Antwoord:
Uitleg:
Deze reactie is tussen een metaal en een zuur dat typisch resulteert in een zout en de afgifte van waterstofgas. De ongebalanceerde reactie is
#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 # .
Dit is een redoxreactie, waarvan de halfreacties zijn en worden:
# 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + annuleren (3e ^ (-))) #
# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + annuleren (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #
#'-----------------------------------------------'#
# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +) (aq) #
Aluminium oxideert zoals
Als we de toeschouwer toevoegen
#color (blauw) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #
Ik hoop dat dit nuttig was.
Stikstofgas (N2) reageert met waterstofgas (H2) om ammonia (NH3) te vormen. Bij 200 ° C in een gesloten houder wordt 1,05 atm stikstofgas gemengd met 2,02 atm waterstofgas. Bij evenwicht is de totale druk 2,02 atm. Wat is de partiële druk van waterstofgas bij evenwicht?
De partiële druk van waterstof is 0,44 atm. > Schrijf eerst de gebalanceerde chemische vergelijking voor het evenwicht en stel een ICE-tabel op. kleur (wit) (XXXXXX) "N" _2 kleur (wit) (X) + kleur (wit) (X) "3H" _2 kleur (wit) (l) kleur (wit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": kleur (wit) (Xll) 1,05 kleur (wit) (XXXl) 2,02 kleur (wit) (XXXll) 0" C / atm ": kleur (wit) (X) -x kleur (wit) (XXX ) -3x kleur (wit) (XX) + 2x "E / atm": kleur (wit) (l) 1,05- x kleur (wit) (X) 2,02-3x kleur (wit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &quo
Zuurstof en waterstof reageren explosief om water te vormen. In één reactie wordt 6 g waterstof gecombineerd met zuurstof om 54 g water te vormen. Hoeveel zuurstof is er gebruikt?
"48 g" Ik zal je twee manieren tonen om dit probleem op te lossen, een echt kort en een relatief lang. kleur (wit) (.) KORTE VERSIE Het probleem vertelt je dat "6 g" waterstofgas, "H" _2, reageren met een onbekende massa zuurstofgas, "O" _2, om "54 g" water te vormen. Zoals u weet, vertelt de wet van massaconservering u dat de totale massa van de reactanten bij een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. In jouw geval kan dit worden geschreven als overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kleur (blauw) ("totale massa van reactanten")) = o
Hoe kan ik deze chemische vergelijking Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3 in evenwicht brengen?
Om de vergelijking in evenwicht te brengen voor de dubbele verplaatsingsreactie van lood (II) nitraat en kaliumchromaat om lood (II) chromaat en kaliumnitraat te produceren. We beginnen met de basisvergelijking in de vraag. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Kijken naar de atoominventaris Reactanten Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Producten Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 We kunnen zien dat de K en NO_3 zijn ongebalanceerd. Als we een coëfficiënt van 2 toevoegen voor de KNO_3, zal dit de vergelijking in evenwicht brengen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Merk op dat ik de polyatomaire ion