Hoe verhouden oxidatiecijfers zich tot valentie-elektronen?

De valentie-elektronen bepalen hoeveel elektronen een atoom bereid is op te geven of hoeveel spaties moeten worden gevuld om te voldoen aan de regel van octet.

Lithium (Li), natrium (Na) en kalium (K) hebben allemaal een elektronenconfiguratie die eindigt als # S ^ 1 #. Elk van deze atomen zou dit elektron gemakkelijk vrijgeven om een gevulde valentieschil te hebben en stabiel te worden als # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # en # K ^ + 1 #. Elk element heeft een oxidatietoestand van +1.

Zuurstof (O) en zwavel (S) hebben allemaal een elektronenconfiguratie die eindigt als # s ^ 2 p ^ 4 #. Elk van deze atomen zou gemakkelijk twee elektronen aannemen om een gevulde valentie-omhulling te hebben en stabiel te worden als # O ^ -2 #, en # S ^ -2 #. Elk element heeft een oxidatietoestand van -2.

Er zijn uitzonderingen op de regels en de overgangsmetalen hebben meestal meer dan één oxidatietoestand.

Ik hoop dat dit nuttig was.

SMARTERTEACHER