Waarom is ademhaling een exotherm proces?

Antwoord:

Ademhaling is een exotherm proces omdat het de zeer stabiele vormt # "C = O" # obligaties van # "CO" _2 #.

Uitleg:

WAARSCHUWING! Lang antwoord!

Tijdens de ademhaling worden glucosemoleculen in een aantal stappen omgezet naar andere moleculen.

Ze eindigen uiteindelijk als koolstofdioxide en water.

De algehele reactie is

# "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" #

De reactie is exotherm omdat het # "C = O" # en #"OH"# Bindingen in de producten zijn zoveel stabieler dan de bindingen in de reactanten.

Bond energie is de gemiddelde energie die nodig is om een band te verbreken.

Sommige bond-energieën zijn:

# "C-C" # = 347 kJ / mol

# "CH" # = 413 kJ / mol;

#"CO"# = 358 kJ / mol;

#"OH"# = 467 kJ / mol;

# "O = O" # = 495 kJ / mol;

# "C = O" # = 799 kJ / mol

We kunnen het proces zien als het verbreken van alle bindingen in de reactanten om de atomen te scheiden en dan de atomen opnieuw te combineren om de bindingen in de producten te vormen.

Een glucosemolecule heeft de formule

Het bevat 5 # "C-C" #, 7 # "CH" #; 7 #"CO"#en 5 #"OH"# obligaties.

De 6 # "O" _2 # moleculen bevatten 6 # "O = O" # obligaties.

De producten bevatten 12 # "C = O" # en 12 #"OH"# obligaties.

Het totale proces is

# "5C-C" kleur (wit) (l) + "7C-H" + "7C-O" + kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("5O-H"))) + "6O = O " " 12C = O "+ stackrelcolor (blauw) (7) (kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (12))))" OH "#

#underbrace ("5C-C" kleur (wit) (l) + "7C-H" + "7C-O" + "6O = O") _ kleur (rood) ("breek deze bindingen") underbrace ("12C = O "kleur (wit) (l) +" 7O-H ") _ kleur (rood) (" vorm deze obligaties ") #

De energieverschillen in kilojoule per mol zijn

#color (wit) (l) "5C-C" + kleur (wit) (l) "7C-H" + "7C-O" kleur (wit) (l) + kleur (wit) (l) "6O = O "kleur (wit) (l) " 12C = O "+ kleur (wit) (l)" 5O-H "#

# "5 × 347" + "7 × 413" + "7 × 358" + kleur (wit) (l) "6 × 495" kleur (wit) (l) "12 × 799" + "7 × 467" #

#kleur (wit) (l) 1735kleur (wit) (l) + kleur (wit) (l) 2891kleur (wit) (l) + kleur (wit) (l) 2506kleur (wit) (l) + kleur (wit) (ll) 2970 kleur (wit) (m) kleur (wit) (m) 9588 kleur (wit) (ll) + kleur (wit) (l) 3269 #

#color (wit) (mmmmmmm) "10 102" kleur (wit) (mmmmmmml) kleur (wit) (m) kleur (wit) (mm) "12 857" #

# ΔH "(10 102 - 12 857) kJ / mol" = "-2755 kJ / mol" #

Bijna 75% van de vrijgekomen energie komt van de formatie van de stal # "C = O" # obligaties in # "CO" _2 #.

Bevloeit water een exotherm of endotherm proces naar ijs?

Wel, het is een proces van binding maken ........ En processen voor het vormen van bindingen zijn exotherm. Aan de andere kant zijn bindingsprocessen endotherm. De vorming van water-water-bindingen in een bepaalde reeks geeft aanleiding tot de ongebruikelijke dichtheid van ijs in vergelijking met water. IJsblokjes en ijsbergen zweven. Wat zegt dit over dichtheid?

Waarom is het verbranden van hout exotherm? Ik dacht dat het hout warmte aan het verbranden is, daarom endotherm. Het geeft echter warmte af, waardoor het exotherm wordt. Welke is het?

Hout verbranden in de lucht is een exotherm proces (het geeft warmte vrij), maar er is een energiebarrière, dus het vereist in het begin wat warmte om de reacties op gang te krijgen. Hout reageert met zuurstof in de lucht en vormt (meestal) koolstofdioxide en waterdamp. Het proces omvat veel verschillende individuele chemische reacties, en het vereist wat energie om de reacties te initiëren. Dit komt omdat het meestal nodig is om een aantal chemische bindingen te verbreken (endotherm) voordat er nieuwe sterkere bindingen kunnen worden gevormd (exotherm). Al met al komt er echter meer warmte vrij bij het vormen v

Waarom bevriest een exotherm proces?

In dit proces van bevriezen verliest water warmte aan de omgeving, dus het is een exotherm proces. Bevriezen is een proces waarbij vloeistof zijn toestand verandert in vast. Laten we het proces van dichtbij bekijken. Laten we beginnen met water. Een kopje water bevat een grote hoeveelheid kleine "H" _2 "O" -moleculen. Elk klein molecuul beweegt en heeft een bepaalde hoeveelheid energie. Wanneer het water in een vriezer wordt geplaatst, verliest het water langzaam warmte aan de omringende koude lucht. De watermoleculen bij het verliezen van energie beginnen langzaam te bewegen, komen dichterbij en pakken