Hoe vormen valentie-elektronen banden? + Voorbeeld

Valence-elektronen die worden gevonden in de s- en p-orbitalen van de hoogste energieniveaus kunnen bij primair verbinden op twee basismanieren betrokken zijn.

Elektronen kunnen worden vrijgegeven of geaccepteerd om de buitenste orbitalen te voltooien die ionen creëren. Deze ionen worden vervolgens door elektrochemische aantrekkingskracht aangetrokken tot tegenovergestelde ladingen, waardoor atomen in een ionische binding binden.

Een voorbeeld hiervan is Magnesium Chloride.

Magnesium heeft een elektronenconfiguratie van # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # de valentie-elektronen bevinden zich in de 3s-orbitaal en geven Magnesium 2 valentie-elektronen. Alle atomen proberen de Rule of Octet te volgen met 8 valentie-elektronen. Omdat het gemakkelijker is voor Magnesium om de 2 elektronen te verliezen dan 6 elektronen proberen te krijgen, geeft het Magnesium-atoom de 2 elektronen in de 3s-orbitaal gemakkelijk op en wordt een positief geladen kation van #Mg ^ (+2) #.

Chloor heeft een elektronenconfiguratie van # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # de valentie-elektronen bevinden zich in de 3s en 3p orbitalen en geven chloor-valentie-elektronen. Alle atomen proberen de Rule of Octet te volgen met 8 valentie-elektronen. Aangezien het gemakkelijker is voor chloor om het 1 elektron te krijgen dan 7 elektronen te geven, neemt het chlooratoom gemakkelijk 1 elektron in de 3p-orbitaal en wordt het een negatief geladen anion van #Cl ^ (- 1) #.

Er zijn twee negatieve chlooranionen van nodig # Cl ^ -1 # om een gelijke en tegenovergestelde lading van het positieve kation van evenwicht te brengen #Mg ^ (+2) # het maken van de ionische verbinding # MgCl_2 #.

De andere mogelijke manier waarop valentie-elektronen bij het binden betrokken kunnen zijn, is door gedeeld te worden door twee atomen om de Regel van Octet in een Moleculaire (covalente) Bond te voltooien.

Wanneer Carbon TetraChloride wordt gevormd, heeft Carbon een elektronenconfiguratie van # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbon heeft 4 valentie-elektronen. Daarom moet koolstof 4 elektronen winnen om de buitenste orbitaal te voltooien.

Chloor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # de valentie-elektronen bevinden zich in de 3s en 3p orbitalen en geven chloor-valentie-elektronen. Chloor heeft één elektron nodig in elk van de buitenste orbitalen.

Vier chloor zullen zich binden met één koolstof die elk één elektron deelt. De moleculaire (covalente) verbinding wordt # C ## Cl_4 #, Elke chloor en koolstof voldoen aan de regel van octet door dit delen van deze elektronen.

Ik hoop dat dit nuttig was.

SMARTERTEACHER