De gecombineerde gaswet relateert de variabelen druk, temperatuur en volume, terwijl de ideale gaswet deze drie relateert, inclusief het aantal moedervlekken.
De vergelijking voor de ideale gaswet is PV / T = k
P staat voor druk, V staat voor volume, T-temperatuur in Kelvin
k is een constante.
Het ideale gas PV = nRT
Waarbij P, V, T dezelfde variabelen vertegenwoordigen als in de gecombineerde gaswetgeving. De nieuwe variabele vertegenwoordigt het aantal moedervlekken.
R is de universele gasconstante die dat is
0,0821 (liter x atmosfeer / mol x Kelvin).
U kunt de vergelijking herschrijven als PV / nT = R
Wanneer moet ik de ideale gaswet en niet de gecombineerde gaswet gebruiken?
Goede vraag! Laten we eens kijken naar de Ideale gaswet en de gecombineerde gaswet. Ideale gaswetgeving: PV = nRT Gecombineerde gaswet: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Het verschil is de aanwezigheid van "n" het aantal mol van een gas, in de Ideale gaswet. Beide wetten hebben te maken met druk, volume en temperatuur, maar alleen met de ideale gaswet kun je voorspellingen doen als je de hoeveelheid gas varieert. Dus, als u een vraag wordt gesteld waarbij gas wordt toegevoegd of afgetrokken, is het tijd om de Ideale gaswet te doorbreken. Als de hoeveelheid gas constant blijft en het enige wat u doet de druk, temp
Welke situaties biedt de gecombineerde gaswet u de mogelijkheid om berekeningen te maken wanneer de andere gaswetten niet van toepassing zijn?
In de meeste gevallen gebruikt u de wet van Boyle als de temperatuur constant is en alleen de druk en het volume veranderen; We gebruiken de wet van Charles wanneer de druk constant is, terwijl alleen de temperatuur en het volume veranderen. Wat als alle drie (druk, volume, temperatuur) aan het veranderen waren? Dat is wanneer u de gecombineerde gaswet zou gebruiken!
Hoe verhoudt de ideale gaswet zich tot echte gassen?
Wanneer de samendrukbaarheidsfactor dichtbij een is, kunt u de ideale gasvergelijking gebruiken. Onder bepaalde omstandigheden van temperatuur en druk kan de verhouding van de linker- en rechterzijde van de ideale gasvergelijking dicht bij één liggen. Men kan dan de ideale gasvergelijking gebruiken om het gedrag van een ideaal gas te benaderen.