Antwoord:
Omdat de producten minder energiek zijn dan de reactanten.
Uitleg:
Bij een verbrandingsreactie neig je meestal om iets in zuurstof te verbranden, bijvoorbeeld Butaan:
Een verbrandingsreactie is ongetwijfeld exotherm, omdat de producten veel minder energie bevatten dan de reactanten.
Evenzo metaboliseren we in de ademhaling een koolhydraat (glucose in mijn voorbeeld) samen met zuurstof om energie vrij te maken:
Beide reacties produceren producten met een veel lagere chemische potentiële energie, dus de rest van de energie wordt daarom vrijgegeven aan de omgeving, waardoor de reactie exotherm wordt. Ze hebben daarom een enthalpy-diagram dat er als volgt uitziet:
Wat aantoont dat er energie uit de reactie moet vrijkomen.
Acetyleengas (C2H2) wordt geproduceerd als een resultaat van de reactie CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Als er 10 g CaC2 wordt verbruikt in deze reactie, hoeveel H2O is dan nodig? Antwoord in eenheden van mol.
0.312 mol Zoek eerst het aantal mol CaC_2 dat wordt gebruikt door de massa te delen door de molecuulmassa. Molmassa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 gereageerd Uit de stoichiometrie kunnen we zien dat voor elke mol CaC_2, 2 mol H_2O is nodig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O
Wat is een gunstiger reactie: een endotherme of een exotherme reactie?
Gewoon om deze vraag met pensioen te gaan .... De factor die de spontaniteit van chemische verandering beïnvloedt, is GEEN enthalpie, maar entropie ... de statistische waarschijnlijkheid voor wanorde. Er zijn in feite voorbeelden van SPONTAANSE ENDOTHERMISCHE VERANDERING waarin ENTROPY verhoogd is in de endotherme reactie, en aldus wordt de reactie thermodynamisch gunstig. A priori, echter, zou de exotherme verandering MEER gunstig moeten zijn .... maar verdere details van de reactie zijn noodzakelijk ....
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"