Druk is NOOIT negatief, ooit. Het is altijd, altijd positief (u kunt de druk niet "ongedaan maken" of "negatieve energie" geven), en in het geval van werk met drukvolume, in de meeste gevallen extern druk is constante en het is de intern druk die zou kunnen veranderen.
Werk wordt gedefinieerd met betrekking tot het systeem of zijn omgeving. In jouw geval, sinds
# DeltaE = q + w = q - PDeltaV #
En voor twee gevallen (
ZAAK 1:
- Wanneer het systeem werkt het drukvolume op de omgeving, het systeem breidt zich uit en het werk is negatief met respect voor de systeem.
EXPANSION werkt DOOR het systeem OP de omgeving:
#underbrace (w) _ ((-)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((+)) # Dus, energie is vrijgelaten van het systeem in dit scenario.
CASUS 2:
- Wanneer het systeem heeft druk-volume werk gedaan op het, het systeem comprimeert en het werk is positief met respect voor de systeem.
COMPRESSIE werk OP het systeem BY de omgeving:
#underbrace (w) _ ((+)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((-)) # Dus, energie is geabsorbeerd in het systeem in dit scenario.
En als je jezelf wilt verwarren, kun je werk definiëren vanuit het perspectief van de omgeving en dan
De dag na een orkaan is de barometrische druk in een kustplaats gestegen tot 209,7 centimeter kwik, dat is 2,9 bevat kwik dat hoger is dan de druk toen het oog van de orkaan passeerde. Wat was de druk toen het oog voorbijging?
206,8 centimeter kwik. Als het gegeven 2,9 centimeter hoger is, trekt u 2,9 van 209,7 af. 209.7 - 2.9 = 206.8 Dus de druk toen het oog van de storm passeerde was 206.8 centimeter kwik.
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Zijn chemische reacties altijd spontaan wanneer DeltaH negatief is en DeltaS negatief is?
Nee. Een reactie kan onder deze omstandigheden niet spontaan zijn, tenzij de temperatuur laag genoeg is. De vergelijking voor spontaniteit is DeltaG = DeltaH-TDeltaS Een reactie kan alleen optreden als de waarde van DeltaG negatief is. Als de reactie niet-spontaan is, kan deze worden gekoppeld aan een spontane reactie om een overall-DeltaG te geven.