Antwoord:
Omdat het systeem zijn temperatuur verlaagt, kan het chemische systeem tijdens de endotherme reactie warmte absorberen als een secundair proces.
Uitleg:
Omdat het systeem zijn temperatuur verlaagt, tijdens de endotherme reactie. Daarna het chemische systeem (niet de reactie) kan warmte opnemen als een secundair proces.
Als het systeem niet thermisch is geïsoleerd, wordt na de reactie enige thermische energie van de externe omgeving naar het gekoelde systeem overgebracht, totdat de interne en externe temperaturen weer in balans komen.
Als het systeem waarin de endotherme reactie plaatsvond thermisch geïsoleerd is, blijft het koud en wordt er helemaal geen warmte geabsorbeerd (althans, niet in korte tijd).
De daling van de temperatuur wordt veroorzaakt door de endotherme reactie als gevolg van het onttrekken van kinetische energie aan de systeemdeeltjes, die "vertragen". Deze kinetische energie wordt gebruikt voor het verbreken van de sterkere chemische bindingen van de reactanten die - in de endotherme reactie - wordt gevolgd door de vorming van zwakkere bindingen in de geproduceerde stoffen.
Met andere woorden, als een consequentie van de endotherme transformatie, wordt een hoeveelheid kinetische energie getransformeerd in een toename van potentiële energie, binnen het chemische systeem, zonder enige verandering van de totale interne energie, als het systeem wordt geïsoleerd (energie is intern geconserveerd). Als het systeem dichtbij is, maar niet thermisch geïsoleerd, zal er een warmte-inkomen zijn, totdat het gekoelde systeem de kamertemperatuur zal bereiken. De hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd in deze stap komt overeen met een toename van de inwendige enthalpie (of energie, als het mechanische werk kan worden verwaarloosd of nul is omdat het volume constant wordt gehouden in de transformatie).
Wat zijn chemische reacties die energie absorberen?
Endotherme reacties Een endotherme reactie is een chemische reactie die energie uit de omgeving opneemt. Het tegenovergestelde van een endotherme reactie is een exotherme reactie. Omkeerbare reacties zijn waar de producten kunnen reageren om de oorspronkelijke reactanten opnieuw te maken. De energie wordt meestal overgedragen als warmte-energie: de reactie absorbeert warmte. De temperatuurdaling kan soms worden gedetecteerd met behulp van een thermometer. Enkele voorbeelden van endotherme reacties zijn: - fotosynthese - de reactie tussen ethaanzuur en natriumcarbonaat - oplossen van ammoniumchloride in water U kunt het wik
Wat is endotherme versus exotherme reacties?
ΔH-waarde negatief -> vrijgekomen energie -> exotherme reactie ΔH-waarde positief -> geabsorbeerde energie -> endotherme reactie Let op: ΔH is enthalpie Enthalpie van een reactie wordt gedefinieerd als de verandering van de warmte-energie (ΔH) die plaatsvindt wanneer reagentia naar producten. Als warmte wordt geabsorbeerd tijdens de reactie, is ΔH positief (endotherm) als warmte wordt afgegeven, dan is ΔH negatief (exotherm) Maar als u de (endotherme versus exotherme) reacties bedoelt, is het ofwel; Het verschil tussen hen of gelijkenissen tussen hen. Misschien willen ze je ook laten vergelijken tussen hun twee
Waarom zijn endotherme reacties nuttig? + Voorbeeld
Een endotherme reactie is een reactie die energie absorbeert in de vorm van warmte of licht. Veel endotherme reacties helpen ons in ons dagelijks leven. Verbrandingsreacties Het verbranden van brandstof is een voorbeeld van een verbrandingsreactie, en wij als mensen zijn sterk afhankelijk van dit proces voor onze energiebehoeften. De volgende vergelijkingen beschrijven de verbranding van een koolwaterstof zoals benzine: brandstof + zuurstof warmte + water + kooldioxide. Daarom verbranden we brandstoffen (zoals paraffine, kolen, propaan en butaan) voor energie, omdat de chemische veranderingen die plaatsvinden tijdens de re