Hoe bereken je pH-diprotisch zuur? + Voorbeeld

Ik zou dit normaal gesproken niet aan mijn middelbare scholieren leren, dus ik keek rond en vond een geweldige uitleg over jou tube.

Omdat in een polyprotisch zuur de eerste waterstof sneller zal dissociëren dan de andere, als de Ka-waarden een factor 10 tot de derde macht of meer verschillen, is het mogelijk om de pH bij benadering te berekenen door alleen de Ka van de eerste waterstof te gebruiken ion. Bijvoorbeeld:

Doe alsof # H_2X # is een diprotisch zuur. Kijk omhoog op een tafel de Ka1

voor het zuur.

Als je de concentratie van het zuur weet, zeg dan dat het 0,0027M is en het # Ka_1 # is # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. Dan kunt u uw vergelijking als volgt instellen;

# H_2X # --> #H ^ (+1) # + #HX ^ (- 1) # met # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) # Met behulp van de formule: Ka = (producten) / (reactanten):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# X ^ 2 #) / (0.0027) Los dan op voor x en je hebt je waterstofionenconcentratie. Omdat pH = -log van waterstofionenconcentratie, kunt u nu de pH berekenen.