Orbitale hybridisatie is het concept van het mengen van atomaire orbitalen om nieuw te vormen hybride orbitalen. Deze nieuwe orbitalen hebben verschillende energieën, vormen, etc. dan de oorspronkelijke atoomorbitalen. De nieuwe orbitalen kunnen elkaar dan overlappen om chemische bindingen te vormen.
Een voorbeeld is de hybridisatie van het koolstofatoom in methaan, CH. We weten dat alle vier de C-H-bindingen in methaan equivalent zijn. Ze wijzen naar de hoeken van een gewone tetraëder met bindingshoeken van 109,5 °.
De koolstof moet dus vier orbitalen hebben met de juiste symmetrie om te binden aan de vier waterstofatomen.
De grondtoestandconfiguratie van een koolstofatoom is
We kunnen deze configuratie aan de linkerkant van het diagram hierboven zien.
Het koolstofatoom kan de twee enkel bezette p-orbitalen gebruiken om twee covalente bindingen met twee waterstofatomen te vormen, resulterend in · CH ·. Dit is geen methaan.
Het koolstofatoom kan ook een elektron van de 2s-orbitaal naar de lege 2p-orbitaal prikkelen, zoals in de stippellijn hierboven. Dit geeft vier alleen bezette orbitalen.
De C-H-bindingen gevormd door overlapping met de drie 2p orbitalen zouden verbindingshoeken van 90 ° hebben. De C-H-binding gevormd door overlapping met de 2s-orbitaal bevindt zich onder een andere hoek. Dit is niet de structuur van methaan.
Als de 2s en de 2p orbitalen wiskundig worden gemengd ("gehybridiseerd"), krijgen we vier nieuwe equivalente sp³-orbitalen. De wiskunde voorspelt dat de verbindingshoeken 109,5 ° zijn - precies wat we in methaan zien.
De energie die vrijkomt bij de vorming van vier bindingen compenseert overmatig voor de benodigde excitatie-energie. Aldus wordt de vorming van vier C-H-bindingen energetisch begunstigd.
Ik hoop dat dit helpt.
Wat zijn orbitale waarschijnlijkheidspatronen? + Voorbeeld
Eens, had je je misschien kunnen voorstellen dat elektronen op een traceerbare manier rondbewegen.Echt, we kennen zijn positie niet als we de snelheid ervan kennen en vice versa (Heisenberg Uncertainty Principle), dus we weten alleen de kans om het op enige afstand van het centrum van een orbitaal te vinden. Een andere term voor "orbitaal waarschijnlijkheidspatroon" is de radiale dichtheidsverdeling van de orbitaal. Als voorbeeld is het volgende de visuele radiale dichtheidsverdeling van de 1s-orbitaal: ... en de volgende grafiek beschrijft de kans dat een elektron wordt gevonden op een afstand r weg van het midd
Wat betekent chiasmus? Wat is een voorbeeld? + Voorbeeld
Chiasmus is een apparaat waarin twee zinnen tegen elkaar worden geschreven en hun structuur omkeren. Waar A het eerste herhaalde onderwerp is, en B tweemaal ertussenin. Voorbeelden kunnen zijn "Never let a Fool Kiss You or a Kiss Fool You." Nog een exemplaar van John F. Kennedy is "vraag niet wat uw land voor u kan doen, vraag wat u voor uw land kunt doen". Ik hoop dat dit helpt :)
Wat is een voorbeeld van een oefenprobleem met orbitale kansspatronen?
Het is een beetje een moeilijk onderwerp, maar er zijn inderdaad enkele praktische en niet al te moeilijke vragen die je kunt stellen. Stel dat je de radiale dichtheidsverdeling hebt (ook bekend als "orbitaal waarschijnlijkheidspatroon") van de 1s, 2s en 3s orbitalen: waarbij a_0 (blijkbaar aangeduid als a in het diagram) de Bohr-straal is, 5.29177xx10 ^ -11 m . Dat betekent gewoon dat de x-as in eenheden van "Bohr radii" is, dus op 5a_0 staat u op 2.645885xx10 ^ -10 m. Het is handiger om het soms als 5a_0 te schrijven. De y-as, zeer losjes gesproken, is de kans om een elektron te vinden op een bepaald