Titratie Vraag - Hoeveel ml van 0,0350 M NaOH zijn nodig om 40,0 ml 0,0350 M HNO3-oplossing tot het equivalentiepunt ervan te titreren?

Antwoord:

# 40ml #

Uitleg:

Er is een snelkoppeling naar het antwoord dat ik aan het einde zal toevoegen, maar dit is de "lange weg".

Beide soorten zijn sterk, d.w.z. zowel het salpeterzuur als het natriumhydroxide zullen volledig dissociëren in een waterige oplossing.

Voor een "Strong-Strong" titratie zal het equivalentiepunt precies op # PH = 7 #. (Hoewel zwavelzuur mogelijk een uitzondering is, wordt dit bij sommige problemen als diprotic geclassificeerd). Hoe dan ook, Salpeterzuur is monoprotisch.

Ze reageren in een verhouding van 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Dus om naar het equivalentiepunt te gaan, een gelijke hoeveelheid mol # HNO_3 # moet worden gereageerd met # NaOH #.

Met behulp van de concentratieformule kunnen we de mollen vinden van # HNO_3 # in de oplossing:

# = C (n) / v #

# = 0,035 (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 liter =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

Dus we hebben een gelijke hoeveelheid mollen nodig # NaOH #en de titeroplossing heeft dezelfde concentratie:

# = 0,035 (0,0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

snelkoppeling:

Omdat we weten dat ze reageren in een verhouding van 1: 1, en ze zijn van dezelfde concentratie, het volume dat nodig is om een oplossing te neutraliseren 40 ml van een gegeven concentratie # HNO_3 # vereist een gelijke hoeveelheid van dezelfde concentratie van een oplossing van # NaOH #. Dit leidt ons meteen naar het antwoord: # 40ml #.