De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen.
Stikstof heeft een elektronenconfiguratie van
Nu heeft stikstof echter 10 elektronen en slechts 7 protonen, waardoor het een -3 ladingsanion wordt
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Applicatie die hier de regel toont:
Wat is de octetregel van zuurstof?
De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Zuurstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 dit betekent dat zuurstof zes valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 heeft. Zuurstof zoekt naar twee extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te krijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft zuurstof echter 10 elektronen en slechts 8 protonen waardoor het een -2 ladingsanion O ^ (- 2) is. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER
Wat is de octetregel van koolstof?
De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Koolstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 dit betekent dat koolstof vier valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 heeft. Carbon zoekt vier extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te verkrijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft koolstof echter 10 elektronen en slechts 6 protonen waardoor het een -4 ladingsanion C ^ (- 4) is. Hoewel, koolstof kan ook vier elektronen verliezen en stabiel
Omdat er zowel een stikstof- als een koolstofcyclus is, waarom is er dan meer stikstof in de atmosfeer dan koolstof?
Omdat stikstof niet chemisch reageert met veel andere elementen dan zuurstof. Koolstof is zeer reactief en kan een aantal chemische verbindingen vormen. De stikstof in de atmosfeer van de aarde werd verondersteld te zijn afgeleid van vulkaanuitbarstingen meer dan 4 miljard jaar geleden. Stikstof reageert met zuurstof, maar niet veel andere elementen behalve die in biologische systemen. Dit betekent dus dat het grootste deel van de stikstof die 4 miljard jaar geleden werd gevormd nog steeds rondhangt. Daarentegen reageert koolstof met zuurstof om CO en CO2 te vormen, maar ook om calciumcarbonaat (schaal van zeedieren) en ee