Verbrandingsreactie produceert producten die een lagere energietoestand hebben dan de reagentia die vóór de reactie aanwezig waren.
Een brandstof (suiker bijvoorbeeld) heeft veel chemische potentiële energie. Wanneer de suiker brandt door te reageren met zuurstof, produceert deze meestal water en koolstofdioxide. Zowel water als koolstofdioxide zijn moleculen met minder opgeslagen energie dan wat suikermoleculen hebben.
Hier is een video waarin wordt besproken hoe de enthalpieverandering wordt berekend wanneer 0,13 g butaan wordt verbrand.
Video van: Noel Pauller
Hier is een video die de verbranding van suiker toont. De reactie gaat veel sneller dan normaal omdat het wordt geholpen door het gebruik van kaliumchloraat (een oxidatiemiddel dat wordt gebruikt in vuurwerk).
Video van: Noel Pauller
Ik hoop dat dit helpt!
Wat is een voorbeeld van een reactie die gas produceert?
Aërobe ademhaling bij dieren! Ademhaling bij dieren wordt gedefinieerd door de vergelijking C_6H_12O_6 + 6O_2-> 6CO_2 + 6H_2O + ATP De CO_2 is gas.
Waarom is een neutraliserende reactie exotherm? + Voorbeeld
Neutralisatiereacties zijn niet altijd exotherm. Ik zal dit illustreren met enkele voorbeelden: wanneer een zuur wordt geneutraliseerd door een alkali, is de reactie exotherm. bv. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 U zult opmerken dat de enthalpie-veranderingen voor deze twee reacties hetzelfde zijn. Dit komt omdat ze in essentie dezelfde reactie zijn namelijk: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andere ionen zijn toeschouwers. Bond-vormi
Waarom is een exotherme reactie spontaan? + Voorbeeld
Exotherme reacties zijn niet noodzakelijk spontaan. Neem de verbranding van magnesium bijvoorbeeld: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH is negatief. Toch is een stuk magnesium redelijk veilig om bij kamertemperatuur te hanteren. Dit komt omdat een zeer hoge temperatuur nodig is om het magnesium te laten branden. De reactie heeft een zeer hoge activeringsenergie. Dit wordt in het diagram getoond: (docbrown.info) Een lage activeringsenergie kan ertoe leiden dat de reactie spontaan is. Een goed voorbeeld is natrium dat reageert met water. Het diagram toont twee belangrijke gebieden van fysische chemie. De kleur (