Hoe kan ik deze chemische vergelijking Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3 in evenwicht brengen?

Om de vergelijking in evenwicht te brengen voor de dubbele verplaatsingsreactie van lood (II) nitraat en kaliumchromaat om lood (II) chromaat en kaliumnitraat te produceren.

We beginnen met de basisvergelijking in de vraag.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Kijkend naar de de atoominventaris

reactanten

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

producten

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

We kunnen zien dat het # K # en #NUMMER 3# zijn onevenwichtig.

Als we een coëfficiënt van 2 toevoegen voor de # KNO_3 # dit zal de vergelijking in evenwicht brengen.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Merk op dat ik de polyatomaire ionen achterlaat#NUMMER 3# en # CrO_4 # samen wanneer ze aan beide kanten van de vergelijking verschijnen en ze als één eenheid zien en geen afzonderlijke elementen.

Ik hoop dat dit goed was.

SMARTERTEACHER