Chemie

K_ (sp) wordt de constante voor oplosbaarheidsproducten of eenvoudigweg het oplosbaarheidsproduct genoemd. In het algemeen vertegenwoordigt het oplosbaarheidsproduct van een verbinding het product van molaire concentraties van ionen verhoogd tot het vermogen van hun respectieve stoichiometrische coëfficiënten in de evenwichtsreactie. Hier is een voorbeeld om het concept beter te demonstreren. Laten we eens kijken naar de verzadigde oplossing van zilverchloride (AgCl), waar een evenwicht bestaat tussen de opgeloste ionen en onopgeloste zilverchloride volgens de volgende reactie: AgCl _ ((s)) rechtervfspotloden Ag Lees verder »

Het principe dat "afval in gelijken is weggooien ...." Massa is bekend om te worden bewaard in ELKE chemische reactie. En dit is de reden waarom opvoeders erop staan dat chemische vergelijkingen moeten worden afgewogen tegen massa en lading ... Als ze ain dan kan de vergelijking NIET de chemische realiteit voorstellen .... (("Reactanten"), (kleur (rood) "Een gegeven massa")) stackrel ("") rarr (("Producten"), (kleur (rood) "Dezelfde massa")) Zie hier en links voor hetzelfde ... en hier en elders ... Lees verder »

Het totale aantal nucleonen - protonen en neutronen - in de kern van een atoom wordt het massagetal genoemd. Bijvoorbeeld, de meest voorkomende isotoop van fluor heeft een atoomnummer van 9 en een massagetal van 19. Het atoomnummer vertelt ons dat er 9 protonen in de kern zijn (en ook 9 elektronen in de schillen rond de kern). Het massagetal vertelt ons dat de kern in totaal 19 deeltjes bevat. Omdat 9 hiervan protonen zijn, zijn de andere 10 neutronen. We noemen dit het massagetal omdat vrijwel alle massa in een atoom afkomstig is van de protonen en neutronen - elektronen wegen ongeveer 1 / 2000ste van de massa van een pro Lees verder »

Molariteit is de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal molen opgeloste stof per liter oplossing. Om de molariteit te krijgen, deel je de molen opgeloste stof door de liters oplossing. "Molariteit" = "aantal opgeloste stoffen" / "liters oplossing" Een 0,25 mol / L NaOH-oplossing bevat bijvoorbeeld 0,25 mol natriumhydroxide in elke liter oplossing. Om de molariteit van een oplossing te berekenen, moet u het aantal mol opgeloste stof en het totale volume van de oplossing kennen. Om molariteit te berekenen: Bereken het aantal aanwezige mollen opgeloste stof. Bereken het aantal l Lees verder »

Waarschuwing! Lang antwoord. Molpercentage is het percentage dat de mol van een bepaald bestanddeel van het totale aantal mol is dat zich in een mengsel bevindt. MOLE FRACTION Laten we beginnen met de definitie van molfractie. Molfractie chi (de Griekse letter chi) is het aantal molen van een gegeven component van een mengsel gedeeld door het totale aantal molen in het mengsel. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., waarbij n_t = totaal aantal mollen n_a = mollen van component a n_b = mollen van component b n_c = mollen van component c De molfractie van component a is chi_a = n_a / n_t Als een systeem bestaat uit slechts twee compon Lees verder »

De wederzijdse oplosbaarheidstemperatuur is de hoogste temperatuur die u kunt bereiken voordat twee gedeeltelijk mengbare vloeistoffen mengbaar worden. > Olie en water mengen niet. Ethanol en water mengen in alle verhoudingen. Veel vloeibare mengsels vallen tussen deze twee uitersten. Als u gelijke volumes van twee van deze vloeistoffen tegelijkertijd schudt, krijgt u vaak twee lagen met ongelijke volumes. Deze vloeistoffen zijn "gedeeltelijk mengbaar". Naarmate de temperatuur stijgt, worden beide vloeistoffen beter oplosbaar in elkaar. Ze bereiken een wederzijdse oplosbaarheidstemperatuur of kritische oplossi Lees verder »

Een partiële drukgradiënt is het verschil in de concentratie van een gas in een mengsel van gassen, waarbij het gas op één locatie op een hogere druk staat en op een andere locatie op een lagere druk. Een gas diffundeert van een hogere druk naar een lagere druk langs de gradiënt. Dit is hoe zuurstof en kooldioxide in en uit ons lichaam diffunderen. Gasuitwisseling vindt plaats in de longblaasjes (luchtzakken) in onze longen, die capillairen bevatten. De partiële zuurstofdruk is groter in de externe omgeving dan in de haarvaten, dus zuurstof diffundeert in de haarvaten. De partiële druk va Lees verder »

Werk zo uit: 5 kg veenbessen heeft 5% water, dus hoeveelheid water = 5/100 * 5 = 0,25 kg Dus de actuat cranberry "vlees" weegt slechts 4,75 kg (5 - 0,25 = 4,75). Stel dat je nu hebt een verse massa X kg, het watergehalte zou = 88/100 * X = 0.88Xkg zijn en de cranberrie "vlees" zou zijn = X-0.88X = 0.12X Dus 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Lees verder »

0.268L Gegeven: Massa = 5,0 g KCl Concentratie = 0,25 M KCl Molaire massa KCl = 74,5513 g / mol Volume =? We kunnen de molariteitsformule gebruiken om dit op te lossen, dat is "Molariteit" = "mollen opgeloste stof" / "liters oplossing". Maar aangezien we proberen het volume te vinden, gebruiken we de volgende formule (herschikt): "Volume" = "mollen opgeloste stof" / "molariteit" Ook is onze waarde 5,0 g KCl nog niet volledig in mol, dus converteren we dat in termen van mol KCl, met behulp van de mol-formule, "Moles" = "massa" / "molaire ma Lees verder »

Precisie is hoe dicht je antwoorden bij elkaar zijn, ongeacht hoe 'correct' ze zijn. Stel je een groot Bulls-eye doelwit voor. Als je niet in het midden raakt, maar al je hits vlak bij elkaar staan, ben je precies. Als je in het midden raakt, maar je slagen zijn niet noodzakelijk dicht bij elkaar, dan ben je accuraat. Precisie is belangrijk in de chemie omdat dat betekent dat uw resultaten consistent zijn. Nauwkeurigheid is ook belangrijk, maar je moet het ook met precisie combineren om de beste resultaten te krijgen. Om de precisie (en nauwkeurigheid) te vergroten, vermindert u de hoeveelheid variabelen die uw exp Lees verder »

Een bepaalde verbinding zal altijd dezelfde elementen bevatten in dezelfde (constante) verhouding, ongeacht de bron of de methode van voorbereiding. Tegenwoordig is de wet van constante compositie van Proust meestal alleen bekend als de wet van constante compositie. Zo vormt zuurstof 88,810% van de massa van een monster van zuiver water, terwijl waterstof de resterende 11,190% van de massa vormt. Je kunt water krijgen door ijs of sneeuw te smelten, door stoom te condenseren, van rivier, zee, vijver, etc. Het kan van verschillende plaatsen zijn: de VS, het VK, Australië of waar dan ook. Het kan worden gemaakt door chem Lees verder »

De term Kwantitatief verwijst naar kenmerken met een numerieke waarde of een kwantiteit. De massa van het materiaal of de temperatuur van een oplossing. Dit type gegevens wordt ook uitgebreide eigenschappen genoemd. De term Kwalitatief verwijst naar karakteristieken van beschrijving of kwaliteit. De kleur van een materiaal of de textuur van een item. . Dit type gegevens wordt ook wel Intensieve eigenschappen genoemd. Lees verder »

De wet van Raoult zegt alleen dat de dampdruk P_A ^ "*" boven een zuivere vloeistof zal afnemen tot P_A <P_A ^ "*" wanneer er oplosmiddel aan wordt toegevoegd. Voor ideale mengsels (geen verandering in intermoleculaire krachten na mengen), is deze gebaseerd op de molfractie chi_ (A (l)) oplosmiddel in de oplossingsfase: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" waarbij A is het oplosmiddel. Aangezien 0 <chi_ (A (l)) <1 volgt, moet de dampspanning van het oplosmiddel dalen. Het begint als P_A = P_A ^ "*", en als chi_ (A (l)) afneemt, neemt P_A af. De opgeloste stof zorgt ervoor dat het op Lees verder »

Radiotherapie is het gebruik van energierijke stralen, meestal röntgenstralen en elektronen om ziekten zoals kanker te behandelen. De stralingsbundels bij radiotherapie zijn krachtiger dan gewone röntgenstralen. Ze willen de kankercellen vernietigen. Normale cellen kunnen ook worden beschadigd door radiotherapie, maar ze kunnen zichzelf meestal herstellen. Kankercellen kunnen dat niet. Radiotherapie kan alleen of met chirurgie, chemotherapie, hormoontherapie of monoklonale antilichaamtherapie worden gegeven. Het kan vóór de operatie worden toegediend om de tumor te verkleinen of na een operatie om restz Lees verder »

WAARSCHUWING: Dit is een lang antwoord. Het geeft alle regels en veel voorbeelden. Belangrijke cijfers zijn de cijfers die worden gebruikt om een gemeten getal weer te geven. Alleen het meest rechtse cijfer is onzeker. Het meest rechtse cijfer heeft een fout in de waarde, maar is nog steeds aanzienlijk. Exacte getallen hebben een waarde die exact bekend is. Er is geen fout of onzekerheid in de waarde van een exact getal. Je kunt exacte getallen zien als een oneindig aantal significante cijfers. Voorbeelden zijn getallen verkregen door het tellen van individuele objecten en gedefinieerde getallen (bijv. Er zijn 10 cm in 1 Lees verder »

Wetenschappelijke notatie wordt gebruikt om getallen te schrijven die te groot of te klein zijn om gemakkelijk in decimale vorm te worden geschreven. > In wetenschappelijke notatie schrijven we een getal in de vorm a × 10 ^ b. We schrijven bijvoorbeeld 350 als 3,5 × 10 ^ 2 of 35 × 10 ^ 1 of 350 × 10 ^ 0. In genormaliseerde of standaard wetenschappelijke notatie schrijven we slechts één cijfer vóór de komma in a. We schrijven dus 350 als 3,5 × 10 ^ 2. Met dit formulier kunt u gemakkelijk getallen vergelijken, aangezien de exponent b de grootteorde van het getal aangeeft. Voor Lees verder »

Welnu, dit is een maat voor de hoeveelheid opgeloste stof in een bepaalde hoeveelheid oplossing ... En er zijn verschillende manieren om concentratie uit te drukken ..."Molariteit" = "Mollen opgeloste stof" / "Volume van oplossing" "Molaliteit" = "Mollen opgeloste stof" / "Kilogram oplosmiddel" Nu bij LAGE concentraties, over het algemeen, "molariteit" - = "molaliteit" ... in hogere concentraties (en verschillende temperaturen), divergeren de waarden ... "Percentage bij massa" = "Massa van opgeloste stof" / underbrace " Lees verder »

Solvatie is het proces waarbij moleculen van een oplosmiddel de deeltjes van een opgeloste stof aantrekken. De belangrijkste krachten in solvatatie zijn ion-dipool en waterstofbindingsattracties. Het is de belangrijkste reden waarom opgeloste stoffen oplossen in oplosmiddelen. Solvatie door Ion-Dipole-interacties Ionische verbindingen zoals NaCl lossen op in polaire oplosmiddelen zoals water. Er zijn sterke ion-dipoolattracties tussen de ionen en de watermoleculen. De Na -ionen trekken de negatieve zuurstofatomen van water aan. De Cl -ionen trekken de positieve waterstofatomen van water aan. De ionen worden omgeven door ee Lees verder »

Specifieke warmte vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte die nodig is om een eenheidsmassa van een stof met één graad Celsius te veranderen. Dit wordt wiskundig uitgedrukt als: q = m * c * DeltaT, waarbij q - de hoeveelheid toegevoerde warmte; m - de massa van de substantie; c - de specifieke warmte van de desbetreffende stof; DeltaT - de verandering in temperatuur. Dus als we de eenheden voor specifieke warmte willen bepalen, isoleren we gewoon de term in de bovenstaande formule om c = q / (m * DeltaT) te krijgen. Omdat warmte wordt gemeten in Joules (J), massa in gram (g) en temperatuur in graden Celsius (C), Lees verder »

Zie hieronder. > Er zijn twee soorten standaardpotentieel: standaard celpotentieel en standaard halfcelpotentieel. Standaardcelpotentieel Standaardcelpotentiaal is de potentiaal (spanning) van een elektrochemische cel onder standaardomstandigheden (concentraties van 1 mol / l en drukken van 1 atm bij 25 ° C). In de bovenstaande cel zijn de concentraties van "CuSO" _4 en "ZnSO" _4 elk 1 mol / L, en de spanningswaarde op de voltmeter is de standaard celpotentiaal. Standaard halfcelpotentialen Het probleem is dat we niet weten welk deel van de spanning uit de halfcel zink komt en hoeveel uit de hal Lees verder »

Ik moet raden wat je vraagt, dus ik bied mijn excuses aan als ik het mis heb. Stoichiometrie is gewoon een woord dat "in de juiste maat" betekent. Dus een voorbeeld van stoichiometrie. Als je met een briefje van £ 20 naar de winkels ging, en 4L melk van £ 1-20 kocht, toen je de wijziging ontving, wist je meteen of je al dan niet een tekort had gehad. De kruidenier had een fout gemaakt of probeerde je te kort te doen. Niettemin zou je reden tot klagen hebben als je £ 18-80 niet precies zou krijgen. Dit is een stoichiometrische transactie. In alle chemische reacties wordt de massa op dezelfde manier Lees verder »

Niet spontaan bij standaardomstandigheden, en een temperatuurstijging zal ervoor zorgen dat de reactie spontaner wordt en spontaner wordt wanneer de reactie T> 2086.702606KA spontaan is als DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 De reactie is niet spontaan in standaard omstandigheden. Een temperatuurstijging zal resulteren in een grotere waarde voor TDeltaS ^ circ en Lees verder »

V_ (Ne) = 22,41 L "We gebruiken de ideale gaswet", kleur (oranje) (PV = nRT) "We weten dat de voorwaarden voor STP de volgende zijn," P = 101,325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Sluit uw waarden aan. kleur (oranje) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Dit is waar, omdat het volume van een ideaal gas 22,41 L / mol is bij STP." Lees verder »

De som van de massa van proton, elektron en neutron (individuele componenten) van een atoom is atomaire massa. Eenvoudig de definitie ligt in de betekenis zelf. De massa van een atoom wordt gerefereerd als zijn atoommassa. Gemeten in: - amu of atomaire massa-eenheid Gewoonlijk wordt de atoommassa berekend door het aantal protonen en neutronen samen toe te voegen, terwijl elektronen worden genegeerd. Uitgedrukt in: - grammen of andere eenheden om het gewicht te meten. Standaard: - 1 / 12e van de massa van een C-12 isotoop. In het geval van H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K en Ca behalve Li, B Lees verder »

165.01 gram. Begin met de chemische formule van aluminiumnitriet: "Al" ("NO" _2) _3 Bereken hoeveel van elk element je hebt: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 En vermenigvuldig dat met de atomaire massa van elk element: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Tel ten slotte al deze waarden bij elkaar op krijg je laatste antwoord: 26.98 + 42.03 + 96.00 = kleur (rood) (165.01) Lees verder »

792 nanometer (of wetenschappelijk 7.92 * 10 ^ 2 * moeder). Vergelijkingen deze oplossing toegepast: N = n * N_A waarbij N de hoeveelheid van n mol deeltjes is en N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) is het Avagordoro's getal De wet van Planck E = h * f waarbij E de energie is van een enkel foton met frequentie f en h is de constante van Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) kleur (blauw) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f waarbij lambda de golflengte is van een golf of een elektromagnetische (EM) straling met Lees verder »

Dit werd voorgesteld als een van de vroegste gaswetten ... De hypothese van Avogadro stelt voor dat bij DEZELFDE TEMPERATUUR en DRUK, GELIJKE VOLUMES van gassen hetzelfde aantal deeltjes bevatten .... En dus .... Vpropn ... waar n = "aantal gasvormige deeltjes ..." WE kunnen deze ideeën gebruiken om "Avogadro's getal" te formuleren, het aantal deeltjes in ÉÉN mol substantie ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Lees verder »

Welnu, ze moet het volume kennen ... Per definitie ... "dichtheid" is gelijk aan het quotiënt, massa per volume-eenheid ... dwz rho_ "dichtheid" = "massa" / "volume" ... we gots de massa maar niet het volume. Als het speelgoed nu op water drijft, weten we dat rho <1 * g * ml ^ -1 ... omdat 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "water". En als het speelgoed zinkt ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Lees verder »

Koper Nitride Cu op het periodiek systeem is koper en N op het periodiek systeem is stikstof. We weten dat dit een binaire verbinding is, dus gebruiken we de formule M_xN_x "(metalen element) (niet-metalen element stam + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - Koper 2 ^ (nd) element "N" - Stikstof :. Kopernitride Lees verder »

Isotopescolor (wit) (XX) massa (amu) kleur (wit) (X) Isotopische abundantie Br-79color (wit) (XXXX) 78,92kleur (wit) (XXXXXXX)? Br-81color (wit) (XXXX) 80.92color (wit) (XXXXXXX)? "gemiddelde atomaire massa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Laat x% overvloed van Br-79 zijn Laat 1-x% overvloed van Br-81 Br is 79. 904g / mol op het periodiek systeem kleur (oranje) "(gemiddelde atomaire massa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.9 Lees verder »

U moet de onderstaande vergelijking gebruiken om dit probleem op te lossen. Q = mcΔT m - massa in grammen van de stof c - soortelijke warmtecapaciteit (J / g ° C) (varieert afhankelijk van de stofstoestand) ΔT - temperatuurverandering (° C) Hier wordt vermeld dat de massa van de stof water is 11,4 gram. Ondertussen zou de verandering in temperatuur 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C zijn. Volgens mijn leerboek is de specifieke warmtecapaciteit voor vloeibaar water 4.19J / g ° C Vervang al deze waarden in de vergelijking en we zullen verkregen worden Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C Lees verder »

Het Bohr-Bury schema van de opstelling van elektronen in een atoom wordt hieronder gegeven. Het Neil Bhohr-model van een atoom verklaarde dat elektronen rond een atoom draaien in een vaste baan die bekend staat als schillen of banen. Ze vertelden ook dat elektronen geen energie verliezen door rond het atoom in deze banen of omhulsels te draaien. Zo gaf hij een schema voor de rangschikking van elektronen - 1) Elektronen worden stapsgewijs gevuld. Eerst worden de binnenschalen gevuld of de buitenschalen gevuld. 2) Er mogen niet meer dan 8 elektronen in de buitenste schalen zitten. Lees verder »

Mu = 1.84D De polariteit van water kan worden berekend door de som te vinden van de twee dipoolmomenten van beide O-H-bindingen. Voor ionische verbindingen kan het dipoolmoment worden berekend door: mu = Qxxr waarbij mu het dipoolmoment is, Q de coulomblading Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C en r de bindingslengte of de afstand tussen twee ionen. Voor covalente verbindingen wordt de expressie: mu = deltaxxr waarbij delta de gedeeltelijke lading op atomen is. Voor water worden de deelladingen als volgt verdeeld: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Het is gecompliceerder om de gedeeltelijke lading op elk atoom te Lees verder »

Technisch gezien heeft melk geen enkel kookpunt omdat het een mengsel is .....Melk is niet een enkelvoudige verbinding, maar een mengsel van water, waarin verschillende vetten en eiwitten zijn gesuspendeerd. De exacte samenstelling varieert afhankelijk van het type melk (vol vet, halfvolle, enz.) Maar als een algemene benadering kan je aannemen dat ongeveer 90% water, ongeveer 4% lactose en een paar% vetten en eiwitten is, gezien het feit dat de grootste fractie van melk is water met daarin een kleine hoeveelheid wateroplosbare componenten, het kookpunt van melk is niet significant verschillend van dat van water. Het kan e Lees verder »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Als u op de link klikt, ziet u eenvoudige instructies over hoe doe je dit. Ik zal deze stappen volgen, dus het zal gemakkelijk zijn om mee te volgen ... 1. Zoek het atoomnummer. Ik heb het opgezocht en het is 7. 2. Bepaal de lading. Dit is een neutraal element, dus deze stap is niet nodig. 3. Onthoud de basislijst van orbitalen. Het is in de link geschreven, dus ik laat het voor je achter. 4. Begrijp de elektronenconfiguratie notatie. Weet wanneer je welk orbitaal en subscript moet gebruiken. Alle exponenten tellen op tot het Lees verder »

Raadpleeg de uitleg. Weegschaal voor en na het branden laat zien hoeveel brandstof er is verbruikt. Typische kaarsvet is een alkaan zoals hentriacontane, dus schrijf een chemische formule voor de verbranding van dit alkaan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Bewerk de mollen voor deze alkaan. (0.72 g) / (436) = 0.00165 mol De molverhouding van de alkaan tot CO_2 is 1:31 dus vermenigvuldig de mol van de alkaan met 31 om het aantal mol voor CO_2 te krijgen. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol. Vermenigvuldig de molen CO_2 met 24dm ^ 3 en vervolgens met 1000 om het in cm ^ 3 te krijgen. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 cm ^ 3 Dus voor w Lees verder »

Ik laat je het evalueren ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / cancel "L" xx 1.222 cancel "L" = ??? Als dit bromide-anionen betreft, in hoeveel bromide-atomen zit dit? Markeer hieronder om het antwoord te zien. kleur (wit) (3.862 xx 10 ^ (- 11) annuleren ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomen") / cancel ("1 mol anything")) kleur (wit) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atomen Br" ^ (-)) Lees verder »

Op volgorde van atomaire massa. Mendelejev beval zijn elementen in zijn periodiek systeem in de volgorde van de atoommassa. Wat hij hiermee ontdekte, was dat vergelijkbare elementen werden gegroepeerd. Sommige elementen waren echter niet van toepassing op deze regel, met name de isotoopvormen van elementen. Onze periodieke tabellen verschillen echter van die van Mendelejev, omdat we de elementen rangschikken op basis van het atoomnummer, die vergelijkbare elementen in groepen plaatsen op basis van hun chemische eigenschappen in plaats van hun uiterlijk. Natuurlijk, op het moment dat Mendeleev niet kon bestellen op basis va Lees verder »

Verbeterde sterkte van metaalverbindingen. In Periode 3 van het Periodiek Systeem zijn de 3s en 3p orbitalen gevuld met elektronen. Atoomnummer neemt toe in periode 3. Elektronconfiguraties van periode 3-elementen: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Redenen voor verschillende smeltpunten over periode 3 (van links naar rechts): Hoger atoomnummer (protonnummer) - Al heeft meer protonen dan Na, kernen van Al is positiever geladen Atoomradius neemt af - de gedelokaliseerde elektronen liggen dich Lees verder »

Hallo, ik maak een serie youtube-instructievideo's over scheikundeconcepten voor middelbare scholieren. De Born-Haber-cyclus is ontworpen om rasterenergie te meten. Ionische verbindingen vormen kristalstructuren die roosters worden genoemd. Om de ionische verbinding te smelten of op te lossen, moet je dat rooster breken. De energie die hiervoor nodig is, wordt 'rooster energie' genoemd. De Born-Haber-cyclus zelf is een snelkoppeling. We gebruiken de wet van Hess om veel rommelige berekeningen te voorkomen. De wet van Hess stelt dat de energie die nodig is om een verbinding te maken gelijk is aan de energie Lees verder »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Het is uw doel om de thermochemische vergelijkingen die u zijn gegeven opnieuw in te delen om een manier te vinden om de doelreactie "ZnO" _ ((s)) + te bereiken + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) U weet dat u 2 "Zn" _ ((s) hebt )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" kleur (blauw) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l Lees verder »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" We worden gevraagd om de vriespuntverlaging van een oplossing te vinden. Om dit te doen, gebruiken we de vergelijking DeltaT_f = i · m · K_f waarbij DeltaT_f de verandering in vriespunttemperatuur is (wat we proberen te vinden) i is de van't Hoff-factor, die wordt gegeven als 1 (en meestal is 1 in het geval van niet-elektrolyten) m is de molaliteit van de oplossing, die "molaliteit" = "mol opgelost" / "kg oplosmiddel" zet de gegeven massa van sucrose om in mol met behulp van de molecuulmassa: 35,0cancel ("g sucrose Lees verder »

Nou, suiker is NIET zomaar een molecuul. Suiker is de algemene naam voor zoete, korte ketens, oplosbare koolhydraten, waarvan er veel in voedsel worden gebruikt. Het zijn koolhydraten, samengesteld uit koolstof, waterstof en zuurstof. Er zijn verschillende soorten suiker afgeleid van verschillende bronnen. Eenvoudige suikers worden monosacchariden genoemd en omvatten glucose, fructose, galactose, ... De tafel of kristalsuiker die het meest gewoonlijk als voedsel wordt gebruikt, is sucrose, een disaccharide. Andere disachariden omvatten maltose en lactose. Langere ketens van suikers worden oligosacchariden en polysaccariden Lees verder »

Het antwoord is simpel: "C". Diamant is een vorm van koolstof; de andere is grafiet. Om ze te onderscheiden schrijven we: diamant: C (s, diamant) grafiet: C (s, grafiet) De s staat voor vast. Zowel diamant als grafiet zijn allotropen van koolstof. Er zijn andere exotische allotropen van koolstof (grafenen en fullerenen onder hen), maar deze komen veel minder vaak voor. Een diamant bestaat uit een gigantisch driedimensionaal netwerk van koolstofatomen. In feite is een diamant een gigantisch molecuul. Alles wat we kunnen doen is zijn empirische formule schrijven, die "C" is. Lees verder »

De chemische naamgeving voor "CH" _3 "Cl" is chloormethaan. Chloormethaan, ook bekend als methylchloride of monochloormethaan, is een kleurloos gas dat smelt bij -97,4 ° C en kookt bij -23,8 ° C. Het is uiterst brandbaar en er zijn ook zorgen over de toxiciteit van het gas; om deze reden wordt het niet meer gebruikt in consumentenproducten. Het is een halogeenalkaan en kan worden verkregen door een mengsel van methanol, zwavelzuur en natriumchloride te koken. Deze methode is niet hetzelfde als de huidige methode, maar de twee methoden lijken op elkaar. Lees verder »

Straal neemt toe als je de tafel afgaat en afneemt naarmate je verder gaat. De atoomstraal langs een periode neemt af als je een elektron en een proton toevoegt, waardoor de aantrekkende krachten tussen beide toenemen en de straal kleiner wordt naarmate de aantrekkende kracht groter is. Terwijl als je een periode verliest, het elektron zich op een verder weg energieniveau bevindt en dus de atomaire straal groter is. Bovendien is er een afscherming van de energieniveaus vooraan waardoor de radius groter wordt. Lees verder »

Ionische radii neemt over een periode af. Ionische radii neemt toe naar een groep. Elektronegativiteit neemt toe over een periode. Elektronegativiteit neemt af in een groep. 1. Ionische radii neemt over een periode af. Dit komt door het feit dat metaalkationen elektronen verliezen, waardoor de totale straal van een ion afneemt. Niet-metaalkationen winnen elektronen, waardoor de totale straal van een ion afneemt, maar dit gebeurt in omgekeerde richting (vergelijk fluor met zuurstof en stikstof, waarbij men de meeste elektronen verkrijgt). Ionische radii neemt toe naar een groep. In een groep hebben alle ionen dezelfde ladin Lees verder »

De nucleaire vergelijking voor het beta-verval van Uranium-237 ziet er als volgt uit: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta vertegenwoordigt een elektron, ook wel een bèta-deeltje genoemd, en barnu is een antineutrino. Laten we controleren of de vergelijking in overeenstemming is met de definitie van een bèta-verval. Tijdens een bèta-verval stoot een neutron uit de kern van de U-237 een elektron uit, wat een negatief geladen deeltje is. Omdat het neutron kan worden beschouwd als een combinatie van een bèta-deeltje en een proton, zal de emissie van een elektron é Lees verder »

één gram per milliliter (cm ^ 3) bij STP De massa-eenheid van het metrieke stelsel werd gedefinieerd als de massa van één cm ^ 3. Deze definitie verbindt de basiseenheden van massa, volume en afstand in het metrische systeem (briljant) Aangezien 1 gram water één ml (1 cm ^ 3) inneemt, is de dichtheid van water 1 g / (ml) Lees verder »

Dit is wat ik krijg: 14,5 g NaCl is gelijk aan 0,248 mol volgens de vergelijking n = m / M Dit komt overeen met 1,495 maal 10 ^ 23 natriumchloridemoleculen. We krijgen dit als we 0,248 mol vermenigvuldigen met het getal van Avogadro, 6,022 keer 10 ^ 23. Elk molecuul natriumchioride bevat twee atomaire ionen gebonden in een ionische binding - Na ^ + en Cl ^ - in een verhouding van 1: 1. Dit betekent dat de hoeveelheid moleculen overeenkomt met elk van de individuele ionen. Dus: Aantal natriumionen = aantal chloride-ionen = 1,495 maal 10 ^ 23 ionen Dus het totale aantal ionen is tweemaal zo groot, 2.990 maal 10 ^ 23 ionen in Lees verder »

Zie hieronder en zie deze link voor meer details. Nou, het beeld zegt het allemaal. Ga naar de sitekoppeling die ik heb verstrekt om meer te weten. Definities: i) Isotherm proces: - Isotherm proces is een verandering van een systeem, waarbij de verandering in temperatuur nul is, d.w.z. DeltaT = 0. En, natuurlijk, dit is een ideaal proces. ii) Adiabatisch proces: - Een adiabatisch proces is de verandering in het systeem die plaatsvindt zonder overdracht van warmte of een zaak tussen een thermodynamisch systeem of zijn omgeving; d.w.z. Q = 0. Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

Het Bohr-model ging ervan uit dat elektronen rond de atoomachtige planeten cirkelen rond de zon. Het kwantummechanische beeld van het atoom spreekt over golffuncties en de waarschijnlijkheid van het vinden van een elektron op verschillende plaatsen rond het atoom. Met het quantummechanische model kunnen orbitalen verschillende vormen hebben (bijv. S - bolvormig, P - halter). Het Bohr-model dient nog steeds een aantal doelen, maar het is overdreven simplistisch. Lees verder »

Kwantitatieve gegevens zijn numeriek. (Hoeveelheden) Dit type gegevens vloeit voort uit metingen. Enkele voorbeelden van kwantitatieve gegevens zijn: de massa van een cilinder van aluminium was 14,23 g, de lengte van het potlood was 9,18 cm. Kwalitatieve gegevens zijn niet-numeriek. (Kwaliteiten) Enkele voorbeelden van kwalitatieve gegevens zijn: - de kleur van het zwavelmonster was geel - de reactie produceerde een witte vaste stof - het object voelde zacht aan - de reactie veroorzaakte een sterke ammoniakgeur Zeer goede voorbeelden en mooie foto's zijn hier te vinden : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/ Lees verder »

Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen: zuren doneren H + + ionen aan een waterige oplossing. Basen accepteren H + + ionen in een waterige oplossing. Sterke zuren zoals HCl zullen vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen in een waterige oplossing: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Zwakke zuren, zoals azijnzuur (CH_3COOH) , zal niet ioniseren in de mate dat sterke zuren dat doen, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterk Lees verder »

Wel, ze hebben het over hetzelfde, maar hier zijn de definities. Elektronegativiteit is een chemische eigenschap die zegt hoe goed een atoom elektronen naar zich toe kan trekken. De elektronegativiteit van een atoom wordt beïnvloed door het atoomnummer van het atoom en de afstand tussen de valentie-elektronen van het atoom. Het werd voor het eerst getheoretiseerd door Linus Pauling in 1932. De elektronenaffiniteit van een atoom of molecuul wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een elektron is. toegevoegd aan een neutraal atoom of molecuul in de gasvormige toestand om een negatief ion te v Lees verder »

Voorbeeld hieronder uitleg over entropie en enthalpie In een 4-takt dieselmotor, wanneer de zuiger de lucht in de cilinder neemt (zuigt de lucht in de cilinder), dat wil zeggen het uitvoeren van de eerste of inlaatslag tijdens het bewegen van boven naar beneden, vult het de cilinder vol met lucht dan komt de draai van het comprimeren van deze lucht en deze compressie is te veel (ongeveer de verhouding van 1:20) in vergelijking met een 4-takt benzinemotor; in dit proces wordt de entropie verminderd, dwz de lucht wordt verkleind zonder de warmte uit de lucht te verwijderen (terwijl Enthalpy hetzelfde blijft), neemt deze dali Lees verder »

Kernsplijting is een proces waarbij een kern splitst in twee kleinere kernen. Bijvoorbeeld, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Kernfusie is een proces waarbij twee kernen samenkomen om vormen een grotere kern. Bijvoorbeeld: "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "Hij" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Lees verder »

Zie onderstaande uitleg. De onafhankelijke variabelen zijn factoren waarin u in een experiment kunt bepalen (wat is er veranderd). Ondertussen is de afhankelijke variabele afhankelijk van de onafhankelijke variabele (wat wordt waargenomen). De onafhankelijke variabele is meestal de x-as en de afhankelijke de y-as. Lees verder »

Het zijn slechts verschillende methoden om elektronen bij te houden tijdens redoxreacties. Stel dat je de vergelijking moest balanceren: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDATIENUMMER METHODE U bepaalt de veranderingen in oxidatie nummer en brengt de veranderingen in evenwicht. Het oxidatiegetal van Cu gaat van 0 tot +2, een verandering van +2. Het oxidatiegetal van Ag gaat van +1 tot 0, een verandering van -1. Om de veranderingen in balans te brengen, hebt u 2 Ag nodig voor elke 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELECTRON METHODE U schrijft de net ionische vergelijking en scheidt deze in halve reacties. Vervolgens ver Lees verder »

Het beperkende reagens is de reactant die beslist hoeveel product zal worden gevormd. Omdat een chemische reactie vereist dat al zijn reactanten doorgaan, nadat een is opgebruikt, stopt de reactie ook en is dus 'beperkt'. Dus vraag jezelf af welke het eerst zal opraken en dat zal het beperkende reagens zijn. Neem bijvoorbeeld de reactie hieronder: H_2 en O_2 om water te vormen. We weten dat het volgt. 2H_2 + O_2 => 2H_2O Dus nu, als we honderdmol H_2 hadden en slechts vijf mol O_2 wat zou dan het beperkende reagens zijn? Het zou zuurstof zijn omdat zuurstof het eerst opraakt en daarom de reactie "Hoop" Lees verder »

Het Cu ^ (2+) ion CuCl_2 is een ionische verbinding samengesteld uit de metaalkation Cu ^ (2+) en 2 Cl ^ (_) anionen. De beste manier om de kosten te identificeren, is om het periodiek systeem te gebruiken. Omdat overgangsmetaalladingen kunnen verschillen, is het beter om te verwijzen naar iets dat bekend is, zoals het feit dat halogenen (of groep 17-elementen) gewoonlijk anionen vormen met -1 lading. In dit geval moeten we Chloride-ionen, en omdat we weten dat Chloor een halogeen is, kunnen we de bijbehorende lading identificeren. Daarom kunnen we concluderen dat het andere ion 2+ in charge moet zijn, omdat de verbinding Lees verder »

Ik zal het proberen uit te leggen. pH en pOH gaan hand in hand en vormen een fundamentele relatie in zuur-base chemie: pH + pOH = pKw waarbij pKw = 14 bij 25 graden Celsius, hoewel de waarde varieert met de temperatuur. Dit is belangrijk, omdat we bij het berekenen van de pH meestal een antwoord geven en deze relatie stelt ons in staat de pH te relateren aan de negatieve logaritme van de H + -concentratie, tegen pOH, wat de negatieve logaritme van de OH ^ -concentratie in een oplossing is. Deze eigenschap stelt ons in staat om iets te zeggen over zowel de hydroxideconcentratie als de protonconcentratie in een oplossing. Lees verder »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Gebruik de wet van Gay Lussac voor druk en temperatuur als het volume constant is. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Lees verder »

Wordt gebruikt om getallen uit te drukken die te groot zijn om te schrijven. Wetenschappelijke annotaties is wanneer je zo'n groter getal hebt dat je het niet kunt schrijven. Is als vereenvoudigen. We hebben bijvoorbeeld 0.00000345. Met wetenschappelijke annotaties is: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Dit omdat je het aantal keer zes keer zes keer optelt, en ervoor zorgt dat een decimaal getal boven het puntje uitkomt (.) Ik hoop dat dit helpt en veel succes! Lees verder »

6.023 maal 10 ^ 24 moleculen water Het molecuulgewicht van water is 18 (2 + 16). Dit betekent dat in 18 g water één mol is. Dus in 180 gram water zijn er 10 mol water In elke mol van een stof is er 6,023 keer 10 ^ 23 moleculen / atomen Dus in 10 mol zijn er 60.23 keer 10 ^ 23 moleculen of 6.023 keer 10 ^ 24 moleculen water. Lees verder »

Ik zal proberen uit te leggen Wanneer ik het heb over voltaïsche cellen of elektrolytische cellen is het nuttig om te onthouden dat oxidatie optreedt bij de anode per definitie. In een voltaïsche cel is de anode de negatieve elektrode, terwijl bij elektrolyse de anode de positieve elektrode is, maar in beide gevallen vindt oxidatie plaats aan de anode, aangezien de anode wordt gedefinieerd als waar oxidatie optreedt. Voor de kathode in een voltaïsche cel vindt hier reductie plaats en is de kathode de positieve elektrode. Voor de kathode in een elektrolytische cel is de kathode de negatieve elektrode en vindt Lees verder »

Zie hieronder: Concentratie is gedefinieerd als het aantal mol (hoeveelheid substantie) per volume-eenheid (vaak liter / dm ^ 3) volgens de vergelijking: c = n / (v) Waarbij c de concentratie in mol dm ^ is - 3, n is het aantal molen van een stof opgelost in het vloeistofvolume, v. Als het gaat om het bereiden van een oplossing van 10% glucose-oplossing per massa wordt dit enigszins anders gedaan. Ik moest onlangs een 2% zetmeeloplossing maken, dus ik ga ervan uit dat het maken van een 10% glucoseoplossing volgens hetzelfde principe werkt: meet 90 ml water in een maatcilinder (waarvan kan worden aangenomen dat deze 90 g we Lees verder »

Nou, het is niet altijd negatief ... Als de verandering in Gibbs vrije energie, DeltaG, een negatieve waarde is, is een reactie spontaan bij een bepaalde temperatuur. Het is niet-spontaan als DeltaG bij een bepaalde temperatuur een positieve waarde heeft. De meerderheid van reacties die in laboratoria worden bestudeerd, zijn vaak spontaan bij kamertemperatuur - dus het lijkt misschien dat de meerderheid van de reacties een waarde heeft voor Gibbs-vrije energie die negatief is, maar dit is niet noodzakelijk waar. De verandering in Gibbs vrije energie wordt gegeven bij constante temperatuur als: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Voor Lees verder »

Verlaagt het de "pH" niet van de evenwichtswaarde ...? Koolstofdioxide is een zuur oxide, waarvoor het volgende evenwicht werkt ... CO_2 (aq) + H_2O (l) rechtervijfjes HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + En water verzadigd met koolstofdioxide moet "pH" VERLAAGD zijn vanaf 7 op basis van dit evenwicht en verhoogde concentraties van H_3O ^ +. Voor koraalriffen over de hele wereld is dit geen goed nieuws ... Lees verder »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel zit op het 4e energieniveau, d blok, 7e kolom, dit betekent dat de elektronenconfiguratie eindigt op 3d ^ 8 waarbij de d-orbitaal één niveau lager is dan het energieniveau waarop deze zich bevindt. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Lees verder »

Koper bevindt zich in de negende kolom van de overgangsmetalen in het d-blok van het vierde energieniveau van het periodiek systeem. Dit zou de elektronenconfiguratie voor koper, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 of in edelgasconfiguratie maken [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Omdat de 3d-orbitaal echter zoveel groter is dan de 4s-orbitaal en de 3d-orbitaal slechts één meer te vullen elektron nodig heeft, trekt de 3d-orbitaal een elektron uit de 4s-orbitaal om deze lege ruimte te vullen. Dit maakt de feitelijke elektronenconfiguratie voor koper [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Lees verder »

De elektronenconfiguratie voor chroom is NIET 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, maar kleur (blauw) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Interessant genoeg is Tungsten stabieler met een elektronenrangschikking van [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Helaas is er geen eenvoudige manier om deze afwijkingen in de ideale volgorde voor elk element uit te leggen. Om de elektronenconfiguratie van Chromium te verklaren, kunnen we introduceren: De uitwisselingsenergie Pi_e (een stabiliserende kwantummechanische factor die recht evenredig is met het aantal paren elektronen in dezelfde subschaal of zeer nabije e Lees verder »

Het is de elektrische lading die wordt gedragen door een enkel elektron of een enkel proton. Het wordt meestal aangeduid als e en de waarde is 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Omdat een elektron negatief geladen is, is de lading -1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb en de lading op een proton is 1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Lees verder »

Een ionische formule is in feite een empirische formule. Empirische formules zijn de eenvoudigste verhouding van elementen in een verbinding. Een ionische formule is de eenvoudigste verhouding van ionen in een ionische verbinding. Aan de andere kant vertelt een molecuulformule ons het exacte aantal atomen in elk molecuul. Dit is de reden waarom veel moleculaire formules kunnen worden vereenvoudigd tot een empirische formule. NaCl betekent niet één natriumion en één chloride-ion; het betekent voor elk natriumion in het zout, er is ook één chloride-ion. MgCl_2 betekent dat er voor elk magnesiumi Lees verder »

Activeringsenergie (energie die nodig is om een reactie in staat te stellen te 'starten' in plaats van 'te voorkomen') Het vertegenwoordigt effectief de energie die nodig is om de bindingen in de reactantsoort te verbreken en de reactie door te laten gaan. Als het eenmaal aan het begin is geleverd, fungeert de energie die door de reactie vrijkomt als zijn eigen activeringsenergie en hoeft u deze niet toe te passen. Als de activeringsenergie hoog is, zal de reactie kinetisch stabiel zijn en niet spontaan afgaan, zelfs als het een zeer exotherme reactie is (een die veel warmte afgeeft). Als het laag is, begi Lees verder »

53. 6 kleur (wit) (l) "kJ" De vrijgekomen energie kwam van twee afzonderlijke processen: de stoom condenseerde om wat latente condensatiewarmte op 100 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" het water vrij te geven koelt af naar 0 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" tot 100 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" zonder vast te lopen. De hoeveelheid energie die vrijkomt bij het eerste proces is afhankelijk van de "L" _ "v" latente verdampingswarmte voor water en de massa van het monster: "E" ("faseverandering") = m * "L" _ " v "= 20 Lees verder »

Ik hoop dat het niet te verwarrend is ... Neem als voorbeeld het spectrum: we kunnen de lambda golflengte in frequentie f veranderen met behulp van de snelheid van het licht in vacuüm c: c = lambdaf dus: blauw licht (ruwweg) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, zodat we de energie kunnen vinden die nodig is om een blauw foton te krijgen als: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ JJJ Nu, als je een lichtgenerator hebt (hypothetisch), kun je een coulomb voeden die deze energie draagt en het zal een blauw foton produceren. In termen van stroom kun je elke seconde 1 blauw fo Lees verder »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Bepaal nu welke gaswet moet worden gebruikt, of welke alfa overeenkomt met uw stof. Welnu, van het totale verschil bij constante temperatuur, dH = annuleer (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, dus per definitie van integralen en derivaten, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De natuurlijke variabelen zijn T en P, die worden gegeven in de Maxwell-relatie van de Gibbs-vrije energie. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dit hangt natuurlijk ook samen met de bekende Lees verder »

We moeten twee dingen weten om de numerieke waarde van de evenwichtsconstante te berekenen: de gebalanceerde vergelijking voor het reactiesysteem, inclusief de fysieke toestanden van elke soort. Hieruit wordt de evenwichtsexpressie voor het berekenen van Kc of Kp afgeleid. de evenwichtsconcentraties of -drukken van elke soort die optreedt in de evenwichtsexpressie, of voldoende informatie om ze te bepalen. Deze waarden worden in de evenwichtsexpressie gesubstitueerd en de waarde van de evenwichtsconstante wordt vervolgens berekend. Bereken de waarde van de evenwichtsconstante, Kc, voor het weergegeven systeem, als 0.1908 m Lees verder »

Gebruik van bond-enthalpieën (?) Ervan uitgaande dat u de ENTHALPY-verandering van de reactie bedoelde, wordt dit duidelijker. Zoals Truong-Son opmerkte, zou het een hele klus zijn om te berekenen met behulp van de Schrodinger-vergelijking als we echt praten over de ENERGIE-verandering. Aangezien we het hebben over Enthalpy-wijzigingen, kunnen we bondenthoppieën van een tabel gebruiken om dit op te lossen. Ik vond mijn bond enthalpies in dit boekje, tabel 11 (Met dank aan Ibchem.com) We moeten bepalen welke obligaties worden verbroken en welke banden worden gevormd. Bond-breking is endotherm. We moeten energie st Lees verder »

Nee Nee, ze vormen een niet-polaire covalente binding. In dit geval bevindt de binding zich tussen twee stikstofatomen. Omdat het nu hetzelfde atoom is, kan geen van beide de elektronen meer naar zichzelf toe trekken dan het andere en dus delen ze de elektronen op dezelfde manier. Gelijke verdeling van elektronen leidt ertoe dat beide atomen dezelfde lading hebben en daarom is het niet polair Lees verder »

Zuurstof is onze beperkende reactant. We moeten beginnen met het creëren van een uitgebalanceerde reactie tussen methaan en zuurstof. Aangezien methaan een koolwaterstof is die reageert met zuurstof, zal dit een verbrandingsreactie zijn die resulteert in koolstofdioxide en water. De verbrandingsreactie is: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nu willen we weten hoeveel mol van elke reactant we moeten vinden welke beperkend is. Als we een ruwe berekening maken voor het vinden van hoeveel mollen van CH_4 en hoeveel mol O_2 we hebben, krijgen we het volgende: Gebruik van de molariteitsvergelijking: n = (m) / MM = molaire massa Lees verder »

Zie hieronder: Isotopen zijn variaties van een bepaald element met een verschillend aantal neutronen, bijvoorbeeld koolstof-12 (natuurlijk voorkomende koolstof) en koolstof-14 (een radioactieve isotoop van koolstof met 2 extra neutronen in de kern). Atomen zijn hele kleine deeltjes bestaande uit protonen, neutronen en elektronen en vormen alles om ons heen. De protonen en neutronen zijn op hun beurt gemaakt van quarks, de elementaire bouwstenen die ze vormen. Elektronen zijn een soort lepton, die net als quarks echt elementair zijn, wat betekent dat ze de kleinst mogelijke eenheid zijn die iets verzint. Lees verder »

Optie D. DeltaH (reactie) = DeltaH (producten) - DeltaH (reactanten) Dit is een nuttige vergelijking om te onthouden bij het omgaan met enthalpies van vorming. Dus DeltaH zou moeten zijn: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Wat is 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 Wat overeenkomt antwoord D Lees verder »

Heliumionisatiepotentieel is de energie die nodig is om te verwijderen en de elektronen De elementen met de hoogste waarde van het eerste ionisatiepotentieel zijn de edelgassen omdat ze zo veel mogelijk aan hun elektronen willen vasthouden en hun stabiliteit behouden. Nu heeft Helium in de edelgassen het hoogste vermogen IP (ionisatiepotentieel) omdat het heel klein is en de kern die positief is, zijn elektronen een stuk gemakkelijker kan aantrekken en behouden. Het is duidelijk dat het moeilijk is voor de kern om een elektron vast te houden dat ver weg is omdat de aantrekkende krachten minder zouden zijn. Lees verder »

Zie hieronder. De elektrische lading wordt bepaald door subatomaire deeltjes die "elektronen" en "protonen" worden genoemd. Elektronen hebben een -1 negatieve lading terwijl protonen een +1 positieve lading hebben. Door naar het periodiek systeem te kijken, is het atoomnummer van elk element gelijk aan de protonen en elektronen die het heeft wanneer het elektrisch neutraal is. Neutraliteit wordt geclassificeerd als een netto 0 elektrische lading (bijvoorbeeld 2 protonen en 2 elektronen in neutraal Helium creëren de elektrische vergelijking (+2) + (-2) = 0 nettolading). Atomen zijn niet altijd elekt Lees verder »

Voor verf op oliebasis: typisch terpentine, geurloze of geurarme minerale alcohol en essentiële oliën. Latex (op basis van water): staafzeepoplossing of afwasmiddel. Zie hieronder: het probleem met oplosmiddelen voor verven op basis van olie is hun toxiciteit, leidend tot hoofdpijn en alergieën. De geurloze mineralen zijn een stap omhoog, deze is gemaakt voor aardoliedestillaat met chemicaliën die zijn toegevoegd om de geur te verminderen en omdat de verdampingssnelheid langzamer is, merk je de geur niet zo gemakkelijk op als die van terpentine. Essentiële oliën (zoals Lavender Spike Oil, Rose Lees verder »

Zie hieronder. Een precipitatiereactie betekent dat tijdens de reactie vaste stoffen worden gevormd uit een waterige oplossing. Ook ontstaan precipitatiereacties wanneer kationen en anionen in een waterige oplossing worden gecombineerd. Hier zijn enkele voorbeelden. Hier ziet u dat lood (II) kationen en jodide-anionen de producten zijn van de waterige oplossing. Kijkend naar de oplosbaarheidstabel, kunt u zien dat lood (II) kationen en jodide-anionen in feite een vaste stof vormen en ook dat de natriumkationen en nitraatanionen waterig zijn (omdat natriumnitraat oplosbaar is). De oplosbaarheidstabel Een voorbeeld van een Lees verder »

Zeer lang antwoord binnenkomend! Dit is wat ik krijg: a (i) We krijgen dat: 1 mol = 24dm ^ 3 en dat 300cm ^ 3 gas is ontwikkeld. Dat is 0,3 dm ^ 3. Proportioneel gezien zouden we een lager aantal moedervlekken moeten hebben. We kunnen het aantal mol vinden door de verdeling van de referentie: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Daarom bevat 0.3dm ^ 3 (1/80) van de mol in 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Uit (i) vinden we dat we 0,0125 mol H_2-gas hebben ontwikkeld. In de reactievergelijking zien we dat calcium en waterstof een molaire verhouding van 1: 1 hebben - dus het aantal mol is gelijk - 0,0125 mol Ca. (iii) gebruik van de molariteit Lees verder »

Ik krijg 1.82. "pH" wordt gegeven door de vergelijking, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] is de waterstofionenconcentratie in termen van molariteit. Omdat zoutzuur een sterk zuur is, dissocieert het in enkele H + + ionen in een waterige oplossing, die uiteindelijk H_3O ^ + ionen worden vanwege de aanwezigheid van water (H_2O), en de "pH" zal simpelweg zijn: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Lees verder »

Ongeveer 6,61 maal 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Ervan uitgaande dat dit onder standaardomstandigheden gebeurt, kunnen we de volgende relatie gebruiken: pH + pOH = 14 (bij 25 graden Celcius) Dit is cruciaal omdat het pH en pOH van een gegeven verbinding verbindt oplossingen zeggen dat de pH 1 is, dan is de pOH 13. Bedenk ook dat: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] In dit probleem kunnen we aannemen dat HCl volledig is geïoniseerd in water omdat HCl een sterk zuur is, dus de H_3O ^ + -concentratie zal ook 0,015 mol dm ^ -3 zijn. Gebruik dan de vergelijking om de pH van de gegeven oplossing te vinden: pH = -log [H_3O ^ +] Lees verder »

Zie hieronder. Als de concentratie van het zuur 0,2 is, dan kunnen we in totaal de H_3O ^ + vinden door de twee verschillende K_a's te gebruiken. Ook noem ik Oxaalzuur als [HA_c] en het oxalaat-ion als [A_c ^ -], hoewel dit vaak wordt gebruikt voor azijnzuur. Het was eenvoudiger dan de hele formule uit te schrijven ... Onthoud: K_a = ([H_3O ^ +] keer [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Dus bij de eerste dissociatie: 5.9 keer 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] keer [A_c ^ -]) / ([0.2]) Vandaar dat we het volgende kunnen zeggen: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Aangezien het [H_3O ^ +] ion en het respectieve anion moeten bestaan in een Verhouding van 1: 1 Lees verder »

Het kaliumion is geladen, het kaliumatoom niet. Een kaliumatoom, K is in zijn normale elementaire toestand met 1 valentie-elektron in zijn meest buitenste schil. Het heeft ook een gelijke hoeveelheid elektronen en protonen - 19 van elk. Het kaliumion heeft echter zijn valentie-elektron verloren en heeft daarom een positieve actie gevormd, K ^ +. Het heeft daarentegen 19 protonen en 18 elektronen, wat een netto positieve lading oplevert. Lees verder »

POH = 2,61 Aangenomen dat dit onder standaardomstandigheden gebeurde, kunnen we de relatie tussen pH en pOH pOH + pH = 14 gebruiken, dit is waar voor 25 graden Celcius. Dan is het gewoon een kwestie van substitutie om een van hen te vinden waardoor we de ander kennen: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Lees verder »

De evenwichtsconstante voor de reactie van NH3 met water is 1,76 x 10 . In waterige oplossing werkt ammoniak als een basis. Het accepteert waterstofionen uit H20 om ammonium- en hydroxide-ionen op te leveren. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) De base-ionisatieconstante is K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) We kunnen de K_ "b" -waarde van pH-metingen bepalen. Voorbeeld De pH van een 0,100 mol / L NH of-oplossing is 11,12. Wat is de K_ "b" voor NH ? Oplossing NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ Lees verder »

Kleur (oranje) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) kleur (rood) (a) A + kleur (rood) (b) B rechterzijde van de huidskleur (blauw) (c) C + kleur (blauw) (d) D K_eq = ([C] ^ kleur (blauw) (c) [D] ^ kleur (blauw) (d)) / ([A] ^ kleur (rood) (a) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Dus laten we het zo stellen: kleur (oranje) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Lees verder »

Wanneer ze in water worden geplaatst, vormen zwakke zuren (generieke HA) een homogeen evenwicht waarin zuurmoleculen reageren met water om waterige hydroniumionen te vormen, H_3 ^ (+) O en waterige anionen, A ^ (-). In het geval van azijnzuur, dat een zwak zuur is, kan het evenwicht als volgt worden beschreven: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rechterooghoek 5 CHOOCH (_) ) O _ ((aq)) De evenwichtsconstante is K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Sinds de concentratie van vloeibaar water wordt buiten de uitdrukking gelaten, de evenwichtsconstante voor deze reactie wordt zuur-dissociatieconsta Lees verder »

Citroenzuur valt in de categorie van polyprotische zuren, die zuren zijn met meer dan één zure waterstof die kunnen reageren met water om het hydronium-ion te produceren, "H" -3 ^ (+) "O". De moleculaire formule van citroenzuur is "C" _6 "H" _8 "O" _7, en het is bekend als een zwak organisch zuur. CItric zuur is eigenlijk een triprotic zuur, wat betekent dat het 3 zure waterstofatomen in zijn structuur heeft, zoals je hieronder kunt zien: Wanneer geplaatst in water, zal citroenzuur stapsgewijs ioniseren. C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ ( Lees verder »

De grondtoestand-elektronenconfiguratie van koolstof is "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Een elektronenconfiguratie met aangeslagen toestand van koolstof is" 1 "" " "2" "2 s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Dit is de koolstoftoestand wanneer deze chemische binding ondergaat om vier covalente bindingen te vormen, zoals in methaan, "CH" _ "4". Het experimentele bewijs toont echter aan dat alle vier de bindingen dezelfde energie hebben, wat alleen kan worden verklaard door het concept da Lees verder »

De eerste wet van de thermodynamica is dat massale energie altijd wordt bewaard in een gesloten systeem (ja, zoals het universum). Massa-energie is altijd gelijk in elke chemische of nucleaire reactie. Bij alle chemische en nucleaire reacties moet de hoeveelheid energie in de reactanten altijd gelijk zijn aan de hoeveelheid energie in de producten, in een gesloten reactievat. Bij de meeste spontane reacties kan de energie worden veranderd van potentieel naar warmte of kinetisch. In sommige reacties wordt kinetische energie of orde veranderd in potentiële energie. In nucleaire energie kan massa worden omgezet in energi Lees verder »