Chemie

Formeel definiëren we het omdat de verandering in interne energie, DeltaU, gelijk is aan de som van de warmtestroom q en het drukvolume werk w. We schrijven dat als: DeltaU = q + w De interne energie is slechts de energie in het systeem. De warmtestroom is het onderdeel van de energie dat in verwarming gaat, wat zich ook in het systeem bevindt, of het afkoelt. Er wordt gezegd dat het negatief is voor koeling en positief voor verwarming. Het drukvolumewerk is de component van de energie die wordt gebruikt voor het uitbreiden of comprimeren van wat zich in het systeem bevindt. Het is vaak gedefinieerd als negatief voor Lees verder »

Nou ... ik weet niet zeker of dit is wat je nodig hebt ... maar ... Frequentie, f, is het aantal oscillaties in de tijdseenheid (1 seconde) en wordt gegeven als het omgekeerde van de Periode, T, (wat de tijd is die nodig is voor één volledige oscillatie) dus: f = 1 / T gemeten in s ^ -1, Hertz genaamd. De frequentie is ook gerelateerd aan golflengte, lambda, als: c = lambda * f waarbij c de snelheid van het licht is. Ook is de frequentie gerelateerd aan energie, E (van een foton), door de relatie van Einstein: E = h * f waarbij h de constante van Planck is. Lees verder »

Voor een ideaal gas wordt de partiële drukrelatie de wet van Henry genoemd. Het is gewoon de totale druk P_ "tot" vermenigvuldigd met de molfractie x_j van het mengsel dat wordt ingenomen door component j. P_j = x_jP_ "tot" Je vermenigvuldigt echt de totale druk met het percentage dat overeenkomt met één component. Dus als de totale druk 1 atm was, dan is de molfractie, als de partiële druk van component j 0,8 atm is, (0,8 cancel (atm)) / (1 cancel (atm)) = 0,8. Lees verder »

De relatieve formummassa van "C" _5 "H" _10 "N" is 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Bepaal de relatieve formulemassa door het subscript voor elk element te vermenigvuldigen met de relatieve atomaire massa ("A" _ "r") in het periodiek systeem. Relatieve atomaire massa is dimensieloos Relatieve atomaire massa's "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relatieve formule Massa (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 afgerond tot op twee decimalen (10xx1.008) = 10,08) Lees verder »

-3.32 ^ oC Vriespuntverlaging is een functie van de molen opgeloste stoffen in de molen oplosmiddel. Het is een "colligatieve eigenschap" gebaseerd op deeltjes in oplossing, niet alleen samengestelde molariteit. Ten eerste 'normaliseren' we de gegeven waarden tot een standaard liter oplossing, waarbij de dichtheid van water wordt gebruikt als 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 molaire oplossing. ECHTER, in het geval van NaI hebben we een verbinding die volledig zal dissociëren in TWEE mol deeltjes, waarbij de "molaire hoeveelheid" in oplossing wordt verdubbeld. Als we de vriespuntverlag Lees verder »

Ik zal de 1 molale oplossing doen. Je zou dan een 0.432 molale oplossing moeten kunnen doen. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f is natuurlijk het vriespunt en T_f ^ "*" is dat van water. i is het aantal ionen in oplossing. We negeren ionenparen omwille van de eenvoud. K_f = 1,86 ^ @ "C / m" m is de molaliteit, van oudsher in eenheden van "m" of "molaal". Het is duidelijk dat water geen ion is en het hexahydraat werkt als het eenvoudige kation in water. Dus, i = 1, en we hebben gewoon: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kleur (blauw) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C Lees verder »

Zoals mensen hebben opgemerkt, is het goed om eerst de definitie van een zout te kennen: een ionische verbinding gevormd door de neutralisatie van een zuur en een base die 4. elimineert. Omdat NaOH niet wordt bereikt door neutralisatie. (Maar het wordt vaak gebruikt als een reagens in een neutralisatiereactie) Verbinding 1 wordt echter gevormd in de neutralisatiereactie tussen kaliumhydroxide en salpeterzuur: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Maar het is niet bijzonder opwindend om op te lossen - het dissocieert eenvoudigweg in ionen, K ^ + en NO_3 ^ -, die geen van beide de pH beïnvloeden. Verbinding Lees verder »

De zure aard wordt bepaald door een lage pH. pH wordt gegeven door: pH = -log [H_3O ^ +] waarbij [H_3O ^ +] de concentratie van oxoniumionen is - dus de meest zure soort in deze tros moet het oxonium-ion zijn-H_3O ^ + Omgekeerd is een alkalisch karakter gegeven door een hoge pH, wat een hoge concentratie OH-ionen impliceert - dus dit moet zijn wat het laatste zure karakter van de opgesomde ionen en moleculen heeft. Vandaar dat de enige geschikte optie optie 3 lijkt. Lees verder »

PH ongeveer 4 dus optie 3. Disclaimer: Enigszins lang antwoord, maar het antwoord is niet zo slecht als je zou denken! Om de pH te vinden, moeten we weten hoe ver hij is gedissocieerd: Laten we een vergelijking opstellen met de K_a-waarden: K_a (1) = ([H_3O ^ +] keer [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] maal [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Dit zuur zal in twee stappen dissociëren. We krijgen de concentratie van H_2S dus laten we vanaf de bovenkant beginnen en naar beneden werken. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] keer [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] keer [HS ^ -]) Dan kunnen we aannemen dat beide soorten zijn in een Lees verder »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 De eerste stap zou zijn om de molaire verhouding in de reactie te vinden. In het algemeen kan men een sterke zuursterke basereactie vereenvoudigen door te zeggen: Acid + Base -> Salt + Water Hence: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Dus ons zuur en base zijn in dit geval een molaire verhouding van 1: 1, zodat een gelijke hoeveelheid NaOH moet hebben gereageerd met HC1 om de oplossing te neutraliseren. Gebruik van de concentratieformule: c = (n) / (v) c = concentratie in mol dm ^ -3 n = aantal molen van de stof opgelost in oplossing volume (v) v = volume van de oplossing in liters - dm Lees verder »

Zie hieronder: Waarschuwing: lang antwoord! H_2CO_3, of koolzuur, is een zwak zuur gevormd uit kooldioxide dat reageert met water. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Omdat het een zwak zuur is, zal het slechts gedeeltelijk dissociëren in water en heeft het een dissociatieconstante, K_a, van 4,3 maal 10 ^ -7 volgens deze tabel. Echt, koolzuur is diprotisch, wat betekent dat het twee keer kan dissociëren, dus we hebben een tweede K_a-waarde voor de tweede dissociatie: K_a = 4,8 keer 10 ^ -11. Die ook zal bijdragen aan de pH. (zij het in een kleinere mate dan de eerste dissociatie) Laten we de dissoc Lees verder »

De wet van Gay-Lussac is een ideale gaswet waarbij bij constant volume de druk van een ideaal gas recht evenredig is met de absolute temperatuur. Met andere woorden, de wet van Gay-Lussac stelt dat de druk van een vaste hoeveelheid gas met een vast volume recht evenredig is met de temperatuur in kelvin. Vereenvoudigd betekent dit dat als u de temperatuur van een gas verhoogt, de druk evenredig stijgt. Druk en temperatuur zullen gelijktijdig toenemen of afnemen zolang het volume constant wordt gehouden. De wet heeft een eenvoudige wiskundige vorm als de temperatuur op absolute schaal wordt gemeten, zoals in kelvins. De wet Lees verder »

"Molaire concentratie van een zuur" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12 mmol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molaire concentratie van een zuur" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Lees verder »

"Na" _2 "S", kleur (wit) (x) "pH" gt 7 Laten we beginnen met De eenvoudigste, "KCl". Het ioniseert, en volledig ioniseert (sterk elektrolyt) wanneer opgelost in water, maar ondergaat geen hydrolyse. "KCl" + "H" _2 "O" rechtsdefstremonen "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" blijft 7 als het water dat wordt gebruikt voor het oplossen van "KCl" "was gedestilleerd. Kortom, "KCl" produceert geen ionen die het uiterlijk van zure of basische eigenschappen in de oplossing veroorz Lees verder »

Germanium (Ge) bevindt zich in de vierde rij, groep 14 van het periodiek systeem, en heeft een atoomnummer van 32. Dit impliceert dat de elektronenconfiguratie van het neutrale Ge-atoom 32 elektronen moet zijn. Dus, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Een alternatieve manier om het schrijven van de elektronenconfiguratie voor Ge is met behulp van de edelgas-steno-notatie. Het edelmete dat het dichtst in de buurt komt voor Ge in het periodiek systeem is Argon (Ar), wat betekent dat de elektronconfiguratie die we willen "Ge" is: ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10 Lees verder »

De halfwaardetijd van uw radio-isotoop is "6,6 dagen". Wanneer getallen het toelaten, is de snelste manier om de halveringstijd van een radio-isotoop te bepalen het gebruik van de fractie die niet is behandeld als een maat voor het aantal halfwaardetijden dat is verstreken. Je weet dat de massa van een radioactieve isotoop wordt gehalveerd met het verstrijken van elke halfwaardetijd, wat betekent dat "1 halfwaardetijd" -> 1/2 "niet-afgedekte" "2 halfwaardetijden" -> 1/4 " links onbeslist "" 3 halfwaardetijden "-> 1/8" links onbesmette "" 4 Lees verder »

Dit is de informatie die ik op internet heb gevonden: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "De halfwaardetijd van U234 is bepaald door twee onafhankelijke methoden: de eerste methode omvat een hermeting van de relatieve isotopische abundantie van U234 en U238 in normaal uranium; meting kan de halfwaardetijd van U234 worden verkregen in termen van de gekende halfwaardetijd van U238. De waarde verkregen met deze methode is 2,29 +/- 0,14 x 105 jaar. De tweede methode omvat de bepaling van de specifieke a-activiteit van U234 van de Lees verder »

Groot! We willen de energie van de volgende reactie berekenen: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Deze site geeft de hitte van verdamping van water als 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Er staat waarschijnlijk ergens op de webz een specifieke warmte die de waarde in J * g ^ -1 inhoud vermeldt, maar ik kon het niet vinden. Zoals u op de tabel zult zien, is deze waarde vrij groot en geeft deze de mate van intermoleculaire kracht in de vloeistof.) Dus vermenigvuldigen we deze waarde met de hoeveelheid water in mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Lees verder »

Om de hoeveelheid warmte die een systeem binnenkomt of verlaat te berekenen, wordt de vergelijking Q = mcΔT gebruikt. m = massa (in gram) c = specifieke warmtecapaciteit (J / g ° C) ΔT = verandering in temperatuur (° C) Hier gebruiken we de specifieke warmtecapaciteit voor vloeibaar water van 4,19 J / g ° C. De gegeven massa is 25,0 gram. Wat betreft de verandering in temperatuur, zal ik veronderstellen dat het begint bij kamertemperatuur, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Houd rekening met significante cijfers en het Lees verder »

Het Heisenberg-onzekerheidsbeginsel maakt deel uit van de basis van de kwantummechanica. Het is de stelling dat het niet mogelijk is om zowel de locatie als de vectoren van een elektron te kennen. Het Heisenberg-onzekerheidsbeginsel stelt dat als een inspanning wordt gedaan om de locatie van een elektron te lokaliseren, de energie die wordt gebruikt om de locatie van het elektron te lokaliseren, de snelheid en de richting van de beweging van het elektron verandert. Dus wat onzeker is, is dat zowel de locatie als de vectoren van een elektron niet tegelijkertijd op hetzelfde moment bekend kunnen zijn. Lees verder »

In principe vertelt Heisenberg ons dat je niet tegelijkertijd met absolute zekerheid zowel de positie als het momentum van een deeltje kunt weten. Dit principe is vrij moeilijk te begrijpen in macroscopische termen, waar je bijvoorbeeld een auto kunt zien en de snelheid ervan kunt bepalen. In termen van een microscopisch deeltje is het probleem dat het onderscheid tussen deeltje en golf vrij wazig wordt! Beschouw één van deze entiteiten: een foton van licht dat door een spleet passeert. Normaal gesproken krijg je een diffractiepatroon, maar als je een enkel foton overweegt .... heb je een probleem; Als u de breed Lees verder »

"C" _6 "H" _15 Het molecuulgewicht van "C" _2 "H" _5 is ongeveer (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". We weten dat de molecuulformule een geheel getal veelvoud is van de empirische formule. Omdat de molecuulmassa "87 g / mol" is, zijn er "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 eenheden "C" _2 "H" _5 in de eigenlijke verbinding. Dus, de molecuulformule is ("C" _2 "H" _5) _3 of "C" _6 "H" _15. Lees verder »

De atoommassa van europium is 152 u. Methode 1 Stel dat u 10.000 Eu-atomen heeft. Dan heb je 4803 atomen van "" _63 ^ 151 "Eu" en 5197 atomen van "" _63 ^ 153 "Eu". Massa van "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa van "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa van 10 000 atomen = 1 520 394 u Gemiddelde massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Methode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "EU": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Totaal = "1 Lees verder »

Kun je geen indicator gebruiken? Je titreert ammonia met zoutzuur ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Op het stoichiometrische eindpunt verdwijnt de roze kleurloos. En er zijn andere indicatoren om te gebruiken als je niet van roze houdt. Lees verder »

De partiële druk van waterstof is 0,44 atm. > Schrijf eerst de gebalanceerde chemische vergelijking voor het evenwicht en stel een ICE-tabel op. kleur (wit) (XXXXXX) "N" _2 kleur (wit) (X) + kleur (wit) (X) "3H" _2 kleur (wit) (l) kleur (wit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": kleur (wit) (Xll) 1,05 kleur (wit) (XXXl) 2,02 kleur (wit) (XXXll) 0" C / atm ": kleur (wit) (X) -x kleur (wit) (XXX ) -3x kleur (wit) (XX) + 2x "E / atm": kleur (wit) (l) 1,05- x kleur (wit) (X) 2,02-3x kleur (wit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &quo Lees verder »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatisch zuur is een alfa-alfa-aminozuur met de formule-kleur (donkergroen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ".Het wordt meestal afgekort als" Glu of E "in de biochemie.De moleculaire structuur ervan zou kunnen worden geïdealiseerd als" HOOC-CH "_2-" COOH ", met twee carboxylgroepen -COOH en een aminogroep -" NH "_2 It bevat een kleur (rood) (alfa - "groep" die de geprotoneerde kleur is (blauw) ("NH" _3 ^ + aanwezig wanneer dit zuur op zijn iso-elektrisch punt is en in zu Lees verder »

Nee (de kamertemperatuur zou zelfs iets toenemen) ... zie opmerking hieronder voor mogelijke uitzonderingen Een koelkast fungeert als een "warmtepomp" bewegende energie in de vorm van warmte van de binnenkant van de koelkast naar de compressor-spoelen aan de buitenkant van de koelkast. de koelkast. Op oude koelkasten werden de compressorspoelen blootgesteld aan de buitenkant van de achterkant en was het gemakkelijk om te controleren of ze inderdaad erg warm werden; in moderne koelkasten zijn deze spoelen ingesloten maar nog steeds buiten het geïsoleerde koelkastbinnenwerk. De motor die nodig is om de compres Lees verder »

Zie hieronder ... Calciumchloride is een ionische verbinding. daarom is het gemaakt van ionen. Zoals we weten, kunnen ionen + of - worden geladen, maar het belangrijkste idee is dat de totale lading van een ionische verbinding in evenwicht moet zijn om neutraal te zijn. Calcium zit in groep 2, daarom heeft het een 2+ lading. Chloor bevindt zich in groep 7, daarom heeft het een -1 lading. Omdat de totale lading 0 (neutraal) is, moeten de ladingen in evenwicht zijn. Daarom hebben we twee chloorionen nodig om de calciumionenlading in evenwicht te brengen, omdat 2-2 = 0 daarom CaCl_2 heeft. Merk op dat de 2 klein zou moeten zi Lees verder »

Ja, in de voorwaartse richting. Het principe van le Chatelier vertelt ons dat de positie van het evenwicht zal veranderen wanneer we de condities veranderen, om de effecten van de verandering te minimaliseren. Als we meer reagentia toevoegen, beweegt de positie van het evenwicht in de richting waarin reactanten worden opgebruikt (producten maken), d.w.z. de voorwaartse richting, om het effect van de extra reactanten te minimaliseren. Dit is wat er in het Haber-proces wordt gedaan om ammoniak te blijven produceren. De niet-gereageerde stikstof en waterstof wordt gemengd met meer ruw materiaal en teruggevoerd in de reactor, Lees verder »

Welnu, elke natuurlijke variabele is veranderd, en dus veranderden de mols ook. Blijkbaar is de startende mol niet 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" De eindtoestand biedt hetzelfde probleem: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K &quo Lees verder »

Het koolstofatoom heeft sp-hybridisatie; de "O" -atomen hebben sp ^ 2-hybridisatie. U moet eerst de Lewis-structuur tekenen voor "CO" _2. Volgens de VSEPR-theorie kunnen we het sterische getal ("SN") gebruiken om de hybridisatie van een atoom te bepalen. "SN" = aantal alleenstaande paren + aantal atomen direct vastgemaakt aan het atoom. "SN = 2" komt overeen met sp-hybridisatie. "SN" = 3 "komt overeen met sp ^ 2-hybridisatie .We zien dat het" C "-atoom" SN = 2 "heeft. Het heeft geen alleenstaande paren, maar het is aan twee andere atomen g Lees verder »

Ammoniak ("NH" _3), of, nauwkeuriger gezegd, het centrale atoom in ammoniak, is "sp" ^ 3 gehybridiseerd. Hier is hoe je dit zou gaan bepalen. Begin eerst met de Lewis-structuur van "NH" _3, die 8 valentie-elektronen - 5 uit stikstof en 1 uit elk waterstofatoom moet bevatten. Zoals je ziet, zijn inderdaad alle valentie-elektronen verantwoordelijk - 2 voor elke covalente binding tussen stikstof en waterstof, en 2 van het eenzame paar dat op het stikstofatoom aanwezig is. Nu, hier wordt het interessant. De energieniveaus van stikstof zien er ongeveer zo uit Uit dit energiediagram kan men zien dat Lees verder »

De eenheden van de ideale gaswetconstante zijn afgeleid van vergelijking PV = nRT Waar de druk - P, in atmosferen (atm) het volume is - V, in liters (L) is, zijn de mol -n, in mol (m) en Temperatuur -T is in Kelvin (K) zoals in alle gaswetberekeningen. Wanneer we de algebraïsche herconfiguratie uitvoeren, eindigen we met het bepalen van de druk en het volume op basis van mollen en temperatuur, waardoor we een gecombineerde eenheid van atm x L / mol x K krijgen. De constante waarde wordt dan 0,0821 atm (L) / mol (K) u kiest ervoor om uw studenten niet te laten werken in een standaard drukeenheidfactor, u kunt ook: 8.31 Lees verder »

Hess 'wet van constante hittetop (of alleen Hess wet) stelt dat ongeacht de meerdere fasen of stappen van een reactie, de totale enthalpieverandering voor de reactie de som is van alle veranderingen. De wet van Hess zegt dat als je reactanten A omzet naar producten B, de algehele enthalpie verandering precies hetzelfde zal zijn, of je het nu in één of twee stappen of hoe veel stappen ook doet. Ik zal je een eenvoudig voorbeeld geven. U bevindt zich op de begane grond van een vijfsterrenhotel en wilt naar de derde verdieping. U kunt dit op drie verschillende manieren doen (a) u kunt de lift rechtstreeks van de Lees verder »

10 ^ -5,9 ongeveer 1,26 keer 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Als de pH 8,1 is, en we nemen aan dat dit wordt gemeten onder standaardomstandigheden, kunnen we de relatie gebruiken: pH + pOH = pK_w Bij 25 graden celcius, pK_w = 14 Waarbij K_w de dissociatieconstante is voor water - 1,0 maal 10 ^ -14, (bij 25 graden C) maar pK_w is de negatieve logaritme van K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Hieruit kunnen we de pH, de maat van H_3O ^ + ionen, omzetten in pOH, de maat van OH-ionen in het zeewater: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Dan weten we dat: pOH = -log_10 [OH ^ -] Dus om de vergelijking opnieuw in te delen om op te lossen voor [OH ^ - Lees verder »

Positron / antielectron / e ^ + Een proton heeft een lading van +1 en kan daarom de lading van e ^ - annuleren. Een antiproton is identiek aan een proton, behalve dat het een tegenovergestelde lading heeft, en zou dus een lading van -1 hebben, om deze lading te annuleren hebben we een lading van +1 nodig, die we alleen kunnen krijgen van een positiron / antielectron, dat wordt weergegeven als e ^ + Lees verder »

Magnesiumnitraat is een ionische verbinding gevormd door Magnesium Mg ^ + 2 het kation en nitraat NO_3 ^ - het polyatomaire anion. Om deze twee ionen te binden moeten de ladingen gelijk en tegenovergesteld zijn. Daarom zullen er twee -1 nitraationen nodig zijn om het +2 magnesium-ion in evenwicht te brengen. Hiermee wordt de formule voor Magnesium Nitrate Mg (NO_3) _2 gemaakt. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Natriumhydroxide is een ionische verbinding gevormd door twee ionen, Natrium Na ^ + en Hydroxide OH ^ -. Om deze twee polyatomaire ionen te binden, moeten de ladingen gelijk en tegenovergesteld zijn. Daarom zijn er één +1 natriumionen nodig om het ion van één -1 -hydroxide in evenwicht te brengen. Dit maakt de formule voor Natriumhydroxide NaOH. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Natriumfosfaat is een ionische verbinding gevormd door twee ionen, natrium Na ^ + en fosfaat PO_4 ^ -3. Om deze twee polyatomaire ionen te binden, moeten de ladingen gelijk en tegenovergesteld zijn. Daarom zullen er drie +1 natriumionen nodig zijn om het één -3 fosfaation in evenwicht te brengen. Dit maakt de formule voor natriumfosfaat Na_3PO_4. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Natriumsulfaat is een ionische verbinding gevormd door twee ionen, Natrium Na ^ + en Sulfaat SO_4 ^ -2. Om deze twee polyatomaire ionen te binden, moeten de ladingen gelijk en tegenovergesteld zijn. Daarom zullen er twee +1 natriumionen nodig zijn om het sulfaation van één te balanceren. Dit maakt de formule voor natriumsulfaat Na_2SO_4. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De ionische formule voor calciumoxide is eenvoudig CaO. Waarom is dit het geval? Het calciumion is een aardalkalimetaal en wil de 2 s orbitale verkiezingen opgeven en een +2-kation worden. Zuurstof heeft zes valentie-elektronen en is op zoek naar twee elektronen om het octet (8) aantal elektronen in de valentieschil te voltooien, waardoor het een -2-anion wordt. Wanneer de ladingen van het calcium +2 en de zuurstof -2 gelijk en tegenovergesteld zijn, zijn de ionen voor een elektrische aantrekking. (Vergeet niet dat Paula Abdul ons vertelde: "Opposites Attract") Deze één-op-één-verhouding van k Lees verder »

De ionische formule voor lithiumoxide is Li_2O. Lithium is een alkalimetaal in de eerste kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat lithium 1 valentie-elektron heeft dat het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt lithium tot een Li ^ (+ 1) kation.? Zuurstof bevindt zich in de 16e kolom of p ^ 4-groep. Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen. Het heeft twee elektronen nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt zuurstof een O ^ (- 2) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalkation en het niet-metaalion gelijk en Lees verder »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Ik zou zeggen dat de temperatuur niets te maken heeft met de waarde van K_text (a). In dit probleem is het de "pH" en de initiële concentratie van het zuur die de waarde van K_text (a) bepalen. Laten we een ICE-tabel opstellen om dit probleem op te lossen. kleur (wit) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : kleur (wit) (mml) 6color (wit) (mmmmmml) 0color (wit) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": kleur Lees verder »

In wezen is het een temperatuurschaal gebaseerd op Absolute Zero. Definitie De Kelvin-schaal is op enkele manieren uniek van Fahrenheit en Celsius. Het is in de eerste plaats gebaseerd op de meting van het absolute nulpunt. Dit is een theoretisch en zeer besproken punt waarop alle atomen stoppen met bewegen (maar moleculen trillen nog steeds). De schaal heeft geen negatieve getallen omdat 0 de laagste Kelvin-temperatuur is. Bij het verwijzen naar de schaal, is het over het algemeen het beste om K te gebruiken in plaats van graden. Water bevriest bijvoorbeeld bij 273,15 K en kookt met 373,15 K. Geschiedenis De schaal is gem Lees verder »

PV = nRT P is druk (Pa of Pascals) V is volume (m ^ 3 of meter in blokjes) n is aantal molen gas (mol of molen) R is de gasconstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 of Joules per Kelvin per mol) T is Temperatuur (K of Kelvin) In dit probleem vermenigvuldigt u V met 10.0 / 20.0 of 1/2. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt. Lees verder »

Wet van behoud van elektrische lading - Tijdens elk proces blijft de netto elektrische lading van een geïsoleerd systeem constant (behouden). Totale lading vóór = Totale lading na. Binnen het systeem. De totale lading is altijd hetzelfde, of het totale aantal Coulombs zal altijd hetzelfde zijn. Als er een uitwisseling of overdracht van elektrische lading is tussen het ene object en het andere in het geïsoleerde systeem, dan is het totale aantal oplaadbeurten hetzelfde. Hier is het voorbeeld van behoud van elektrische lading bij radioactief verval. 92U238 (bovenliggend atoom) -------> (verval) 90U234 Lees verder »

Gewoon die massa is behouden in elke chemische reactie. Gezien het behoud van massa, als ik begin met 10 * g reactanten uit alle bronnen, kan ik hooguit 10 * g producten krijgen. In de praktijk krijg ik dat zelfs niet, omdat er verliezen optreden bij het hanteren en zuiveren. Elke chemische reactie die ooit is waargenomen, voldoet aan deze wet. Lees verder »

Dit staat bekend als ... De wet van behoud van de mis (en het heeft betrekking op alle chemische en fysische veranderingen). Krediet voor het vermelden van de wet van behoud van de massa gaat in het algemeen naar Antoine Lavoisier in de late 18de eeuw, hoewel verschillende anderen aan het idee voorafgaand aan hem gewerkt hadden. De wet was van vitaal belang voor de ontwikkeling van de chemie omdat deze leidde tot de omverwerping van de phlogiston-theorie en tot snelle vooruitgang in de late 118e en vroege 19e eeuw in de wet van welomlijnde proporties en uiteindelijk tot de atomaire theorie van Dalton. Lees verder »

Mol massa: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Mol massa: Tel de afzonderlijke molecuulmassa's bij van elke soort 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: massa = molair massa x aantal molen 357.49 x 5.0 = 1787.45g Lees verder »

: ddotO = C = ddotO: Gewoon om deze vraag te stoppen .... eindelijk ... we hebben 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentie-elektronen" ... d.w.z. ACHT elektronenparen om te verdelen zoals getoond. De koolstof wordt sp "-hybridized", elke zuurstof is sp_2 "-hybridized". / _O-C-O = 180 ^ @ als gevolg .... Lees verder »

Dit zijn de stappen die ik volg bij het tekenen van een Lewis-structuur. > 1. Bepaal wat het centrale atoom in de structuur is. Dat is normaal het minst elektronegatieve atoom ("S"). 2. Teken een skeletstructuur waarin de andere atomen een enkele binding hebben met het centrale atoom: "O-S-O". 3. Teken een proefstructuur door elektronenparen rond elk atoom te plaatsen totdat elk een octet krijgt. In deze editor zal ik het moeten schrijven als: Ö-S (::) - Ö :: 4. Tel de valentie-elektronen in uw proefstructuur (20). 5. Tel nu de valentie-elektronen die je daadwerkelijk beschikbaar hebt. &quo Lees verder »

294.27g Zoek eerst het aantal mol (of hoeveelheid) zwavelzuur (of H_2SO_4) dat wordt geproduceerd SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Bekijk eerst de stoichiometrische coëfficiënten (dwz de grote aantallen vóór elke substantie. is geen nummer geschreven, dat betekent dat de stoichiometrische coëfficiënt 1 is). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Wat dit zegt is dat wanneer 1 mol SO_3 reageert met 1 mol H_2O, 1 mol H_2SO_4 wordt geproduceerd. Dus wanneer 3 mol SO_3 wordt gebruikt, wordt 3 mol H_2SO_4 geproduceerd. Om de geproduceerde massa van H_2SO_4 te vinden, vermenigvuldigt u het aantal mol door het molecuu Lees verder »

0.312 mol Zoek eerst het aantal mol CaC_2 dat wordt gebruikt door de massa te delen door de molecuulmassa. Molmassa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 gereageerd Uit de stoichiometrie kunnen we zien dat voor elke mol CaC_2, 2 mol H_2O is nodig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Lees verder »

2Cr ^ (2+) Begin met het vinden van wat geoxideerd is en wat is verminderd door het inspecteren van de oxidatiegetallen: In dit geval: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Is de oxidatie en SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) is de reductie Start door de halfvergelijkingen voor zuurstof in evenwicht te brengen door water toe te voegen: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Alleen de reductie omvat zuurstof) Breng nu waterstof in evenwicht door protonen toe te voegen: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (nogmaals, alleen de reductie omvat waterstof) Breng nu elke halve vergelijking Lees verder »

Voor deze vraag zullen we beginnen met de Ideale gaswet PV = nRT We weten dat n het aantal mol is van het gas, wat we kunnen vinden door de massa van het gas (m) te nemen en het te delen door het moleculaire gewicht (M). Dit vervangen door krijgen we: PV = (mRT) / M Dit op te lossen voor m: m = (PVM) / (RT) Het opzoeken van de waarde voor R met onze eenheden, geeft ons een waarde van 62.36367. Sluit onze nummers in (Vergeet niet om Celsius naar Kelvin te converteren en op te lossen om een antwoord van ongeveer 657g te krijgen. Lees verder »

Kleur (paars) ("Het object heeft een massa van 140 g") Om de dichtheid van het object te berekenen, moeten we de volgende formule gebruiken: De dichtheid zal eenheden van g / (ml) hebben als het om een vloeistof of eenheden van g gaat / (cm ^ 3) wanneer het om een solid gaat. De massa heeft eenheden van grammen, g. Het volume zal eenheden van ml of cm ^ 3 hebben. We krijgen de dichtheid en het volume, die beide goede eenheden hebben, dus alles wat we moeten doen is de formule opnieuw rangschikken om de massa op te lossen: densityxxvolume = (massa) / (annuleer " volume ") xxcancel" volume "kl Lees verder »

...behoud van energie...? Fase-evenwichten zijn in het bijzonder gemakkelijk omkeerbaar in een thermodynamisch gesloten systeem ... Het proces voorwaarts vereist dus dezelfde hoeveelheid energie-input als de energie die het proces achterwaarts teruggeeft. Bij constante druk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) waarbij q de warmtestroom in "J" is, n is van natuurlijk mols, en DeltabarH_ (vap) is de molaire enthalpie in "J / mol". Per definitie moeten we ook hebben: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "&q Lees verder »

Zie hieronder: Hoewel je zou kunnen beweren dat deze twee woorden sterk met elkaar verbonden zijn, zijn ze heel verschillend: een atoom is de kleinste component van een element, dat neutronen, protonen en elektronen bevat, en maakt alles om ons heen. Een element is een stof waarin alle atomen hetzelfde atomaire (proton) getal hebben. Het wordt ook gedefinieerd als een stof die niet op chemische wijze kan worden afgebroken Lees verder »

Omdat de producten minder energiek zijn dan de reactanten. Bij een verbrandingsreactie neig je meestal om iets in zuurstof te verbranden, bijvoorbeeld Butaan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ongeveer -6000 kj Een verbrandingsreactie is ongetwijfeld exotherm omdat de producten veel minder energie bevatten dan de reactanten. Evenzo metaboliseren we in de ademhaling een koolhydraat (glucose in mijn voorbeeld) samen met zuurstof om energie vrij te maken: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ongeveer -2800 kj Beide reacties produceren producten die een veel lagere chemische potentiaalenergie hebben, dus de Lees verder »

Alles staat op de afbeelding hieronder: Zoals je kunt zien, is de metaalstraal gedefinieerd als de helft van de afstand tussen de kernen van twee atomen in kristal of tussen twee aangrenzende metaalionen in het metalen rooster. Metalen radii: - afname over de periode als gevolg van toename van de effectieve nucleaire lading. - Verhoog de groep als gevolg van een toename van het hoofdkwantumnummer. Als je meer dan dat nodig hebt, kun je hier veel meer vinden: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Lees verder »

Ong. Er wordt 10 ^ 3 kJ aan energie vrijgegeven H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energie" Nu moeten we alleen de faseverandering onderzoeken, omdat zowel H_2O (g) als H_2O (l) beide op 100 "" ^ @ staan . Dus we hebben de hitte van verdamping als 2300 J * g ^ -1 gekregen. En, "energie" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Omdat de energie is VRIJGEGEVEN, is de berekende energieverandering NEGATIEF. Lees verder »

Het antwoord is (C) "6680 J". Om deze vraag te kunnen beantwoorden, moet u weten wat de waarde is van de enthalpie van fusie van water, DeltaH_f. Zoals je weet, vertelt de enthalpie van kernfusie van een stof hoeveel warmte nodig is om "1 g" ijs bij 0 ^ @ C "te smelten tot vloeistof bij 0 ^ @" C ". Simpel gezegd, de enthalpie van kernfusie van een stof vertelt je hoeveel warmte nodig is om "1 g" water een vaste -> vloeibare faseverandering te laten ondergaan. De enthalpie van fusie van water is ongeveer gelijk aan DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engine Lees verder »

De molaliteit is 0,50 mol / kg. molality = ("mollen van [opgeloste stof] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogrammen van [oplosmiddel] (http://socratic.org/chemistry / oplossingen-en-hun-gedrag / oplosmiddel) ") mol NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilogram H20 = 500 g H20 × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O-molaliteit = ("aantal opgeloste stoffen") / ("kilogram oplosmiddel") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Lees verder »

Het antwoord is 1.15m. Omdat molaliteit wordt gedefinieerd als molen opgeloste stof gedeeld door kg oplosmiddel, moeten we het aantal mol H_2SO_4 en de massa van het oplosmiddel berekenen, wat naar ik aanneem water is. We kunnen het aantal H_2SO_4 mol vinden door de molariteit ervan te gebruiken. C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Omdat water een dichtheid heeft van 1,00 (kg) / L, is de massa oplosmiddel m = rho * V_ (water) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Daarom is molaliteit m = n / (massa. oplosmiddel) = (0,288 mol es) / (0,250 kg) = 1,15 m Lees verder »

Het antwoord is 1.2M. Eerst, begin met de formule vergelijking Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) De volledige ionische vergelijking is Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) De netto ionische vergelijking , verkregen na het elimineren van spectatorionen (ionen die zowel aan de reactanten als aan de kant van de producten kunnen worden gevonden), is Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Volgens de oplosbaarheidsregels kan lood (II) chloride als onoplosbaar in water worden beschouwd. Merk op dat we een 1: 2 Lees verder »

"0,948 M" Gebruik deze vergelijking "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 annuleren" mL ") / (250.00 annuleren" mL ") =" 0.948 M " Lees verder »

Als u chloraat bedoelt, is het een polyatomair ion dat bestaat uit chloor en zuurstof. De formule is "ClO" -3 "^ -. Er zijn veel verbindingen die het chloraat bevatten, waaronder: natriumchloraat:" NaClO "_3 magnesiumchloraat:" Mg "(" ClO "_3) _2 ijzer (III) chloraat:" Fe "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chloraat:" Sn "(" ClO "_3) _4 Hierna volgt een link naar een webpagina met veel meer chloraatverbindingen. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Lees verder »

Azijn is geen enkele chemische substantie, maar een mengsel in de vorm van een oplossing, dus er zijn verschillende substanties aanwezig met elk hun eigen formule. De meest significante substantie anders dan het water waarin het allemaal is opgelost, wordt ethaanzuur (oude naam azijnzuur) genoemd en dit geeft azijn zijn geur en zuurgraad. De moleculaire formule voor ethaanzuur is C_2H_4O_2 maar dit soort formules zijn dubbelzinnig. Andere stoffen kunnen hetzelfde aantal hebben als elk atoom maar anders gerangschikt in het molecuul, dus is het beter om een structuurformule te gebruiken: CH_3COOH Lees verder »

"SCI" _2 heeft een gebogen moleculaire geometrie met verbindingshoeken van ongeveer 103 ^ @ en een hechtingslengte van "201 pm". Begin met de Lewis-structuur van het molecuul, die op deze manier wordt getekend: het is belangrijk om te onthouden dat Lewis-structuren niet bedoeld zijn om geometrie over te brengen, dus het zou verkeerd zijn om aan te nemen dat het molecuul lineair is door alleen naar deze specifieke Lewis-structuur te kijken. Alle 20 valentie-elektronen (6 van "S" en 7 van elk "Cl" -atoom) worden verklaard door de Lewis-structuur, dus VSEPR-theorie kan nu worden gebrui Lees verder »

Het is het punt waarop de deeltjesbeweging stopt voor monatomisch ideale gassen. Moleculen zullen echter nog steeds trillen. Alle temperaturen boven het absolute nulpunt zullen ertoe leiden dat deeltjes in enig materiaal enigszins bewegen / trillen, omdat de temperatuur deeltjeskinetische energie oplevert, volgens de uitrustingsstelling voor monatomaire ideale gassen: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = constante Boltzmann = 1,38065 maal 10 ^ -23 J // KT = absolute temperatuur (Kelvin) Op het absolute nulpunt is T = "0 K", dus er is feitelijk geen gemiddelde kinetische energie van de moleculen. (hoewel de toestand van het Lees verder »

Wanneer een vloeistof verandert in een gasverdamping heeft plaatsgevonden. Het proces kan plaatsvinden door koken of verdampen. Koken vindt plaats wanneer de dampspanning van de vloeistof wordt verhoogd (door verhitting) tot het punt waarop deze gelijk is aan de atmosferische druk. Op dit punt zullen vloeistofdeeltjes verdampen om over te gaan naar de gasfase. Verdamping vindt plaats wanneer deeltjes op het oppervlak van een vloeistof in de gasfase overgaan. Dit komt door de beweging van deeltjes en kan optreden bij temperaturen lager dan het kookpunt. Verdamping zal sneller plaatsvinden in vloeistoffen als ze warmer worde Lees verder »

De Nernst-vergelijking is een vergelijking die het reductiepotentieel van een halve cel op enig moment in verband brengt met de standaard elektrodepotentiaal, temperatuur, activiteit en reactiequotiënt van de onderliggende reacties en gebruikte soorten. Het is genoemd naar de Duitse fysisch chemicus die het voor het eerst formuleerde, Walther Nernst. Lees verder »

Neutronactivatieanalyse (NAA) is een analysetechniek waarbij neutronen worden gebruikt om de concentraties van elementen in een monster te bepalen. Wanneer een monster wordt gebombardeerd met neutronen, vangt een doelkern een neutron en vormt een samengestelde kern in een aangeslagen toestand. De samengestelde kern zendt snel y-stralen uit en converteert naar een meer stabiele radioactieve vorm van het oorspronkelijke element. De nieuwe kern vervalt op zijn beurt door β -deeltjes en meer γ-stralen uit te zenden. De energieën van de y-stralen identificeren het element en hun intensiteiten geven de concentratie van het Lees verder »

"0,002 mol PbSO" _4 Begin met het schrijven van de gebalanceerde chemische vergelijking die deze dubbele vervangingsreactie beschrijft "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Merk op dat de twee reactanten reageren in een 1: 1 molverhouding en lood (II) sulfaat produceren, het neerslag , in 1: 1 molverhoudingen. Zelfs zonder enige berekening zou je moeten kunnen zeggen dat lood (II) nitraat hier als een beperkend reagens zal werken. Dat gebeurt omdat je te maken hebt met oplossingen van gel Lees verder »

Het massagetal (A), ook wel atomisch massagetal of nucleonnummer genoemd, is het totale aantal protonen en neutronen (samen bekend als nucleonen) in een atoomkern. Het massagetal is verschillend voor elke verschillende isotoop van een chemisch element. Dit is niet hetzelfde als het atoomnummer (Z) dat het aantal protonen in een kern aangeeft, en dus op unieke wijze een element identificeert. Daarom geeft het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer het aantal neutronen (N) in een gegeven kern: N = A-Z Lees verder »

836 J Gebruik de formule q = mCΔT q = warmte geabsorbeerd of vrijgegeven, in joules (J) m = massa C = specifieke warmtecapaciteit AT = temperatuurverandering Koppel bekende waarden in de formule. De specifieke warmtecapaciteit van water is 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joule aan warmte-energie wordt vrijgegeven. Lees verder »

Orbitale hybridisatie is het concept van het mengen van atomaire orbitalen om nieuwe hybride orbitalen te vormen. Deze nieuwe orbitalen hebben verschillende energieën, vormen, etc. dan de oorspronkelijke atoomorbitalen. De nieuwe orbitalen kunnen elkaar dan overlappen om chemische bindingen te vormen. Een voorbeeld is de hybridisatie van het koolstofatoom in methaan, CH . We weten dat alle vier de C-H-bindingen in methaan equivalent zijn. Ze wijzen naar de hoeken van een gewone tetraëder met bindingshoeken van 109,5 °. De koolstof moet dus vier orbitalen hebben met de juiste symmetrie om te binden aan de vie Lees verder »

40 ml Er is een snelkoppeling naar het antwoord dat ik aan het eind zal toevoegen, maar dit is de "lange weg rond". Beide soorten zijn sterk, d.w.z. zowel het salpeterzuur als het natriumhydroxide zullen volledig dissociëren in een waterige oplossing. Voor een "sterk-sterke" titratie zal het equivalentiepunt precies op pH = 7 zijn. (Hoewel zwavelzuur mogelijk een uitzondering is, wordt dit bij sommige problemen als diprotic geclassificeerd). Hoe dan ook, Salpeterzuur is monoprotisch. Ze reageren in een verhouding van 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Dus om naar het equivale Lees verder »

Eerst moeten we het aantal gebruikte mol vinden: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Er blijft dus 0,005 mol "HCl" over. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 komt van het totale volume is 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Lees verder »

Nee. Gewoonlijk is slechts één stof geoxideerd en is één stof gereduceerd. De meeste oxidatienummers blijven hetzelfde en de enige oxidatienummers die veranderen, zijn voor de stoffen die worden geoxideerd of gereduceerd. Lees verder »

Koolstof en silicium zijn uniek omdat beide elementen een oxidatiegetal van +/- 4 hebben. Koolstof heeft een elektronenconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 om de stabiliteit van de regel van octet te bereiken koolstof kan proberen en winnen vier elektronen om de buitenste schil de 2p-baan te voltooien of vier elektronen te verliezen. Als koolstof vier elektronen krijgt, wordt het -4 of C ^ -4 Als koolstof vier elektronen verliest, wordt het +4 of C ^ (+ 4) Koolstof geeft echter de voorkeur aan covalente binding en vormt ketens of ringen met andere koolstofatomen om de stabiliteit van de regel van octet bereiken. Ik hoop d Lees verder »

Er is niet echt een algemene term voor covalente, ionische en metalen bindingen. Dipool interactie, waterstofbruggen en Londen krachten beschrijven allemaal zwakke aantrekkingskrachten tussen eenvoudige moleculen, vandaar dat we ze samen kunnen groeperen en ze ofwel Intermoleculaire Krachten kunnen noemen, of sommigen van ons kunnen ze Van der Waals Krachten noemen. Ik heb zelfs een video-les waarin verschillende soorten intermoleculaire krachten worden vergeleken. Check dit als je geïnteresseerd bent. Metaalbanden zijn de aantrekkingskracht in metalen, tussen metaalkationen en zee van gedelokaliseerde elektronen. Ion Lees verder »

In zijn verbindingen, heeft de zuurstof gewoonlijk een oxydatieaantal van -2, O ^ -2 de zuurstof heeft een elektronenconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Om zijn valentieschil te voltooien en aan de octetregel te voldoen, zal het zuurstofatoom tegengaan twee elektronen en wordt O ^ -2. In peroxides, zoals "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, en "BaO" _2 ", heeft elk zuurstofatoom een oxidatiegetal van -1. In het vrije element," O "_2 "heeft elk zuurstofatoom een oxidatie-aantal van nul. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De oxidatiegetalmethode is een manier om elektronen bij te houden bij het in evenwicht brengen van redoxvergelijkingen. Het algemene idee is dat elektronen worden overgedragen tussen geladen atomen. Hier is hoe de oxidatienummer-methode werkt voor een heel eenvoudige vergelijking die je waarschijnlijk in je hoofd zou kunnen balanceren. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Stap 1. Identificeer de atomen die het oxidatie nummer veranderen Linkerzijde: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Rechterzijde: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 De ve Lees verder »

Het eerste koolstof in azijnzuur, of CH_3COOH, heeft een oxidatie-aantal van "-3". Hier ziet u hoe de Lewis-structuur voor azijnzuur er nu uitziet. Wanneer u een oxidatie-nummer toewijst, moet u in gedachten houden dat het meer elektronegatieve atoom beide elektronen uit een binding in vormen met een minder elektronegatief atoom neemt. Wanneer twee atomen met dezelfde elektronegativiteit zijn gebonden, zijn hun oxidatiegetallen nul, omdat er geen elektronen tussen worden gewisseld (ze worden gelijkelijk gedeeld). Als u nu naar de linker koolstof kijkt, zult u merken dat deze is gebonden aan drie waterstofatomen, Lees verder »

Het oxidatiegetal van koper is afhankelijk van de staat. Het oxidatiegetal van metallisch koper is nul. In zijn verbindingen is het meest gebruikelijke oxidatiegetal van Cu +2. Minder gebruikelijk is +1. Koper kan ook oxidatiecijfers van +3 en +4 hebben. AAN = +2: voorbeelden zijn CuCl , CuO en CuSO . Zie bijvoorbeeld http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Voorbeelden zijn CuCl, Cu O en Cu S. AAN = +3: voorbeelden zijn KCuO en K CuF . AAN = +4: een voorbeeld is Cs CuF . Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

Dit is wat ik heb. Het idee hier is dat de massa fosfor aanwezig in het waspoeder gelijk zal zijn aan de massa fosfor aanwezig in het "2-g" monster van magnesiumpyrofosfaat. Om de massa fosfor te vinden die in het precipitaat aanwezig is, begint u met het berekenen van het percentage van de samenstelling van het zout. Gebruik hiervoor de molecuulmassa van magnesiumpyrofosfaat, "Mg" _2 "P" _color (rood) (2) "O" _7, en de molaire massa van fosfor. (kleur (rood) (2) * 30.974 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533kleur (rood) (annuleren (kleur ( Lees verder »

Een 6 mol / L oplossing is 30 massaprocent. Percentage van massa = "Massa van NaCl" / "Totale massa van oplossing" x 100% Laten we aannemen dat we 1 L van de oplossing hebben. Bereken de massa van de NaCl-massa van NaCl = 1 L soln x (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") x (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Bereken de massa van de oplossing Om de massa van de oplossing te krijgen, moeten we de dichtheid ervan kennen. Ik ga ervan uit dat dichtheid = 1,2 g / ml is. Opbrengstmassa = 1000 ml × (1,2 "g") / (1 "ml") = 1200 g Berekeningsperce Lees verder »

Normale zoutoplossing die wordt gebruikt in de geneeskunde heeft een concentratie van 0,90% g / v "Na" Cl in water. Het wordt bereid door 9,0 g (154 mmol) natriumchloride in water op te lossen tot een totaal volume van 1000 ml. Dit betekent dat de normale zoutoplossing "154 mmol" // "L van Na" + ionen en "154 mmol" // "L van Cl" ^ "-" ionen bevat. Normale zoutoplossing heeft veel toepassingen: Normale zoutoplossing voor injectie (van medimart.com) Normale zoutoplossing voor injectie wordt in de geneeskunde gebruikt omdat deze isotoon is met lichaamsvloeistoffen. D Lees verder »

Het percentage rendement is 45%. CaCO CaO + CO Bereken eerst de theoretische opbrengst van CaO. Theor. opbrengst = "60 g CaCO" _3 x ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) x "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Bereken nu het percentage rendement. % opbrengst = "werkelijke opbrengst" / "theoretische opbrengst" x 100% = "15 g" / "33,6 g" x 100% = 45% Lees verder »

PH = 8,5 Een zwakke base in water steelt een proton uit water om hydroxide-ionen te maken, en hieruit kunt u uw pH halen. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x gebruik de x << 0.0064M aanname om kwadratisch te voorkomen, controleer dan aan het einde om te controleren of het minder is dan 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% aanname is ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Lees verder »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nu heeft een uitgebalanceerde vergelijking van een reactie aan beide zijden gelijke atomen van elk element. Dus we tellen de atomen elk element. We hebben aan de ene kant 1 atoom zwavel (SO_2) en 1 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben aan de ene kant 3 atomen zuurstof (SO_2 en NaOH), maar aan de andere kant 4 (Na_2SO_3 en H_2O). We hebben 1 atoom natrium (NaOH), maar 2 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben 1 atoom waterstof (NaOH), maar 2 aan de andere kant (H_2O). Dus om het in evenwicht te brengen: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) Lees verder »

Het is het model van het atoom voorgesteld door J.J. Thomson, waar binnen een uniforme "bal" van positieve lading kleine "pruimen" van negatief geladen elektronen zijn gelokaliseerd. Thomson wist van het bestaan van de elektronen (hij bepaalde een aantal van hun eigenschappen) maar wist niet veel over de structuur van de positieve lading in het atoom. Hij probeerde dit: Lees verder »

U kunt deze twee eenheden eenvoudig koppelen door sferen of atm als uitgangspunt te gebruiken. Je weet dat 1 atm gelijk is aan 760 torr. LIkewise is 1 atm equivalent aan 101,325 kPa, dus de conversiefactor die van torr naar kPa gaat, ziet er als volgt uit: "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Een hier is uw conversiefactor -> 760 torr is gelijk aan 101.325 kPa, wat betekent dat 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0.133322368 kPa" en 1can Lees verder »

Polaire oplosmiddelen lossen polaire opgeloste stoffen op ... natuurlijk is er een vangst ... Polaire oplosmiddelen TEND om polaire opgeloste stoffen op te lossen .... en niet-polaire oplosmiddelen HEBBEN de neiging om niet-polaire opgeloste stoffen op te lossen ... maar dit is een ZEER algemeen vuistregel. En hier, wanneer we "polair" zeggen, bedoelen we "gescheiden lading". Water is een uitzonderlijk polair oplosmiddel en is in staat om VEEL ionische soorten op te lossen, en veel soorten die in staat zijn tot waterstofbruggen, bijvoorbeeld de SHORTER-alcoholen. Methanol en in het bijzonder ethanol zij Lees verder »

Massa van koolstof zal 84 gram zijn 1 /% omzetten in gram 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / delen door het minste aantal mol (2,3 molC) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3molS) / (2,3mol) = 1 mol CS is de empirische formule. Je moet de moleculaire formule vinden. (300 g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Vermenigvuldig 7 met de empirische formule zodat je C_7S_7 krijgt. Dit is je moleculaire formule. => 7 mol C. (12.011 g C) / (1 mol C) = 84 gram C in de stof Lees verder »

Er is geen product met verdund HCl maar er is geconcentreerd HCl om fenylamine C_6H_5NH_2 Tin en geconcentreerd HCl vormen een geschikt reductiemiddel om nitrobenzeen om te zetten in fenylamine: (chemguide.co.uk) De elektronen worden geleverd door de oxidatie van tin: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e en: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Om de fenylamine base te vormen wordt toegevoegd: (chemguide.co.uk) Lees verder »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Bereken eerst het aantal mol (of hoeveelheid) van de bekende oplossing, in dit geval de NaOH-oplossing. Het volume NaOH is 27,7 ml of 0,0277L. De concentratie van NaOH is 0.100M, of met andere woorden, 0.100 mol / L Hoeveelheid = concentratie x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Zoals u kunt zien aan de hand van de reactievergelijking, is de hoeveelheid H2_SO_4 de helft van de hoeveelheid NaOH, zoals er is 2NaOH maar slechts 1H_2SO_4 Hoeveelheid H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentratie = hoeveelheid / volume 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Lees verder »

PUREX (Plutonium-uranium Redox-extractie) is een chemische methode die wordt gebruikt om brandstof te zuiveren voor kernreactoren of kernwapens. Het is gebaseerd op vloeistof-vloeistof extractie-ionenuitwisseling. Het is ook een standaard waterige nucleaire opwerkingsmethode voor het terugwinnen van uranium en plutonium uit gebruikte splijtstof. Geschiedenis: Het PUREX-proces is uitgevonden door Herbert H. Anderson en Larned B. Asprey in het Metallurgical Laboratory aan de University of Chicago, als onderdeel van het Manhattan Project onder Glenn T. Seaborg. Lees verder »

O.N van O = -2 O.N van P = 3 P_2O_3 is een covalente verbinding en heeft de naam Diphosphor Trioxide Base op redoxregels: het oxidatiegetal van zuurstof in een verbinding is meestal -2. Behalve peroxide. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Lees verder »