Een Lewis-zuur is een molecuul dat een elektronenpaar kan accepteren en een Lewis-base is een molecuul dat kan doneren en een elektronenpaar kan vormen. Wanneer een Lewis-base wordt gecombineerd met een Lewis-zuur, wordt een adduct gevormd met een gecoördineerde covalente binding.
Een zinkatoom heeft de elektronenconfiguratie Ar 4s²3d¹.
Alleen de s elektronen voorspelt de VSEPR-theorie dat ZnCl een lineaire AX -structuur heeft met slechts vier valentie-schilelektronen. Dit is een onvolledig octet. Dus zal ZnCl zich gedragen als een Lewis-zuur in een poging om meer valentie-elektronen te verwerven.
In veel van zijn verbindingen heeft Zn acht of twaalf valentie-elektronen.
Waarom is CO_2 een lewiszuur?
Is het geen acceptor van een elektronenpaar ...? De beste manier om een CC-binding te maken, is door een Grignard-reagens op droog ijs te gieten, zoals wordt weergegeven ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Het carboxylaat ion kan worden gereprotoneerd door water op te werken om RCO_2H op te leveren ... En hier heeft koolstofdioxide het formele paar elektronen geaccepteerd die zijn ontworpen om op het Grignard-reagens te worden gelokaliseerd ...
Waarom is FeBr_3 een lewiszuur?
Zoals u waarschijnlijk weet, is een Lewis-zuur een verbinding die elektronenparen kan accepteren. Als je naar FeBr_3 kijkt, is het eerste dat opvalt het feit dat je een overgangsmetaal hebt, Fe, gebonden aan een zeer elektronegatief element, Br. Dit verschil in elektronegativiteit creëert een gedeeltelijke positieve lading op de Fe, die om de beurt een elektronpaar accepteert. Vergeet niet dat overgangsmetalen in staat zijn om hun octetten uit te breiden om meer elektronen te ontvangen, dus een goede vuistregel is dat verbindingen gevormd door overgangsmetalen gepaard met sterk elektronegatieve elementen waarschijnlij
Waarom is FeCl3 een Lewiszuur? + Voorbeeld
"FeCl" _3 is een Lewiszuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. > "Fe" bevindt zich in periode 4 van het periodiek systeem. Zijn elektronenconfiguratie is "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Het heeft acht valentie-elektronen. Om een "[Kr]" -configuratie te verkrijgen, kan dit tot tien extra elektronen toevoegen. In "FeCl" _3 dragen de drie "Cl" -atomen drie meer valentie-elektronen bij tot een totaal van 11. Het "Fe" -atoom kan gemakkelijk meer elektronen van een elektronenpaardonor accepteren. Bijvoorbeeld, "Cl" ^