Wat is de molariteit van 20,0 ml van een KCl-oplossing die volledig reageert met 30,0 ml van een 0,400 M Pb (NO3) 2-oplossing?

Wat is de molariteit van 20,0 ml van een KCl-oplossing die volledig reageert met 30,0 ml van een 0,400 M Pb (NO3) 2-oplossing?
Anonim

Het antwoord is # 1.2M #.

Eerst, begin met de formulevergelijking

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

De complete ionische vergelijking is

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

De netto ionische vergelijking, verkregen na het elimineren van spectatorionen (ionen die zowel aan de reactanten als aan de kant van de producten kunnen worden gevonden), is

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Volgens de oplosbaarheidsregels kan lood (II) chloride als onoplosbaar in water worden beschouwd.

Merk op dat we een hebben #1:2# molverhouding tussen #Pb (NO_2) _2 # en # KCl # in de formule reactie; dit betekent dat 2 mol van de laatste nodig zijn voor elke 1 mol van de eerste voor een volledige reactie.

We weten dat #Pb (NO_3) _2 #de molariteit, die wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof gedeeld door de liters oplossing, is # 0.400M #. Dit betekent dat

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # mol

Het aantal # KCl # mollen zullen dan zijn

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # mol

Dit maakt de molariteit van kaliumchloride gelijk aan

#C_ (KCl) = n / V = (0.024 mol es) / (20.0 * 10 ^ (- 3) L) = 1.2M #