Als ik in het begin 4,0 L van een gas met een druk van 1,1 atm heb, wat zal het volume dan zijn als ik de druk verhoog naar 3,4 atm?

Dit probleem is een relatie tussen druk en volume.

Om het volume op te lossen, zouden we de wet van Boyle gebruiken, die een vergelijking is tussen de omgekeerde relatie tussen druk en volume.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identificatie van onze waarden en eenheden

#(Pi)# = 1,1 atm

# (V I) # = 4,0 L

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

We voegen een vergelijking toe

# (1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) #

Herschikken algebraïsch om op te lossen voor x

# x L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) #

We krijgen een waarde van 1,29 L.

Ik hoop dat dit nuttig was.

SMARTERTEACHER

Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?

3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f

Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?

Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L

Een mengsel van twee gassen heeft een totale druk van 6,7 atm. Als één gas een partiële druk van 4,1 atm heeft, wat is dan de partiële druk van het andere gas?

De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm