Natuurlijk is er verschil tussen een atoom en een molecuul!
- Atom is de basisbouwsteen van alle stoffen.
- Molecuul is een groep atomen.
Zelfs als beide hetzelfde waren, hadden we geen andere namen voor ze. Is het niet?
:-):-);-)
Atomen zijn degene die een molecuul vormde. Moleculen worden bij elkaar gehouden door een chemische binding van een atoom. De binding vormt zich als resultaat van het delen van elektronen.
Wat is het verschil tussen een baan in het model van Bohr van het atoom en een baan in het quantummechanische beeld van het atoom?
Het Bohr-model ging ervan uit dat elektronen rond de atoomachtige planeten cirkelen rond de zon. Het kwantummechanische beeld van het atoom spreekt over golffuncties en de waarschijnlijkheid van het vinden van een elektron op verschillende plaatsen rond het atoom. Met het quantummechanische model kunnen orbitalen verschillende vormen hebben (bijv. S - bolvormig, P - halter). Het Bohr-model dient nog steeds een aantal doelen, maar het is overdreven simplistisch.
Wat is het verschil tussen een synodische periode en een sterrentijd? Wat is het verschil tussen een synodische maand en een siderische maand?
De synodische periode van een zonneplaneet is de periode van één op de zon gerichte revolutie. Sterrentijd is gebaseerd op de configuratie van sterren. Voor de maan zijn dit voor de baan om de aarde met de maan. De maan-synodische maand (29.53 dagen) is langer dan de siderische maand (27.32 dagen). Synodische maand is de periode tussen twee opeenvolgende transits van het draaiende-om-zon heliocentrische longitudinale vlak van de aarde, van dezelfde kant van de aarde met betrekking tot de zon (meestal conjunctie / oppositie genoemd). .
Wat is de Lewis-stipstructuur van BH_3? Hoeveel alleenstaande paar elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel bindingsparen van elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel alleenstaande elektronen bevinden zich bij het centrale atoom?
Welnu, er zijn 6 elektronen om te verdelen in BH_3, maar BH_3 volgt niet het patroon van "2-centrum, 2 elektron" -bindingen. Borium heeft 3 valentie-elektronen en waterstof heeft de 1; er zijn dus 4 valentie-elektronen. De werkelijke structuur van boraan is als diboraan B_2H_6, d.w.z. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, waarin er "3-centrum, 2 elektron" -bindingen zijn, waterstofatomen overbruggend die binden aan 2 boorcentra. Ik zou willen voorstellen dat u uw tekst krijgt, en in detail leest hoe zo'n systeem werkt. Daarentegen zijn er in ethaan, C_2H_6, voldoende elektronen om 7xx "2-centrum, 2 elektron&q