![Wat is de octetregel van koolstof? Wat is de octetregel van koolstof?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/what-is-the-octet-rule-of-oxygen.jpg)
De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen.
Carbon heeft een elektronenconfiguratie van
Nu heeft koolstof echter 10 elektronen en slechts 6 protonen, waardoor het een -4 ladingsanion wordt
Hoewel, koolstof kan ook vier elektronen verliezen en stabiel worden op
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?
![Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen? Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?](https://img.go-homework.com/chemistry/when-30-g-of-carbon-is-burnt-in-80-g-of-oxygen-110-g-of-carbon-dioxide-is-produced-what-is-the-mass-of-carbon-dioxide-will-be-formed-when-30-g-.jpg)
Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g
Je hebt een gefossiliseerd been van een onbekend zoogdier gevonden. Op basis van de grootte van het bot, bepaalt u dat het ongeveer 100 g koolstof-14 had moeten bevatten toen het dier nog leefde. Het bot bevat nu 12,5 g koolstof-14. Hoe oud is het bot?
![Je hebt een gefossiliseerd been van een onbekend zoogdier gevonden. Op basis van de grootte van het bot, bepaalt u dat het ongeveer 100 g koolstof-14 had moeten bevatten toen het dier nog leefde. Het bot bevat nu 12,5 g koolstof-14. Hoe oud is het bot? Je hebt een gefossiliseerd been van een onbekend zoogdier gevonden. Op basis van de grootte van het bot, bepaalt u dat het ongeveer 100 g koolstof-14 had moeten bevatten toen het dier nog leefde. Het bot bevat nu 12,5 g koolstof-14. Hoe oud is het bot?](https://img.go-homework.com/chemistry/you-have-found-a-fossilized-leg-bone-of-some-unknown-mammal-based-on-the-size-of-the-bone-you-determine-that-it-should-have-contained-about-100-1.jpg)
"17.190 jaar" Nucleaire halfwaardetijd is slechts een maat voor hoeveel tijd moet verstrijken om een monster van een radioactieve stof tot de helft van zijn beginwaarde te laten afnemen. Simpel gezegd, in een nucleaire halfwaardetijd, de helft van de atomen in het eerste monster ondergaan radioactief verval en de andere helft niet. Omdat het probleem niet voorziet in de nucleaire halveringstijd van koolstof-14, moet je snel zoeken. Je vindt het vermeld als t_ "1/2" = "5730 jaar" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Dus, wat zegt dat? Een eerste monster van koolstof-14, A_0, wordt gehalveerd
Wat is de octetregel van zuurstof?
![Wat is de octetregel van zuurstof? Wat is de octetregel van zuurstof?](https://img.go-homework.com/chemistry/what-is-the-octet-rule-of-oxygen.jpg)
De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Zuurstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 dit betekent dat zuurstof zes valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 heeft. Zuurstof zoekt naar twee extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te krijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft zuurstof echter 10 elektronen en slechts 8 protonen waardoor het een -2 ladingsanion O ^ (- 2) is. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER