Het molaire volume van een gas drukt het volume uit dat wordt ingenomen door 1 mol van dat betreffende gas onder bepaalde temperatuur- en drukomstandigheden.
Het meest gebruikelijke voorbeeld is het molaire volume van een gas op STP (Standaardtemperatuur en druk), die gelijk is aan 22,4 L voor 1 mol elk ideaal gas bij een temperatuur gelijk aan 273.15 K en een druk gelijk aan 1,00 atm.
Dus als u deze waarden voor temperatuur en druk krijgt, kan het volume dat wordt ingenomen door een willekeurig aantal mol ideaal gas gemakkelijk worden afgeleid uit het feit dat 1 mol 22,4 L inneemt.
Voor 2 mol gas op STP zal het volume zijn
Voor 0,5 mol zal het volume zijn
Het molaire volume van een gas is afgeleid van de ideale gaswet
Laten we zeggen dat je een temperatuur kreeg van 355 K en een druk van 2,5 atmen gevraagd om het molaire volume van het gas bij deze omstandigheden te bepalen. Omdat molaire volume verwijst naar het volume ingenomen door 1 mol, zou je krijgen
Dit is hoeveel volume 1 mol inneemt bij 355 K en 2,5 atm. Het wordt duidelijk dat het volume dat wordt ingenomen door een aantal moedervlekken onder deze omstandigheden gemakkelijk kan worden bepaald:
Als een conclusie kan het kennen van het molaire volume van een gas bij een bepaalde temperatuur en een bepaalde druk de berekening van het volume dat wordt ingenomen door een aantal molen van dat respectieve gas, vereenvoudigen.
Goede uitleg, goede cijfers hier:
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?
Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L
Bij een temperatuur van 280 K heeft het gas in een cilinder een volume van 20,0 liter. Als het volume van het gas wordt verlaagd tot 10,0 liter, wat moet dan de temperatuur zijn om het gas op een constante druk te houden?
PV = nRT P is druk (Pa of Pascals) V is volume (m ^ 3 of meter in blokjes) n is aantal molen gas (mol of molen) R is de gasconstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 of Joules per Kelvin per mol) T is Temperatuur (K of Kelvin) In dit probleem vermenigvuldigt u V met 10.0 / 20.0 of 1/2. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt.