. Maar merk op dat sommige niet-metalen elektriciteit zoals grafiet een allotroop koolstof kunnen geleiden.
Ten eerste zijn er niet-metalen die elektriciteit kunnen geleiden (ionische verbindingen), behalve dat ze moeten worden opgelost om dat te doen. Een voorbeeld is het zout dat wordt gebruikt voor koken (NaCl in chemische formule). Wanneer opgelost, kunnen de ionen zich vrij bewegen en elektriciteit geleiden. Anders worden, net als andere niet-metalen, de deeltjes in de structuur gehouden en kunnen ze vrij bewegen, waardoor niet-metalen niet in staat zijn om elektriciteit te geleiden. Hoewel metalen ook in een structuur worden gehouden, hebben ze vrij bewegende ionen die elektriciteit door het hele metaal kunnen geleiden, waardoor deze elektriciteit kan geleiden.
de meeste niet-metalen geleiden geen elektriciteit, maar er zijn enkele uitzonderingen zoals grafiet, silicium-halfgeleider en metalloïden (ook halfgeleiders).
elektrische geleidbaarheid in metalen is te wijten aan de aanwezigheid van vrije elektronen die afwezig zijn in niet-metalen. Bij vrije (vrij te bewegen) elektronen bedoelen we de elektronen die losjes aan de kernen zijn gebonden.
We weten dat metalen grotere atomaire radii hebben in vergelijking met niet-metalen. Dit betekent dat de buitenste (valentie) elektronen zich op een zodanige afstand van de kern bevinden dat ze niet zo sterk worden getrokken als de kern van niet-metalen atomen (vanwege hun kleinere atomaire radii en hogere waarden van elektro-negativiteit).
Vandaar dat metaalatomen lage ionisatiepotentialen hebben, dwz. ze kunnen gemakkelijk ionen vormen en het zijn deze valentie (vrij om te bewegen) elektronen die verantwoordelijk zijn voor geleidbaarheid in metaalatomen. (elektriciteit is stroom van lading veroorzaakt door een potentiaalverschil tussen twee punten)
Water is een extreem zwakke elektrolyt en kan daarom geen elektriciteit geleiden. Waarom worden we vaak gewaarschuwd om geen elektrische apparaten te gebruiken als onze handen nat zijn?
Kijk hieronder voor het antwoord: dit komt omdat het water dat we dagelijks gebruiken mineralen bevat die elektriciteit goed kunnen geleiden en omdat het menselijk lichaam ook een goede geleider van elektriciteit is, kunnen we een elektrische schok krijgen. Het water dat niet of nauwelijks elektriciteit kan produceren, is gedestilleerd water (zuiver water, het is anders dan wat we dagelijks gebruiken). Het wordt voornamelijk in laboratoria gebruikt voor experimenten. Ik hoop dat het helpt. Veel succes.
Waarom kunnen zuren elektriciteit geleiden?
De voortplanting van een elektrische stroom hangt af van de passage van geladen deeltjes. En wanneer een sterk zuur, zeg HX oplost in water, resulteren er TWEE zulke geladen deeltjes, d.w.z. X ^ -, en een soort die we ons voorstellen als H ^ + of H_3O ^ +. En beide ionen laten een elektrische lading door, d.w.z. de oplossingen zijn geleidend. Aan de andere kant, voor zwakkere zuren, zijn er MINDER geladen deeltjes in oplossing. En dus zijn deze zuren MINDER geleidend.
Waarom kunnen covalente verbindingen elektriciteit geleiden?
Over het algemeen doen ze dat niet - hoewel er uitzonderingen zijn. Om verbindingen elektriciteit te laten geleiden, moeten er geladen deeltjes aanwezig zijn - zoals het geval met ionische verbindingen die zijn samengesteld uit positief of negatief geladen ionen. Er zijn ook scenario's waarbij ongepaarde elektronen ook vrij kunnen zijn om lading te geleiden. Zuren kunnen bijvoorbeeld ioniseren in een oplossing om ionen te produceren, die vrij zijn om elektrische stroom te geleiden. Bepaalde polymeren, met vrije elektronen of meerdere bindingen, kunnen ook elektrische stroom geleiden. Grafiet heeft ook een vrij elektron