Nee. Het is exotherm.
Covalente en andere soorten bindingen danken hun stabiliteit aan het feit dat de totale energie van de gebonden atomen lager is dan de som van de energieën van de onbegrensde atomen.
De overtollige energie wordt vrijgegeven, waardoor het exotherme karakter van de vorming van de binding wordt bepaald.
Als de vorming van een binding gepaard zou gaan met een toename van energie, zou de binding gewoon helemaal niet ontstaan, zoals in het geval van twee heliumatomen.
Ik hoop dat dit meer vragen zal oproepen.
Hoe verschilt een enkele covalente binding van een dubbele covalente binding?
Enkele covalente binding houdt in dat beide atomen één atoom delen, wat betekent dat er twee elektronen in de binding zitten. Hierdoor kunnen de twee groepen aan beide kanten roteren. In een dubbele covalente binding deelt elk atoom echter twee elektronen, wat betekent dat er 4 elektronen in de binding zitten. Omdat er aan de zijkant elektronen gebonden zijn, is er geen mogelijkheid voor beide groepen om te roteren. Daarom kunnen we E-Z-alkenen hebben, maar geen E-Z-alkanen.
Welke covalente binding is de langste?
De langste covalente binding die ik kan vinden, is de bismut-jodium-enkele binding. De volgorde van bindingslengten is enkel> dubbel> drievoudig. De grootste atomen zouden de langste covalente bindingen moeten vormen. Dus we kijken naar atomen in de rechter benedenhoek van het periodiek systeem. De meest waarschijnlijke kandidaten zijn Pb, Bi en I. De experimentele bindingslengtes zijn: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 uur. Dus de polaire covalente Bi-I-binding is de langst gemeten covalente tot nu toe.
Hoe kan de vorming van een oplossing exotherm of endotherm zijn?
Laten we twee oplossingen bekijken of ze exotherm of endotherm zijn. 1. Oplossing van ammoniumchloride in water: (a) Neem 100 ml water in een bekerglas en noteer de temperatuur. Dit wordt de begintemperatuur genoemd. (b) Los 4 g ammoniumchloride op in 100 ml water. Voeg ammoniumchloride toe, water en roer het. Noteer de temperatuur van de oplossing. De temperatuur wordt de eindtemperatuur genoemd. (c) In dit experiment zult u merken dat de temperatuur van het water zal afnemen (eindtemperatuur <begintemperatuur). ammoniumchloride lost op in water absorbeert warmte uit het water, water verliest warmte en de temperatuur d