Wanneer een niet-vluchtige stof wordt opgelost in een oplosmiddel, neemt het kookpunt van het oplosmiddel toe. Hoe hoger de concentratie (molaliteit), hoe hoger het kookpunt.
Je kunt dit effect zien als opgeloste opgeloste stof die oplosmiddelmoleculen verdringt aan het oppervlak, waar het koken plaatsvindt. Hoe hoger de concentratie van opgeloste stof, hoe moeilijker het is voor oplosmiddelmoleculen om te ontsnappen in de gasfase. De snelheid van condensatie van het gas naar de vloeistof wordt echter in essentie niet beïnvloed. Daarom heeft het een hogere temperatuur nodig om voldoende oplosmiddelmoleculen te laten ontsnappen om door te gaan met koken bij atmosferische druk. Dus het kookpunt is verhoogd.
Voor een redelijke benadering is de hoeveelheid waarmee het kookpunt wordt verhoogd lineair afhankelijk van de molaliteit van de opgeloste stof. En voor een redelijke benadering maakt het niet uit welk type opgeloste stof u gebruikt; het enige dat ertoe doet is de concentratie van opgeloste opgeloste moleculen of ionen.
Materie is in een vloeibare toestand wanneer de temperatuur tussen het smeltpunt en het kookpunt ligt? Stel dat een bepaalde stof een smeltpunt heeft van -47,42 ° C en een kookpunt van 364,76 ° C.
De substantie bevindt zich niet in vloeibare toestand tussen 273,15 C ^ o (absolute nul) tot -47,42C ^ o en de temperatuur boven 364,76C ^ o De substantie bevindt zich in vaste toestand bij een temperatuur beneden het smeltpunt en zal zijn is gasvormig bij de temperatuur boven het kookpunt. Dus het zal vloeibaar zijn tussen smelten en kookpunt.
Hoe beïnvloedt molaliteit het vriespunt? + Voorbeeld
Hogere molaliteit betekent een lager vriespunt! Vriespunt depressie is een voorbeeld van een colligatieve eigenschap. Hoe geconcentreerder een oplossing, hoe meer het vriespunt van water zal worden verlaagd. De opgeloste deeltjes interfereren fundamenteel met het vermogen van de watermoleculen om te bevriezen omdat ze in de weg zitten en het moeilijker maken voor de water-waterstofbinding. Hier is een video die illustreert hoe de vriespuntverlaging van water voor 1 miljoen oplossingen van suiker en NaCl kan worden berekend.
Hoe beïnvloedt de oplosbaarheid het kookpunt?
Hoe groter de oplosbaarheid van een opgeloste stof, hoe groter het kookpunt. > Kookpunt is een colligatieve eigenschap. Het hangt alleen af van het aantal deeltjes in de oplossing, niet van hun identiteit. De formule voor kookpuntverhoging is ΔT_ "b" = iK_ "b" m. Als we twee vergelijkbare verbindingen hebben, zal de meer oplosbare verbinding meer deeltjes in oplossing hebben. Het zal een hogere molaliteit hebben. De kookpuntverhoging, en dus het kookpunt, zal hoger zijn voor de meer oplosbare verbinding.