Hoeveel p-orbitalen zijn bezet in een K-atoom?

Hoeveel p-orbitalen zijn bezet in een K-atoom?
Anonim

Kalium (# "K" #) bevindt zich in groep 1, periode 4 van het periodiek systeem en heeft een atoomnummer van 19.

Omdat je te maken hebt met een neutraal atoom, het aantal elektronen # "K" # moet gelijk zijn 19. Je zou kunnen bepalen hoeveel p-orbitalen zijn bezet in een # "K" # atoom door zijn elektronenconfiguratie te schrijven

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Zoals je kunt zien, de 2p en 3p sublevels bevatten elk zes elektronen, wat betekent dat ze volledig bezet zijn. Omdat elk p-subniveau in totaal drie heeft p-orbitalen - # P_x #, # P_y #, en # P_z # - het aantal p-orbitalen bezet in een # "K" # atoom is gelijk aan 6 - 3 p-orbitalen op het 2p-subniveau en 3 p-orbitalen op het subniveau 3p.

Een snellere manier om uit te zoeken hoeveel p-orbitalen zijn bezet in een # "K" # atoom is door naar het periodiek systeem te kijken. Het periodiek systeem is opgesplitst in blokken, zoals u hier kunt zien

Dus, alles wat je hoeft te doen is het periodiek systeem van links naar rechts in elke periode te lezen - net zoals je een zin zou hebben - tot je in kalium komt.

Als je dit doet, zul je merken dat je twee p-subniveaus hebt doorgegeven: degene die begint bij # "B" # en eindigt op # "Ne" # - het 2p-subniveau - en het niveau dat begint bij # "Al" # en eindigt op # "Ar" # - het subniveau 3p. Nogmaals, de conclusie is dat # "K" # heeft 6 p-orbitalen die 12 van zijn 19 elektronen bevatten.