Wat is een voorbeeld van een praktijkprobleem met gasdruk?

Er zijn veel wetten die te maken hebben met gasdruk.

De wet van Boyle # P_1V_1 = P_2V_2 #, Charles 'wet # (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) #, Ideale gaswet # PV = nRT #, De wet van Dalton # P_1 + P_2 + P_3 … = P_ (Totaal) #

Hier is een voorbeeld van de gecombineerde gaswet.

Een bepaald gasmonster heeft een volume van 0,452 L gemeten bij 87 ° C en 0,620 atm. Wat is het volume bij 1 atm en 0 ° C?

De formule voor de gecombineerde gaswet is

# ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f #

We beginnen met het identificeren van de waarden voor elk van de variabelen en het identificeren van de ontbrekende waarde.

#Pi# = 0,620 atm

# V_i # = 0,452 L

# T_I # = 87 C + 273 = 360 K

# P_f # = 1 atm

# V_f # = ???

# T_f # = 0 C + 273 = 273 K

# ((0.620 atm) (0.452 L)) / (360 K) = ((1 atm) (x)) / (273 K) #

# ((273 K) (0.620 atm) (0.452 L)) / ((360 K) (1 atm)) = (x L) #

#x L = 0.212 L #

Ik hoop dat dit nuttig was.

SMARTERTEACHER