Waarom is de reactie van bariumhydroxide-octahydraatkristallen met droog ammoniumchloride een endotherme reactie?

Waarom is de reactie van bariumhydroxide-octahydraatkristallen met droog ammoniumchloride een endotherme reactie?
Anonim

Antwoord:

Een betere vraag zou kunnen zijn waarom het spontaan is als het een endotherme reactie is.

Uitleg:

De reactie kan als volgt worden samengevat:

#Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr #

Nu, zoals je weet, is deze reactie spontaan, maar naarmate het voortschrijdt haalt het energie uit de omgeving; zo erg dat het reactievat zichtbaar ijzig wordt. Waarom zou de reactie spontaan zijn als er bindingen worden verbroken? Omdat de reactie door entropie wordt aangedreven.

Gasvormige ammoniak en waterig bariumchloride leveren een thermodynamische drijvende kracht aan de reactie door hun verhoogde entropie, door het grotere potentieel voor wanorde. Ik heb de thermodynamische parameters niet bij de hand maar # DeltaH # is positief, maar # DeltaS # is ook sterk positief. In dit geval wint entropie en de reactie verloopt spontaan. En zoals altijd is entropie de fundamentele drijvende kracht voor de spontaniteit van chemische verandering.