Als er 54 ml 0,100 M NaOH nodig is om 125 ml HCl-oplossing te neutraliseren, wat is dan de HCl-concentratie?

Antwoord:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

Uitleg:

De eerste stap zou zijn om de molaire verhouding in de reactie te vinden. In het algemeen kan men een sterke zuursterke basisreactie vereenvoudigen door te zeggen:

Zuur + basis -> Zout + water

Vandaar:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Dus ons zuur en onze base bevinden zich in dit geval in een molverhouding van 1: 1, dus een gelijke hoeveelheid # NaOH # moet hebben gereageerd met # HCl # voor de oplossing om te neutraliseren.

Gebruik de concentratieformule:

# = C (n) / (v) #

# C #= concentratie in #mol dm ^ -3 #

# N #= aantal mol van de stof opgelost in het volume van de oplossing # (V) #

# V #= volume van de oplossing in liters - # Dm ^ 3 #

We kregen concentratie en volume van # NaOH #, dus we kunnen het aantal mollen vinden:

# = 0,1 (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Daarom moet dit het aantal mollen zijn van # HCl # gevonden in de 125 milliliter oplossing, omdat we vaststelden dat ze reageerden in een verhouding van 1: 1.

Zo:

# 0,0054 / (0,125) = C #

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #