Vraag # 08502

Vraag # 08502
Anonim

Antwoord:

Dit is wat ik krijg.

Uitleg:

Vraag 1

Beide elektronen in de # "3s" # orbitaal hebben dezelfde spin.

Dit is in strijd met de Pauli-uitsluitingsbeginsel: Geen twee elektronen in dezelfde orbitaal kunnen dezelfde spin hebben.

vraag 2

Je hebt geen elektronen in de # "2s" # orbitaal, dat is tussen de # "1s" # en # "2p" # levels.

Dit is in strijd met de Aufbau-principe: Wanneer je elektronen aan een atoom toevoegt, leg je ze in de beschikbare laagste orbitalen.

vraag 3

Je hebt twee elektronen in één # "2p" # orbitaal, maar geen in de andere # "2p" # orbitalen.

Dit schendt Hund's Rule: Er moet één elektron zijn met dezelfde draaiing in elke baan van dezelfde energie voordat je er twee in dezelfde baan kunt plaatsen.

Vraag 4

De elektronen in de halfgevulde # "4d" # orbitalen hebben niet allemaal dezelfde spin.

Dit schendt Hund's Rule: Er moet één elektron zijn met dezelfde spin in elke baan van dezelfde energie voordat je twee in dezelfde baan kunt plaatsen.

Vraag 5

Je hebt de # "4d" # orbitalen voordat je de # "4p" # orbitalen, die minder energie hebben.

Dit is in strijd met de Aufbau-principe.