Antwoord:
Het periodiek systeem is een handig hulpmiddel omdat het alle elementen op een georganiseerde en informatieve manier rangschikt.
Uitleg:
Het periodiek systeem rangschikt de elementen in families en perioden (verticale en horizontale rijen). De elementen in elke familie hebben vergelijkbare eigenschappen. Terwijl u een rij oversteekt, variëren de eigenschappen geleidelijk van het ene element naar het andere. De tabel vertelt u welke elementen vergelijkbare chemische en fysische eigenschappen kunnen hebben.
Het periodiek systeem beschrijft de atomaire structuur van alle bekende elementen. Als u bijvoorbeeld naar het periodiek systeem kijkt, kunt u de atomaire massa en het aantal elektronen van het element te weten komen. Elk element heeft zijn eigen afzonderlijke set van dergelijke gegevens. Geen twee elementen zijn hetzelfde.
Dit is misschien wel het meest bruikbare kenmerk van het periodiek systeem. Het is een uitstekende referentie-tool. Op één plaats kun je veel eigenschappen van een element vinden.
Nadat een systeem 40 J warmte heeft toegevoegd, werkt het systeem 30-J. Hoe vind je de verandering van de interne energie van het systeem?
10J Eerste wet van de thermodynamica: DeltaU = Q-W DeltaU = verandering in interne energie. Q = geleverde warmte-energie. W = werk gedaan door het systeem. DeltaU = 40J-30J = 10J Sommige fysici en ingenieurs gebruiken verschillende tekens voor W. Ik geloof dat dit de definitie van de ingenieur is: DeltaU = Q + W hier, W is het werk dat op het systeem is gedaan. Het systeem doet het werk van 30J dus het werk gedaan op het systeem is -30J.
Leg uit waarom aluminium in het periodiek systeem een hoger smeltpunt heeft dan natrium?
Verbeterde sterkte van metaalverbindingen. In Periode 3 van het Periodiek Systeem zijn de 3s en 3p orbitalen gevuld met elektronen. Atoomnummer neemt toe in periode 3. Elektronconfiguraties van periode 3-elementen: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Redenen voor verschillende smeltpunten over periode 3 (van links naar rechts): Hoger atoomnummer (protonnummer) - Al heeft meer protonen dan Na, kernen van Al is positiever geladen Atoomradius neemt af - de gedelokaliseerde elektronen liggen dich
Waarom wordt zuurstof geschreven als O2? Kan iemand me alsjeblieft uitleggen waarom het is dat in het periodiek systeem zuurstof wordt geschreven als gewoon O, maar ergens anders wordt het geschreven als O2?
In het periodiek systeem staat alleen het symbool voor één atoom van elk element. > De zuurstof die we inademen, bestaat uit moleculen. Elke molecule bestaat uit twee zuurstofatomen samengevoegd, dus we schrijven zijn formule als "O" _2.