Water is een hydrofiel molecuul. Het watermolecuul werkt als een dipool. Watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Waterstofatomen zijn gebonden aan het centrale zuurstofatoom via covalente binding. Zuurstof heeft een grotere elektronegativiteit dan waterstof, dus het elektronenpaar gedeeld tussen elk waterstof- en zuurstofatoom wordt dichter bij het zuurstofatoom getrokken, waardoor het een gedeeltelijke negatieve lading krijgt. Vervolgens nemen beide waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading aan. Dit tezamen met de vorm van het watermolecuul maakt het geschikt voor polaire moleculen.
Water is een dipool en werkt als een magneet, waarbij het zuurstofuiteinde een negatieve lading heeft en het waterstofuiteinde een positieve lading heeft. Deze geladen uiteinden kunnen andere polaire moleculen aantrekken.
Ammoniak is een polair molecuul, waarbij het stikstofuiteinde een negatieve lading heeft en de waterstof eindigt met een positieve lading. Dit molecuul wordt aangetrokken door water of dit molecuul is waterminnend of (hydrofiel). De positieve uiteinden van watermolecule
(Waterstofatomen) bindt zich aan het negatieve uiteinde van het ammoniakmolecuul. De positieve uiteinden van het ammoniakmolecuul bindt of wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van het watermolecuul.
Waarom is er geen impact van druk op een evenwichtstoestand wanneer het aantal moleculen gasreactant en het aantal moleculen gasproduct hetzelfde zijn? Wat zal de theoretische verklaring zijn?
(Vorige K_p-uitleg is vervangen omdat het te verwarrend was. Enorme dank aan @ Truong-Son N. voor het opruimen van mijn begrip!) Laten we een voorbeeld nemen van een gasachtig evenwicht: 2C (g) + 2D (g) rechterleerridders A (g) + 3B (g) Bij evenwicht, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Als de druk is veranderd, zou je denken dat Q_c verander weg van K_c (omdat drukveranderingen vaak worden veroorzaakt door volumeveranderingen, wat de concentratie beïnvloedt), dus zal de reactiepositie verschuiven om één kant tijdelijk te begunstigen. Dit gebeurt echter niet! Wanneer het volume word
Eén molecuul glucose maakt 30 ATP-moleculen. Hoeveel moleculen glucose zijn nodig om 600 ATP-moleculen te maken in aerobe ademhaling?
Wanneer 1 glucose 30 ATP levert, zou 20 glucose 600 ATP opleveren. Er wordt gesteld dat 30 ATP wordt geproduceerd per molecuul glucose. Als dat waar is, dan: (600color (rood) annuleren (kleur (zwart) "ATP")) / (30 kleuren (rood) annuleren (kleur (zwart) ("ATP")) / "glucose") = kleur ( rood) 20 "glucose" Maar in werkelijkheid heeft aërobe ademhaling een netto opbrengst van ongeveer 36 ATP per glucosemolecuul (soms 38, afhankelijk van de energie die wordt gebruikt om moleculen in het proces over te brengen). Dus eigenlijk geeft 1 glucosemolecuul 36 ATP. Voor 600 ATP zou je 17 gluc
Eén molecuul glucose maakt 30 ATP-moleculen. Hoeveel moleculen glucose zijn nodig om 6000 moleculen ATP te maken in aerobe ademhaling?
Wanneer 1 glucose 30 ATP levert, zou 200 glucose 6000 ATP opleveren. Zie dit antwoord voor een uitleg over hoe dit te berekenen. Merk op dat deze verklaring voor 600 ATP is, dus de antwoorden moeten met 10 vermenigvuldigd worden.