Vraag # fee41 + Voorbeeld

Vraag # fee41 + Voorbeeld
Anonim

Het vertelt je de empirische formule van de substantie - de relatieve aantallen van elk type atoom in een formule-eenheid.

Voorbeeld

Een verbinding van stikstof en zuurstof bevat 30,4% stikstof en 69,6% zuurstof per massa. Wat is de empirische formule?

Oplossing

Neem 100,0 g van de verbinding. Dan hebben we 30.4 g stikstof en 69.6 g zuurstof.

Mollen van N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2,17 mol N

Mollen van O = 69,6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Molverhouding N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

De verhouding van de mol is hetzelfde als de verhouding van de atomen. Daarom zijn er twee mol O-atomen voor elk N-atoom.

De empirische formule is NO.

Dit is niet noodzakelijkerwijs de eigenlijke formule van de verbinding. De werkelijke formule kan NO, N O, N O, enz. Zijn. Al deze hebben een N: O-verhouding van 1: 2. We zouden andere experimenten moeten doen om de eigenlijke formule te bepalen.

Het vertelt je de empirische formule van de substantie - de relatieve aantallen van elk type atoom in een formule-eenheid.

Voorbeeld

Een verbinding van stikstof en zuurstof bevat 30,4% stikstof en 69,6% zuurstof per massa. Wat is de empirische formule?

Oplossing

Neem 100,0 g van de verbinding. Dan hebben we 30.4 g stikstof en 69.6 g zuurstof.

Mollen van N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2,17 mol N

Mollen van O = 69,6 g Ox # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Molverhouding N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

De verhouding van de mol is hetzelfde als de verhouding van de atomen. Daarom zijn er twee mol O-atomen voor elk N-atoom.

De empirische formule is NO.

Dit is niet noodzakelijkerwijs de eigenlijke formule van de verbinding. De werkelijke formule kan NO, N O, N O, enz. Zijn. Al deze hebben een N: O-verhouding van 1: 2. We zouden andere experimenten moeten doen om de eigenlijke formule te bepalen.