Hoe kan de reactiesnelheid worden beïnvloed?

Hoe kan de reactiesnelheid worden beïnvloed?
Anonim

Verschillende factoren kunnen de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden. In het algemeen zal alles wat het aantal botsingen tussen deeltjes verhoogt de reactiesnelheid verhogen en alles wat het aantal botsingen tussen deeltjes vermindert, zal de chemische reactiesnelheid verlagen.

AARD VAN DE REACTANTEN

Om een reactie te laten plaatsvinden, moet er een botsing zijn tussen de reactanten op de reactieve plaats van het molecuul. Hoe groter en complexer de reactantmoleculen, hoe kleiner de kans op een botsing op de reactieve site.

CONCENTRATIE VAN REACTIVANTEN

Een hogere concentratie van reactanten leidt tot effectievere botsingen per tijdseenheid en leidt tot een toenemende reactiesnelheid.

DRUK VAN GASVORMIGE REACTICES

Het veranderen van de druk van gasvormige reactanten is in feite hun concentratie veranderen. Het toegenomen aantal botsingen veroorzaakt door een hogere druk verhoogt in het algemeen de reactiesnelheid.

DEELGROOTTE VAN VASTE REACTANTEN

Reactie is afhankelijk van botsingen. Als een reactant een vaste stof is, zal vermaling van het oppervlak tot kleinere deeltjes leiden. Hoe groter het oppervlak waarop botsingen kunnen optreden, hoe sneller de reactie.

TEMPERATUUR

Gewoonlijk veroorzaakt een toename van de temperatuur een toename van de reactiesnelheid. Een hogere temperatuur betekent dat de moleculen een hogere gemiddelde kinetische energie en meer botsingen per tijdseenheid hebben. Het verhoogt ook het aantal botsingen dat voldoende energie heeft om een reactie te laten plaatsvinden.

MEDIUM

De snelheid van een chemische reactie hangt af van het medium waarin de reactie plaatsvindt. Het kan een verschil maken of een medium waterig of organisch is; polair of niet-polair; of vaste stof, vloeistof of gas.

KATALYSATOREN

Katalysatoren verlagen de activeringsenergie van een chemische reactie en verhogen de snelheid van een chemische reactie zonder te worden verbruikt in het proces. Dit gebeurt door een alternatief mechanisme dat een lagere activeringsenergie heeft.