Waarom is ZnCl_2 een zuur hoewel het geen H ^ + of OH ^ - heeft?

ZnCl2 is een Lewiszuur vanwege de volgende redenen

Zn + 2 is een Lewis-zuur

het chloor hydrolyseert niet, dus de vergelijking zou zo zijn

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # geeft aan dat iets zuur is

Een andere manier om ZnCl2 te bepalen is zuur, dit is dit

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = zure oplossing omdat HCl een sterk zuur is, dus ZnCl2 is zuur.

6 M ZnCl2 heeft een pH van 3-4

Ksp of ZnCl2 kan niet worden gevonden op het internet, dus ik denk dat het op te lossen van ZnCl2 oplosbaarheid in water

Oplosbaarheid van ZnCl2 = # (430 g) / (100 ml) #

Converteer eerst 100ml naar 1000ml of 1litre

# (430 g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000 ml) #

4300 g moet worden omgezet in moedervlekken

# "Mollen" = "gewicht" / "molaire massa" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55mol

= 31,55 mol / 1000 ml

Wanneer ZnCl2 oplost lost het op deze manier op

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

de Ksp-expresssie = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Het molaire rantsoen van 2Cl- tot ZnCl2

= 2: 1

Daarom is concentratie van 2Cl- 31,55 * 2 = 63,10 mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Antwoord:

# "ZnCl" _2 # is een zuur omdat # "Zn" ^ "2 +" # ionen zijn Lewis-zuren.

Uitleg:

Het zinkion kan zes elektronenparen accepteren om een gehydrateerd zinkion te vormen.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ kleur (rood) ("hexaaquazink (II) ion") #

De structuur van het gehydrateerde ion is

Het elektronegatief # "Zn" ^ "2 +" # ion verwijdert de elektronendichtheid van de #"OH"# obligaties.

De bindingen worden zwakker, waardoor de waterliganden zuurder worden.

De waterige oplossing vormt hydroniumionen door reacties als deze:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 ") O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ kleur (rood) (" pentaaquahydroxozinc (II) ion ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Ik vroeg een scheikundige vriend om een 6 mol / L oplossing van te bereiden # "ZnCl" _2 #. De pH was 2,5.