Hoeveel atomaire orbitalen zijn er in een subschaal?

De s-orbitaal bevat één subschaal die in staat is om twee elektronen te huisvesten.

De s-orbitaal vertegenwoordigt de elementen van de eerste twee kolommen van het periodiek systeem.

De Alkalimetalen is de eerste kolom en heeft een elektronvalentie schaal van # S ^ 1 #.

Lithium - Li # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Natrium - Na # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Kalium - K # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

De Alkaline Aarde Metalen is de 2e kolom en heeft een elektronvalentie schaal van # S ^ 2 #.

Beryllium - Be # 1s ^ 2 2s ^ 2 #

Magnesium - Mg # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Calcium - Ca # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

Ik hoop dat dit nuttig was.

SMARTERTEACHER

Sukhdev had een zoon en een dochter. Hij besloot zijn eigendom onder zijn kinderen te verdelen, 2/5 van zijn bezittingen aan zijn zoon en 4/10 aan zijn dochter en rustte in een liefdadigheidsinstelling. Wiens aandeel was meer een zoon of een dochter? Wat vind je van zijn beslissing?

Ze ontvingen hetzelfde bedrag. 2/5 = 4/10 rarr Je kunt de teller van de eerste breuken (2/5) en de noemer met 2 vermenigvuldigen om 4/10 te krijgen, een equivalent breuk. 2/5 in decimale vorm is 0,4, hetzelfde als 4/10. 2/5 procent is 40%, hetzelfde als 4/10.

Wat is de trend in atomaire straal over een periode? Een groep omlaag? Gebruik je kennis van atomaire structuur, wat is de verklaring voor deze trend?

Straal neemt toe als je de tafel afgaat en afneemt naarmate je verder gaat. De atoomstraal langs een periode neemt af als je een elektron en een proton toevoegt, waardoor de aantrekkende krachten tussen beide toenemen en de straal kleiner wordt naarmate de aantrekkende kracht groter is. Terwijl als je een periode verliest, het elektron zich op een verder weg energieniveau bevindt en dus de atomaire straal groter is. Bovendien is er een afscherming van de energieniveaus vooraan waardoor de radius groter wordt.

Voor de eerste rij overgangsmetalen, waarom vullen de 4s orbitalen zich vóór de 3d orbitalen? En waarom zijn elektronen verloren van 4s orbitalen voor 3d orbitalen?

Voor scandium tot zink vullen de 4s-orbitalen zich NA de 3d orbitalen EN de 4s-elektronen gaan verloren vóór de 3d-elektronen (als laatste binnen, als eerste uit). Zie hier voor een uitleg die niet afhankelijk is van "halfgevulde subshells" voor stabiliteit. Zie hier hoe de 3d orbitalen lager zijn in energie dan de 4s voor de eerste rij overgangsmetalen hier (Appendix B.9): Al het Aufbau Principe voorspelt dat elektronenorbitalen worden gevuld van lagere energie naar hogere energie ... ongeacht welke volgorde kan met zich meebrengen. De 4s orbitalen zijn hoger in energie voor deze overgangsmetalen, dus