Antwoord:
Om de hoeveelheid warmte die een systeem binnenkomt of verlaat te berekenen, de vergelijking
Uitleg:
m = massa (in gram)
c = specifieke warmtecapaciteit (J / g ° C)
ΔT = verandering in temperatuur (° C)
Hier gebruiken we de specifieke warmtecapaciteit voor vloeibaar water van 4,19 J / g ° C.
De gegeven massa is 25,0 gram.
Wat betreft de verandering in temperatuur, zal ik veronderstellen dat het begint bij kamertemperatuur, 25 ° C.
Houd rekening met significante cijfers en het antwoord zou moeten zijn
Student A laat 3 metalen sluitringen bij 75 ° C in 50 ml 25 ° C water vallen en student B laat 3 metalen ringen bij 75 ° C in 25 ml 25 C water vallen. Welke student krijgt een grotere verandering in de temperatuur van het water? Waarom?
Verandering zal groter zijn voor student B. Beide studenten laten 3 metalen sluitringen bij 75 graden CA vallen in 50 ml 25 graden C water en B in 25 ml 25 graden C water. Zoals temperatuur en kwantum sluitringen is hetzelfde, maar temperatuur en kwantum van water is minder in het geval van student B. de verandering zal groter zijn voor student B.
De latente verdampingswarmte van water is 2260 J / g. Hoeveel kilojoules per gram is dit, en hoeveel gram water zal verdampen door de toevoeging van 2.260 * 10 ^ 3 J aan warmte-energie bij 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Bij een gegeven stof, vertelt de latente verdampingswarmte hoeveel energie nodig is om één mol van die stof van het ene naar het andere gas te laten stromen, d.w.z. een faseverandering te ondergaan. In uw geval wordt de latente verdampingswarmte voor water in Joule per gram aan u gegeven, wat een alternatief is voor de meer gebruikelijke kilojoule per mol. U moet dus berekenen hoeveel kilojoules per gram nodig zijn om een bepaald monster water bij het kookpunt van een vloeistof naar een damp te laten gaan.Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules "1
Wat is de wiskundige vergelijking die aantoont dat de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd door verdamping hetzelfde is als de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer de damp condenseert?
...behoud van energie...? Fase-evenwichten zijn in het bijzonder gemakkelijk omkeerbaar in een thermodynamisch gesloten systeem ... Het proces voorwaarts vereist dus dezelfde hoeveelheid energie-input als de energie die het proces achterwaarts teruggeeft. Bij constante druk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) waarbij q de warmtestroom in "J" is, n is van natuurlijk mols, en DeltabarH_ (vap) is de molaire enthalpie in "J / mol". Per definitie moeten we ook hebben: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "&q