Hoe bereken ik de massa van zink en jodium die wordt verbruikt om zinkjodide te produceren?

In een chemische reactie verwijst de massa van een substantie die wordt geconsumeerd naar een of meer reactanten. In het geval van uw vraag zijn de reactanten zink en jodium, dus u wordt gevraagd om de massa van zink en de massa jodium te bepalen die werd verbruikt om zinkjodide te vormen. De gebalanceerde chemische vergelijking voor deze synthesereactie tussen zink en jodium is:

# "Zn" # + # "I" _2 # # Rarr # # "ZnIz" _2 #

Om de massa van verbruikt zink (gereageerd) te bepalen, moet u de massa jodium kennen die werd verbruikt (gereageerd), of de massa zinkjodide die werd geproduceerd. Om de massa van het verbruikte jodium te bepalen, moet u weten hoeveel zink er is verbruikt of hoeveel zinkjodide er is geproduceerd.

voorbeeld 1

Hoeveel gram # "Zn" # moet worden geconsumeerd om mee te reageren # "12.52g I" _2 # produceren # "ZnCl" _2 #?

Oplossing

1. Bepaal mollen # "I" _2" # door de gegeven massa te delen door zijn molecuulmassa. Ik deel het liever door te vermenigvuldigen met de inverse van de molaire massa, # "Mol / g" #.

2. Bereken mollen # "Zn" # door mollen te vermenigvuldigen # "I" _2 # door de molverhouding tussen # "I" _2" # en # "Zn" # in de uitgebalanceerde vergelijking, met # "Zn" # in de teller.

3. Bepaal de massa van de # "Zn" # nodig om mee te reageren # "12.5 g I" _2 "# door de mollen te vermenigvuldigen # "Zn" # door het molaire massa.

# 12.5color (rood) annuleren (kleur (zwart) ("g I" _2)) xx (1color (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol I" _2))) / (253.808color (rood) annuleren (kleur (zwart) ("g I" _2 "))) ## Xx ## (1 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol Zn"))) / (1 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol I" _2 "))) ## Xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (rood) cancel (kleur (zwart) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22 g Zn" # worden geconsumeerd wanneer gereageerd met # "12.5g I" _2 "#

Voorbeeld 2

Hoeveel gram # "Zn" # moet worden geconsumeerd om te reageren met een overmaat van # "I" _2" # produceren # "15.7 g ZnI" _2 "#?

Volg dezelfde procedure, vervangend # "ZnIz" _2" # voor # "I" _2" #, en # "319.189 g / mol" # voor de molaire massa in de eerste stap. Gebruik de molverhouding tussen # "Zn" # en # "ZnIz" _2" #, met # "Zn" # in de teller. Vermenigvuldigen met de molecuulmassa van # "Zn" #.

# 15.7kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("g ZnI" _2)) xx (1 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol ZnI" _2))) / (319.189kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("g ZnI" _2))) ## Xx ## (1 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol Zn"))) / (1 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ("mol ZnI" _2))) ## Xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (rood) cancel (kleur (zwart) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22 g Zn" # moet worden geconsumeerd om te reageren met een overschot # "I" _2" # produceren # "15.7 g ZnI" _2 "#.