Hoe bereken je de pH van een oplossing als je de OH-concentratie krijgt?

Hoe bereken je de pH van een oplossing als je de OH-concentratie krijgt?
Anonim

De pH + pOH = 14

De pOH = -log OH-

De pH is de maat voor de zuurgraad van een oplossing, terwijl de pOH een maat is voor de basiciteit van een oplossing.

De twee uitdrukkingen zijn tegengestelde uitdrukkingen. Naarmate de pH toeneemt, neemt de pOH af en omgekeerd. Beide waarden zijn gelijk aan 14.

Om een concentratie in pH of pOH om te zetten, neemt u de -log van de molaire concentratie van de waterstofionen respectievelijk de molaire concentratie van de hydroxide-ionconcentratie.

pH = -log H +

pOH = -log OH-

Bijvoorbeeld als de OH- = 0.01 M, de -log 0.01 = 2.0

Dit is de pOH.

Om de pH te bepalen voert u de volgende berekening uit.

pH = 14,0 - 2,0

pH = 12,0