Vraag # 506f6

Vraag # 506f6
Anonim

Er zijn 3 valentie-elektronen.

De elektronische structuur van aluminium is:

# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) #

Er zijn 3 elektronen in het buitenste n = 3-niveau en daarom zijn dit de valentie-elektronen.

Een commentator heeft gevraagd naar het tetrachlooraluminaation. Het kan worden beschouwd als het hebben van deze structuur:

Voor VSEPR-doeleinden zijn er de 3 valentie-elektronen uit aluminium, 3 uit 3 van de chloor en 2 uit a #Cl ^ - # ion. Dit is gelijk aan 8 elektronen = 4 paren, wat een nettolading van -1 oplevert.

Een mechanisme waardoor het ontstaat, gebeurt wanneer u aluminium toevoegt # "HCl" #, en het eindigt zoals zo:

In eerste instantie doneert aluminium radicaal een elektron en chloor doneert er één. Dat gebeurt drie keer, en dan de vierde chloor moet doneren twee elektronen in plaats van één om het octet van aluminium te voltooien.

Op dit punt verandert de moleculaire geometrie van trigonaal vlak naar tetrahedraal.