Antwoord:
Vanwege de eenzame paren van elektronen aanwezig op het zwavelatoom.
Uitleg:
De Lewis-structuur voor zwaveldichloride zou dat moeten aantonen twee alleenstaande paren elektronen zijn aanwezig op het zwavelatoom.
Deze alleenstaande elektronenparen zijn verantwoordelijk voor het geven van het molecuul a krom moleculaire geometrie, net zoals de twee eenzame paren elektronen aanwezig op het zuurstofatoom verantwoordelijk zijn voor het geven van het watermolecuul een gebogen geometrie.
Bijgevolg zullen de twee dipoolmomenten die voortkomen uit het verschil in elektronegativiteit die bestaat tussen de zwavel en de twee chlooratomen dat wel doen niet elkaar opheffen.
De
Dus onthoud, de polariteit van een molecuul is afhankelijk van twee dingen
- de polariteit van de obligaties
#-># je moet polaire bindingen hebben om over een polair molecuul te kunnen praten- de vorm van het molecuul
#-># symmetrisch moleculen zijn niet-polair achteloos als ze polaire banden hebben of niet
Daarom kun je zeggen dat het een polair molecuul is moet
- hebben polaire bindingen
- worden asymmetrische
Is deze vergelijking een functie? Waarom / waarom niet?
X = (y-2) ^ 2 + 3 is een vergelijking met twee variabelen en daarom kunnen we dit zowel als x = f (y) als ook y = f (x) uitdrukken. Oplossen voor y we krijgen y = sqrt (x-3) +2 Net zoals in het geval van f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, is f een functie van x en wanneer we een dergelijke functie proberen te tekenen op de Cartesiaanse coördinaten gebruiken we y = f (x). Maar x en y zijn slechts twee variabelen en de aard van de functie verandert niet wanneer we x vervangen door y en y door x. Er is echter een Cartesiaanse grafiek van de functie veranderd. Dit is omdat we x altijd als horizontale as en y als verticale as beschouw
Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?
Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon. Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast. Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol. Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden.De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol. Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen. Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronend
Wat is de moleculaire vorm van SCl_2?
"SCI" _2 heeft een gebogen moleculaire geometrie met verbindingshoeken van ongeveer 103 ^ @ en een hechtingslengte van "201 pm". Begin met de Lewis-structuur van het molecuul, die op deze manier wordt getekend: het is belangrijk om te onthouden dat Lewis-structuren niet bedoeld zijn om geometrie over te brengen, dus het zou verkeerd zijn om aan te nemen dat het molecuul lineair is door alleen naar deze specifieke Lewis-structuur te kijken. Alle 20 valentie-elektronen (6 van "S" en 7 van elk "Cl" -atoom) worden verklaard door de Lewis-structuur, dus VSEPR-theorie kan nu worden gebrui