Wat is de pH bij 25 graden Celsius van een 0,0064 M oplossing van een zwakke base met een Kb van 1,6E-9?

Wat is de pH bij 25 graden Celsius van een 0,0064 M oplossing van een zwakke base met een Kb van 1,6E-9?
Anonim

Antwoord:

pH = 8,5

Uitleg:

Een zwakke base in water steelt een proton uit het water om hydroxide-ionen te maken, en hieruit kun je je pH halen.

B: + H20 = BH + OH-

I 0,0064M 0 0

C -x + x + x

E 0,0064M + x + x

gebruik de x << 0.0064M aanname om kwadratisch te voorkomen, controleer dan aan het einde om zeker te zijn dat het minder dan 5% is

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0.0064M" #

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% # aanname is goed

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5,5 pH = 8,5