Vraag # 10cd1

Vraag # 10cd1
Anonim

De vergelijking is niet in evenwicht. Laten we eens kijken hoe je kunt zien …

Het onderliggende principe is hier de wet van behoud van de materie. Omdat materie niet gecreëerd of vernietigd kan worden, moet er voor de reactie hetzelfde aantal atomen zijn als er na de reactie zijn. Kijkend naar uw vergelijking, # 2NaCl -> Na + Cl_2 # je kunt zien dat er 2 atomen van Na en 2 atomen Cl aan de linkerkant van de pijl zijn, terwijl er één atoom van Na en 2 atomen van Cl aan de rechterkant zijn. Deze ongelijkheid van de Na-atomen vertelt je dat het ongebalanceerd is.

Om het in evenwicht te brengen, moet er meer Na worden weergegeven aan de rechterkant. Om meer Na te tonen, mag je alleen de coëfficiënt ervoor veranderen. Door het te veranderen in een 2 in plaats van een 1, ziet de vergelijking er nu zo uit … # 2NaCl -> 2Na + Cl_2 #. Door de aanwezige atomen te vertellen, kun je nu zien dat er twee atomen van Na en 2 atomen Cl aan elke kant van de pijl zijn.

Ik weet niet zeker of je het echt in evenwicht moet brengen of niet, maar ik hoop dat dit helpt.