Antwoord:
In principe vertelt Heisenberg ons dat je niet tegelijkertijd met absolute zekerheid zowel de positie als het momentum van een deeltje kunt weten.
Uitleg:
Dit principe is vrij moeilijk te begrijpen in macroscopische termen, waar je bijvoorbeeld een auto kunt zien en de snelheid ervan kunt bepalen.
In termen van een microscopisch deeltje is het probleem dat het onderscheid tussen deeltje en golf vrij wazig wordt!
Beschouw één van deze entiteiten: een foton van licht dat door een spleet passeert.
Normaal gesproken krijg je een diffractiepatroon, maar als je een enkel foton overweegt …. heb je een probleem;
Als u de breedte van de spleet verkleint, neemt het diffractiepatroon de complexiteit toe en wordt een reeks maxima gecreëerd. In dit geval kun je één foton "selecteren" en dus zijn positie (precies bij de spleet) waardoor de spleet erg smal MAAR is, maar wat zal zijn momentum zijn? Het zal zelfs 2 componenten bevatten (gong in "diagonaal") !!!!
Als je de spleet heel groot maakt, landen alle fotonen in het midden met dezelfde snelheid en dus hetzelfde momentum MAAR nu wat is dat ???
Bohr's model schendt waarschijnlijk het principe, omdat je daarmee tegelijkertijd het elektron (op een bepaalde radiale afstand) kunt lokaliseren en de snelheid ervan kunt bepalen (van quantisatie van impulsmoment
Ik hoop dat het niet te verwarrend is!
Antwoord:
Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg stelt dat je positie of momentum niet exact kunt kennen, waarop Bohr's model van het atoom gebaseerd is.
Uitleg:
Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg zegt dat je bepaalde eigenschappen niet precies kunt kennen, zoals energie, tijd, positie of momentum, op het kwantumniveau.
Dit is raar, omdat de klassieke natuurkunde (de wetten van Newton, enzovoort) is opgebouwd uit bepaalde waarden, alles functioneert normaal. In de kwantumfysica is dit niet het geval.
Wanneer je een niveau bereikt dat klein genoeg is - elektronen, fotonen, quarks - stoppen dingen als deeltjes en golfballen, maar werken ze in plaats daarvan iets meer als golven. Deze quantum dots zijn niet op een bepaalde plaats, zoals een golfbal, maar hebben een waarschijnlijkheidsdichtheid, wat betekent dat ze dat wel zijn waarschijnlijk hier, maar kan ergens anders zijn - we kunnen het niet precies weten.
Bohr's model van het atoom is allemaal opgebouwd uit dingen die fungeren als golfballen. Het heeft een kern heel precies in het centrum en elektronen in mooie, nette orbitalen aan de buitenkant, perfecte cirkels met elektronen die als planeten rondbewegen.
De onzekerheid van Heisenberg introduceert een geheel ander concept voor ons. In plaats van in een cirkelvormige baan te zijn, worden elektronen in fuzzy gebieden van waarschijnlijkheid rond de kern, genaamd orbitalen. Orbitalen kunnen ook cirkelvormig zijn, maar sommige hebben de vorm van ringen of zandloper en zijn georiënteerd langs verschillende assen - niets zoals de schelpen van Bohr.
De basis van een driehoek van een bepaald gebied varieert omgekeerd als de hoogte. Een driehoek heeft een basis van 18 cm en een hoogte van 10 cm. Hoe vind je de hoogte van een driehoek van hetzelfde oppervlak en met een basis van 15 cm?
Hoogte = 12 cm Het oppervlak van een driehoek kan worden bepaald met het vergelijkingsgebied = 1/2 * basis * hoogte Zoek het gebied van de eerste driehoek door de metingen van de driehoek in de vergelijking te plaatsen. Areatriangle = 1/2 * 18 * 10 = 90cm ^ 2 Laat de hoogte van de tweede driehoek = x. Dus de gebiedsvergelijking voor de tweede driehoek = 1/2 * 15 * x Aangezien de gebieden gelijk zijn, 90 = 1/2 * 15 * x Tijden beide zijden met 2. 180 = 15x x = 12
Met behulp van het onzekerheidsbeginsel van Heisenberg, hoe zou je de onzekerheid in de positie van een 1,60mg-mug die met een snelheid van 1,50 m / s beweegt, berekenen als de snelheid binnen 0.0100 m / s bekend is?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg stelt dat je niet tegelijkertijd zowel het momentum van een deeltje als zijn positie met een willekeurige hoge precisie kunt meten. Simpel gezegd, de onzekerheid die je krijgt voor elk van deze twee metingen moet altijd voldoen aan de ongelijkheidskleur (blauw) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", waar Deltap - de onzekerheid in momentum; Deltax - de onzekerheid in positie; h - Planck's constante - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nu, de onzekerheid in momentum kan worden gezien als de onzekerheid in snelhe
Wat is een voorbeeld van het Heisenberg-onzekerheidsbeginsel?
Zoals electronisch momentum en positie bijvoorbeeld ..... elektron draait rond de baan nabij lichtsnelheid ... dus voor een waarnemer als hij het momentum van het elektron berekent, zou hij onzeker zijn over zijn positie want tegen de tijd dat elektron zal ga vooruit ... omdat het tijd kost voordat het licht terugkeert .. en als hij de positie van het elektron kan bepalen, kan hij het momentum niet als goed specificeren, het volgende moment is de richting van het elektron veranderd