Vraag # afc26

Vraag # afc26
Anonim

Antwoord:

0.06%

Uitleg:

Het percentage ionisatie van mierenzuur in uw oplossing zal zijn 0.0635%.

Het eerste dat opvalt, is dat u te maken hebt met een buffer, een oplossing die in uw geval bestaat uit een zwak zuur, mierenzuur en een zout van de geconjugeerde base, natriumformiaat.

Het mooie van een buffer is dat je de Henderson-Hasselbalch-vergelijking om de pH te bepalen.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("geconjugeerde basis" / "zwak zuur) #

Berekenen # PK_a # door de zuurdissociatieconstante te gebruiken

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

De bovenstaande vergelijking wordt

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Per definitie is de pH van een oplossing gelijk aan

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Dit betekent dat u de concentratie van hydroniumionen kunt bepalen door

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Mierenzuur dissocieert volgens het volgende evenwicht

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Het percentage ionisatie van mierenzuur zal zijn

# "% ionisatie" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) cancel ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionisatie" = kleur (groen) ("0.0635%") #