Wat is de hybridisatie in "CO" _2?

Antwoord:

Het koolstofatoom heeft # Sp # hybridisatie; de #"O"# atomen hebben # Sp ^ 2 # hybridisatie.

Uitleg:

Je moet eerst de Lewis-structuur tekenen # "CO" _2 #.

Volgens de VSEPR-theorie kunnen we de sterisch nummer # ("SN") # om de hybridisatie van een atoom te bepalen.

# "SN" # = aantal alleenstaande paren + aantal atomen direct vastgemaakt aan het atoom.

• # "SN = 2" # komt overeen met # Sp # hybridisatie.
• # "SN" = 3 "# komt overeen met # Sp ^ 2 # hybridisatie.

We zien dat het # "C" # atoom heeft # "SN = 2" #. Het heeft geen alleenstaande paren, maar het is verbonden met twee andere atomen.

Het heeft # Sp #hybridisatie.

Elk #"O"# atoom heeft # "SN = 3" #. Het heeft 2 alleenstaande paren en is gekoppeld aan 1 # "C" # atoom.

Net zoals het koolstofatoom hybridiseerde om de beste bindingen te vormen, zo ook de zuurstofatomen.

De valentie-elektronenconfiguratie van #"O"# is # "Hij" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Om de twee eenzame paren en het bindingspaar te herbergen, zal het ook drie equivalenten vormen # Sp ^ 2 # hybride orbitalen.

Twee van de # Sp ^ 2 # orbitalen bevatten eenzame paren, terwijl de resterende # Sp ^ 2 # orbitaal en de niet-gehybridiseerde # P # orbitaal hebben elk één elektron.

We kunnen deze regeling zien in de # "C = O" # binding van formaldehyde, wat gelijk is aan de rechterkant van de # "O = C = O" # molecuul.

(van www.slideshare.net)

Er is een soortgelijke opstelling aan de linkerkant van de # "O = C = O" # molecuul, maar de #pi# binding is horizontaal in plaats van verticaal.

Hier is een video over de hybridisatie van koolstofdioxide.