Wanneer een vloeistof verandert in een gasverdamping heeft plaatsgevonden.
Het proces kan plaatsvinden door koken of verdampen.
Koken vindt plaats wanneer de dampspanning van de vloeistof wordt verhoogd (door verhitting) tot het punt waarop deze gelijk is aan de atmosferische druk. Op dit punt zullen vloeistofdeeltjes verdampen om over te gaan naar de gasfase.
Verdamping vindt plaats wanneer deeltjes op het oppervlak van een vloeistof in de gasfase overgaan. Dit komt door de beweging van deeltjes en kan optreden bij temperaturen lager dan het kookpunt. Verdamping zal sneller plaatsvinden in vloeistoffen als ze warmer worden vanwege de verhoogde dampspanning van de vloeistof.
Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?
Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L
Een 1,0 kW verwarmer levert energie aan een vloeistof met een massa van 0,50 kg. De temperatuur van de vloeistof verandert met 80 K in een tijd van 200 s. De specifieke warmtecapaciteit van de vloeistof is 4,0 kJ kg-1K-1. Wat is het gemiddelde vermogen dat verloren gaat door de vloeistof?
P_ "verlies" = 0.20color (wit) (l) "kW" Begin met het vinden van de verloren energie over de periode van 200color (wit) (l) "seconden": W_ "input" = P_ "input" * t = 1.0 * 200 = 200kleur (wit) (l) "kJ" Q_ "geabsorbeerd" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160kleur (wit) (l) "kJ" De vloeistof gaat alle werk gedaan als thermische energie als er geen energieverlies is. De temperatuurstijging is gelijk aan (W_ "invoer") / (c * m) = 100 kleur (wit) (l) "K" Echter, als gevolg van warmteoverdracht is de werkelijke temperatuurst
Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?
7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp