Vraag # 19ea3 + Voorbeeld

Vraag # 19ea3 + Voorbeeld
Anonim

Molverhoudingen staan centraal in stoichiometrische berekeningen omdat ze de kloof overbruggen wanneer we moeten converteren tussen de massa van de ene substantie en de massa van een andere.

Stoichiometrie verwijst naar de coëfficiënten van een uitgebalanceerde chemische reactievergelijking. De chemische vergelijkingen tonen de verhoudingen van reactant en productmoleculen. Bijvoorbeeld, als we een reactie hebben zoals

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • We weten dat waterstof- en stikstofmoleculen reageren in een verhouding van 3: 1.

De coëfficiënten in de gebalanceerde chemische vergelijking laten het relatieve aantal mol van de stoffen in de reactie zien. Als gevolg hiervan kunt u de coëfficiënten gebruiken in conversiefactoren die molratio's worden genoemd. De molverhouding van waterstof tot stikstof is ook 3: 1.

  • Wanneer u vergelijkingen in evenwicht brengt, gebruikt u mollen om overeen te komen met het aantal moleculen in de reactie. Mollen zijn geen grammen, omdat elke stof zijn eigen molecuulmassa heeft. Daarom moeten we de grammen van elke stof in het overeenkomstige aantal mol omzetten.

Molverhoudingen overbruggen de kloof als we grammen van de ene stof moeten converteren naar grammen van een andere.